2019年

②CH3COOH和C2H5*OH ③CH3C*OOH和C2H5OH ④CH3CO*OH和C2H5*OH．

A． ①②③④ B． ①③④ C． ①②④ D． ②③④

18.有关NaCl、K2CO3、NH4Cl三种盐溶液酸碱性判断正确的是( ) A． 酸性 中性 碱性 B． 碱性 酸性 中性 C． 中性 酸性 碱性 D． 中性 碱性 酸性 19.下列物质的水溶液因水解显碱性的是( ) A． NH4Cl B． NaOH C． CH3COOK D． CH3COOH

20.能发生消去反应，生成物中存在同分异构体的是( ) 21.下列叙述不正确的是( ) A． 铁表面镀锌，铁作阳极

B． 船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

C． 钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ D． 工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑

22.实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀H2SO4中，再加水稀释至

2019年

所需浓度，如此操作的目的是( )

A． 防止硫酸铁水解 B． 抑制硫酸铁水解 C． 提高溶液的pH D． 提高硫酸铁的溶解度

23.已知有热化学方程式：SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝－98.32kJ·mol－1，现有4 mol SO2参加反应，当放出314.3 kJ热量时，SO2的转化率最接近于( A． 40% B． 50% C． 70% D． 80% 24.下列说法正确的是( ) A． 化学反应不一定有分子碰撞 B． 发生有效碰撞的分子是活化分子 C． 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞

D． 只要普通分子具有合适的取向就能产生有效碰撞 25.下列关于有机物的说法正确的是（ ） A． 乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇 B． 甲烷、乙烯和苯都能与溴水反应

C． 溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热可生成乙烯 D． 淀粉和蛋白质完全水解的产物都是氨基酸

分卷II

二、填空题(共5小题,每小题10.0分,共50分)

)

2019年

26.某温度时，在容积为2 L的密闭容器中，A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请据图回答下列问题： (1)

该

反

应

的

化

学

方

程

式

为

________________________________________________________ _______________。

(2)在4 min末时，A、B的物质的量浓度c(A)________c(B)，从0～4 min内A、B的物质的量浓度变化量Δc(A)________Δc(B) (以上填“>”、“<”或“＝”)。 (3)反应开始至

4 min

时，A

的平均反应速率为

________________________________________

_______________________________________________________________________________________________________。

(4)4 min时，反应是否达到平衡状态？________(填“是”或“否”)。8 min时，v(正)________(填“>”、“<”或“＝”)v(逆)。

27.已知25 ℃时硼酸(H3BO3)溶液中存在反应：H3BO3(aq)＋H2O(l)[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)，它的电离常数K＝5.7×10－10。则此温度下0.7 mol·L－1硼酸溶液中H＋的浓度＝____________(计算结果保留小数点后一位)。

28.有两个容积相等的密闭容器A和B(如图)所示，A容器有一个可上下移动的活塞，能使容器保持恒压，B容器的容积不变。起始时两容器中分别充入等量且体积比为2∶1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等。在400 ℃条件下，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。

2019年

(1)达到平衡时，所需的时间t(A)________t(B)，A容器中SO2的转化率比B容器中________(填“大于”、“小于或“相等”)。

(2)达到(1)所述平衡后，若向两容器中通入少量的等量氩气，A容器中化学平衡

________移动，B容器中化学平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”)。

(3)达到(1)所述平衡后，若向两容器中通入等量原反应气体，再达到平衡时，A容器中c(SO3)__________，B容器中SO3的质量分数________(填“增大”、“减少”或“不变”)。

29.下列溶液中，c()由大到小的顺序是________。A．0.2 mol·L－1NH4Cl溶液 B．0.2 mol·L－1NH4HCO3溶液 C．0.2 mol·L－1NH4HSO4溶液

D．0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液

30.已知25 ℃时，难溶化合物的饱和溶液中存在着溶解平衡，例如：AgCl(s)

Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋(aq)，且Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12。

(1)若把足量的AgCl分别放入①100 mL蒸馏水，②100 mL 0.1 mol·L－1NaCl溶液，③100 mL 0.1mol·L－1AlCl3溶液，④100 mL 0.1mol·L－1MgCl2溶液中，搅拌后在相同温度下Ag＋浓度由大到小的顺序是________(填序号)。

(2)现用0.001 mol·L－1AgNO3溶液滴定0.001 mol·L－1KCl和0.001 mol·L－

2019年

1K2CrO4的混合溶液，试通过计算回答：Cl－和中哪种先沉淀？________。

答案解析

1.【答案】C

【解析】燃烧热反应生成稳定的氧化物，A错；中和热应是稀酸和稀碱发生中和反应生成1 mol H2O的反应热，此时的酸或碱应是强电解质。 2.【答案】B

【解析】根据在无氧条件下高温灼烧，可得到氮化硅（Si3N4）固体，说明耐高温。氮化硅是一种新型的耐高温、耐磨材料，属于原子晶体的性质，是原子晶体，只有B中的晶体硅和水晶是原子晶体，选B。 3.【答案】B

【解析】根据蔗糖与麦芽糖结构性质进行分析判断 4.【答案】B

【解析】改变体系温度、使用催化剂都可以对反应速率产生影响，A、C、D项错误；容积不变充入N2，反应中各物质浓度未变，反应速率不变，B项正确。 5.【答案】D

【解析】丙分子中含有酯基，在碱性条件下能水解，A错；有机物甲在NaOH溶液中能水解，但在检验水解生成的溴离子时，应先用硝酸将混合液中的NaOH中和再加入硝酸银溶液，B错；丙分子中含有碳碳双键，能被高锰酸钾氧化，C错；PbCl2在该反应中做催化剂，D正确。