[考纲要求] 1.理解摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义，并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。2.理解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。3.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。4.了解溶液的含义。5.理解溶液、溶解度、溶液中溶质的质量分数等概念，并能进行有关计算。6.掌握一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的配制方法。
考点一 洞悉陷阱设置，突破阿伏加德罗常数应用
一、抓“两看”，突破“状态、状况”陷阱 一看“气体”是否处于“标准状况”。
二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在标准状况下不为气体)。
题组一 气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态 1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA( )
(2)常温下，11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA( ) (3)标准状况下，22.4L己烷中含共价键数目为19NA( )
(4)常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA( ) (5)标准状况下，2.24LHF含有的HF分子数为0.1NA( ) 二、排“干扰”，突破“质量、状况”陷阱 题组二 物质的量或质量与状况
2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)常温常压下，3.2gO2所含的原子数为0.2NA( ) (2)标准标况下，18gH2O所含的氧原子数目为NA( )
(3)常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA( ) 三、记“组成”，突破“物质组成”陷阱 题组三 物质的组成与结构
3．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)在常温常压下，32g18O2中含有2NA个氧原子( ) (2)17g—OH与17gOH所含电子数均为10NA( ) (3)相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同( ) m
(4)mgCO与N2的混合气体中所含分子数目为NA( )
28(5)4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA( ) (6)30g甲醛中含共用电子对总数为4NA( ) 四、审“要求”，突破“离子数目”判断陷阱 一审是否有弱离子的水解； 二审是否指明了溶液的体积；
三审所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液c(H)＝0.1mol·L1，与电
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－
解质的组成无关；0.05mol·L
－1
的Ba(OH)2溶液，c(OH)＝0.1mol·L1，与电解质的组成有关。
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－
题组四 电解质溶液中粒子数目的判断
4．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)0.1L3.0mol·L
－1
的NH4NO3溶液中含有的NH4的数目为0.3NA( )
＋
(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA( ) (3)0.1mol·L
－1
的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA( )
－
(4)25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA( ) 五、记“隐含反应”，突破“粒子组成、电子转移”判断陷阱 在“NA”应用中，常涉及到以下可逆反应： 1．2SO2＋O22SO3 △2NO2N2O4 N2＋3H22NH3 催化剂
高温、高压
催化剂
2．Cl2＋H2OHCl＋HClO
3．NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋OH 题组五 阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应” 5．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA( ) (2)标准状况下，22.4LNO2气体中所含分子数目为NA( ) (3)100g17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA( ) (4)标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA( ) 六、“分类”比较，突破“电子转移”判断陷阱 1．同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。如：
(1)Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂。
(2)Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂。
2．量不同，所表现的化合价不同。如：
Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3，Fe过量，生成Fe2。
＋
＋
＋
－
3．氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如： Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。 4．注意氧化还原的顺序。如：
向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I，再氧化Fe2。
－
＋
题组六 氧化还原反应中电子转移数目的判断 6．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA( )
(2)0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA( ) (3)1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA( ) (4)1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA( )
(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2被氧化时，共转移的电子的数目为NA( )
＋
(6)1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA( ) 题组七 2018年“NA”应用高考试题汇编