A．2 SO2(g)+ O2(g)B．2 SO2(g)+ O2(g)C．2 SO2(g)+ O2(g)D．2 SO2(g)+ O2(g)【答案】A

2 SO3(g) △H= -197.8 kJ/mol 2 SO3(g) △H= +197.8 kJ/mol 2 SO3(g) △H= +98.9 kJ/mol 2 SO3(g) △H= -98.9 kJ/mol

【解析】据图分析反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，SO2(g)+ O2(g) ?SO3(g) △H=-98.9kJ/mol。

因此可推出：2 SO2(g)+ O2(g)

2 SO3(g) △H= -197.8 kJ/mol，答案为A。

9． 【吉林省实验中学2019届高三上学期期中】下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 （ ）A．氢气的燃烧热为-285.5 kJ/mol，则水电解的热化学方程式为：2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) △H=+285.5

kJ/mol

B．lmol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890 kJ热量，它的热化学方程式为：1/2CH4(g)+O2(g)=

1/2CO2(g)+H2O(l) △H=-445 kJ/mol

C．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ·mol-1，则C(s)的燃烧热为-110. 5kJ/mol D．HF与NaOH 溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol 【答案】B

mol－1，【解析】A、根据燃烧热的定义，水电解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) △H=＋571kJ·

0.5kJ=445kJ，热故A错误；B、1mol甲烷放出的热量为890kJ，则0.5molCH4燃烧放出的热量为890×

mol－，故B正确；C、C燃烧生成化学方程式为1/2CH4(g)+O2(g)= 1/2CO2(g)+H2O(l) △H=-445 kJ·

1

mol－，故C错误；D、HF为弱酸，与NaOH的稳定氧化物为CO2，C(s)燃烧热的绝对值大于110.5kJ·

1

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反应生成1molH2O，放出的热量小于57.3kJ，且HF应以化学式保留，故D错误。

10．【河北隆化县存瑞中学2019届高三上学期期中】NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12

000～20 000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能： 化学键 键能/kJ/mol N≡N 946 F—F 154.8 N—F 283.0 下列说法中正确的是 （ ） A．过程N2(g)→2N(g)放出能量 B．过程N(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量 C．反应N2(g)＋3F2(g)===2NF3(g)的ΔH＞0

D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应 【答案】B

【解析】A．N2(g)→2N(g)为化学键的断裂过程，应吸收能量，故A错误；B．N(g)+3F(g)→NF3(g)为形成化

学键的过程，放出能量，故B正确；C．反应N2(g)+3F2(g)→2NF3(g)

154.8-283.0×6)kJ?mol-1=-287.6kJ?mol-1，△H＜0，为放热反应，故C错误；D．NF3吸收能△H=(946+3×

量后如果没有化学键的断裂与生成，无化学变化的发生，故D错误；故选B。 11． 【黑龙江鹤岗一中2019届高三第一次月考】Ⅰ）

（1）实验中能观察到的现象是____________________。（选填代号）

A．试管中镁片逐渐溶解 B．试管中产生无色气泡

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C．烧杯外壁变冷 D．烧杯底部析出少量白色固体

（2）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________（填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量。 Ⅱ）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应

过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___________，除此之外还有一处错误的是

____________________。

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（绝对值）__________（填“偏大、偏小、无影响”）。 Ⅲ）（1）煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：

a．C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH＝E1 ①

b．C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）ΔH＝E2 ② H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（g）ΔH＝E3 ③ CO（g）＋1/2O2（g）===CO2（g）ΔH＝E4 ④

请表达E1、E2、E3、E4之间的关系为E2＝_________________。

（2）如图所示在常温常压下，1摩尔NO2 和1摩尔CO完全反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，

请写出NO2和CO反应的热化学方程式：___________________。

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（3）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。已知某些化学键的键能如下表所示：

共价键 键能/（kJ·mol－1） H—H 436 Cl—Cl 247 H—Cl 434 则反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的焓变ΔH ＝ ____________________。

【答案】A B D 小于 环形玻璃搅拌棒 小烧杯口和大烧杯口没有平齐（其它合适答案给分）

偏小 E2＝E1－E3－E4 NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g） ΔH＝－234 kJ·mol－1 ΔH ＝－185 kJ·mol－1

【解析】Ⅰ)(1)镁与盐酸剧烈反应，产生氢气并放出大量的热，由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，

所以饱和石灰水升温后析出的氢氧化钙使溶液呈浑浊状，镁条溶解，故ABD选项中的现象符合；故答案为：ABD；

(2)当反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故MgCl2溶液和H2的总能量小于镁片的盐酸的总能量，故答案为：小于；

Ⅱ)(1)由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；中和热测定实验成败的关键是保温工作，内外烧杯为一样高，否则，热量散失大；故答案为：环形玻璃搅拌棒；小烧杯口和大烧杯口没有平齐；

(2)大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小； Ⅲ)(1)①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=E1，③H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=E3，④CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H=E4，根据盖斯定律，①-③-④可得：C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)，故E2=E1-E3-E4，故答案为：E1-E3-E4；

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(2)由图可知，1摩尔NO2和1摩尔CO完全反应生成CO2和NO放出热量为(368-134)kJ=234kJ，反应热化学方程式为：NO2(g)+CO(g)═NO(g)+CO2(g)△H=-234 kJ?mol-1，故答案为：NO2(g)+CO(g)═NO(g)+CO2(g)△H=-234 kJ?mol-1；

(3)反应热=反应物总键能-生成物总键能，故反应：H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)的焓变△H=436kJ/mol+247kJ/mol-2×434kJ/mol=-185kJ/mol，故答案为：-185 kJ/mol。

12．【河北唐县一中2019届高三上学期期中】(1)真空碳热还原-氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：

Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g) △H=akJ·mol-1 3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g) △H=bkJ·mol-1

mol-1(用含a、b的代数式表示)； 反应Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=________kJ·

(2)已知 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H反应过程的能量变化如图所示，已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3放出99kJ的热量，请回答下列问题：

①图中A分别表示______________；

②E的大小对该反应的反应热_________(填“有”或“无”)影响；

③该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 __________(填“升高”“降低”)。 【答案】a+b 反应物总能量 无 降低

【解析】(1)①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g) △H=akJ?mol，②3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g)

-1

△H=bkJ?mol，结合盖斯定律可知，反应①+②得到Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g) △H=(a+b)kJ?mol，

-1

-1

故答案为：a+b；

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