2019年高考化学:化学反应与能量变化专题复习 下载本文

A.2 SO2(g)+ O2(g)B.2 SO2(g)+ O2(g)C.2 SO2(g)+ O2(g)D.2 SO2(g)+ O2(g)【答案】A

2 SO3(g) △H= -197.8 kJ/mol 2 SO3(g) △H= +197.8 kJ/mol 2 SO3(g) △H= +98.9 kJ/mol 2 SO3(g) △H= -98.9 kJ/mol

【解析】据图分析反应物总能量大于生成物总能量,为放热反应,SO2(g)+ O2(g) ?SO3(g) △H=-98.9kJ/mol。

因此可推出:2 SO2(g)+ O2(g)

2 SO3(g) △H= -197.8 kJ/mol,答案为A。

9. 【吉林省实验中学2019届高三上学期期中】下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 ( )A.氢气的燃烧热为-285.5 kJ/mol,则水电解的热化学方程式为:2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) △H=+285.5

kJ/mol

B.lmol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890 kJ热量,它的热化学方程式为:1/2CH4(g)+O2(g)=

1/2CO2(g)+H2O(l) △H=-445 kJ/mol

C.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ·mol-1,则C(s)的燃烧热为-110. 5kJ/mol D.HF与NaOH 溶液反应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol 【答案】B

mol-1,【解析】A、根据燃烧热的定义,水电解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+571kJ·

0.5kJ=445kJ,热故A错误;B、1mol甲烷放出的热量为890kJ,则0.5molCH4燃烧放出的热量为890×

mol-,故B正确;C、C燃烧生成化学方程式为1/2CH4(g)+O2(g)= 1/2CO2(g)+H2O(l) △H=-445 kJ·

1

mol-,故C错误;D、HF为弱酸,与NaOH的稳定氧化物为CO2,C(s)燃烧热的绝对值大于110.5kJ·

1

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反应生成1molH2O,放出的热量小于57.3kJ,且HF应以化学式保留,故D错误。

10.【河北隆化县存瑞中学2019届高三上学期期中】NF3是一种温室气体,其存储能量的能力是CO2的12

000~20 000倍,在大气中的寿命可长达740年,如表所示是几种化学键的键能: 化学键 键能/kJ/mol N≡N 946 F—F 154.8 N—F 283.0 下列说法中正确的是 ( ) A.过程N2(g)→2N(g)放出能量 B.过程N(g)+3F(g)→NF3(g)放出能量 C.反应N2(g)+3F2(g)===2NF3(g)的ΔH>0

D.NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成,仍可能发生化学反应 【答案】B

【解析】A.N2(g)→2N(g)为化学键的断裂过程,应吸收能量,故A错误;B.N(g)+3F(g)→NF3(g)为形成化

学键的过程,放出能量,故B正确;C.反应N2(g)+3F2(g)→2NF3(g)

154.8-283.0×6)kJ?mol-1=-287.6kJ?mol-1,△H<0,为放热反应,故C错误;D.NF3吸收能△H=(946+3×

量后如果没有化学键的断裂与生成,无化学变化的发生,故D错误;故选B。 11. 【黑龙江鹤岗一中2019届高三第一次月考】Ⅰ)

(1)实验中能观察到的现象是____________________。(选填代号)

A.试管中镁片逐渐溶解 B.试管中产生无色气泡

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C.烧杯外壁变冷 D.烧杯底部析出少量白色固体

(2)由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”“小于”“等于”)镁片和盐酸的总能量。 Ⅱ)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应

过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是___________,除此之外还有一处错误的是

____________________。

(2)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值(绝对值)__________(填“偏大、偏小、无影响”)。 Ⅲ)(1)煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用:a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热;b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳,然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为:

a.C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=E1 ①

b.C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH=E2 ② H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)ΔH=E3 ③ CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)ΔH=E4 ④

请表达E1、E2、E3、E4之间的关系为E2=_________________。

(2)如图所示在常温常压下,1摩尔NO2 和1摩尔CO完全反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,

请写出NO2和CO反应的热化学方程式:___________________。

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(3)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。已知某些化学键的键能如下表所示:

共价键 键能/(kJ·mol-1) H—H 436 Cl—Cl 247 H—Cl 434 则反应:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的焓变ΔH = ____________________。

【答案】A B D 小于 环形玻璃搅拌棒 小烧杯口和大烧杯口没有平齐(其它合适答案给分)

偏小 E2=E1-E3-E4 NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) ΔH=-234 kJ·mol-1 ΔH =-185 kJ·mol-1

【解析】Ⅰ)(1)镁与盐酸剧烈反应,产生氢气并放出大量的热,由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小,

所以饱和石灰水升温后析出的氢氧化钙使溶液呈浑浊状,镁条溶解,故ABD选项中的现象符合;故答案为:ABD;

(2)当反应物的能量高于生成物的能量时,反应是放热反应,故MgCl2溶液和H2的总能量小于镁片的盐酸的总能量,故答案为:小于;

Ⅱ)(1)由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒;中和热测定实验成败的关键是保温工作,内外烧杯为一样高,否则,热量散失大;故答案为:环形玻璃搅拌棒;小烧杯口和大烧杯口没有平齐;

(2)大烧杯上如不盖硬纸板,会有一部分热量散失,求得的中和热数值将会减小,故答案为:偏小; Ⅲ)(1)①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=E1,③H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=E3,④CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H=E4,根据盖斯定律,①-③-④可得:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g),故E2=E1-E3-E4,故答案为:E1-E3-E4;

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(2)由图可知,1摩尔NO2和1摩尔CO完全反应生成CO2和NO放出热量为(368-134)kJ=234kJ,反应热化学方程式为:NO2(g)+CO(g)═NO(g)+CO2(g)△H=-234 kJ?mol-1,故答案为:NO2(g)+CO(g)═NO(g)+CO2(g)△H=-234 kJ?mol-1;

(3)反应热=反应物总键能-生成物总键能,故反应:H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)的焓变△H=436kJ/mol+247kJ/mol-2×434kJ/mol=-185kJ/mol,故答案为:-185 kJ/mol。

12.【河北唐县一中2019届高三上学期期中】(1)真空碳热还原-氧化法可实现由铝矿制备金属铝,其相关的热化学方程式如下:

Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g) △H=akJ·mol-1 3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g) △H=bkJ·mol-1

mol-1(用含a、b的代数式表示); 反应Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=________kJ·

(2)已知 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H反应过程的能量变化如图所示,已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3放出99kJ的热量,请回答下列问题:

①图中A分别表示______________;

②E的大小对该反应的反应热_________(填“有”或“无”)影响;

③该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点 __________(填“升高”“降低”)。 【答案】a+b 反应物总能量 无 降低

【解析】(1)①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g) △H=akJ?mol,②3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g)

-1

△H=bkJ?mol,结合盖斯定律可知,反应①+②得到Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g) △H=(a+b)kJ?mol,

-1

-1

故答案为:a+b;

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