每转移1 mol电子放出的热量为________。

【答案】M < 2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g) ΔH＝－290 kJ/mol 98 kJ 【解析】(1)M转化为N是吸热反应，所以N的能量高，不稳定，M能量低，较稳定；综上所述，本题答案

是：M。

(2)甲醇燃烧生成CO2(g)和H2(g)属于不完全燃烧，放出的热量少，故a<238.6。综上所述，本题答案是：<。

(3)反应的化学方程式为2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g)，当有2 mol Cl2参与反应时释放出290kJ热量，所以该反应的热化学方程式为2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g) ΔH＝－290 kJ/mol。综上所述，本题答案是：2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g) ΔH＝－290 kJ/mol。 (4)所给反应中转移12 mol电子，故每转移1 mol电子放出的热量为1176 kJ÷12＝98 kJ。综上所述，本题答案是：98 kJ。

8．(1)FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：

2SO2(g)+O2(g)H2O(g)

2SO3(g) ΔH1=-197 kJ·mol-1；

H2O(l) ΔH2=-44 kJ·mol-1；

2H2SO4(l) ΔH3=-545 kJ·mol-1。

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)

则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式为__________________。 (2)已知下列反应的热化学方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)2H2(g)+O2(g)C(s)+O2(g)

2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1；

2H2O(g) ΔH2； CO2(g) ΔH3。

12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH为____。

则反应4C3H5(ONO2)3(l)

(3)已知：在热力学标准状态(298 K、1.01×105 Pa)下，由稳定的单质发生反应生成1 mol化合物的反应热叫

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该化合物的生成热(ΔH)，下图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。①请你归纳氧族元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热(ΔH)之间的关系：_________________。②写出硒化氢在热力学标准状态下，发生分解反应的热化学方程式：______________。

SO3 (g)+H2O(l)【答案】H2SO4(l) ΔH=-130 kJ·mol-1 12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1 氧族元素对应氢化物越稳

Se(s)+H2(g) ΔH=-81 kJ·mol-1

定，ΔH越小 H2Se(g)

mol-1 ①；H2O(g)=H2O（l） ΔH 2=-44 kJ·mol-1 ②；【解析】（1）2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH1=-197 kJ·

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l) ΔH 3=-545 kJ·mol-1 ③。根据盖斯定律，由(③-①-②×2)×得SO3 (g)+H2O(l)=H2SO4(l) ΔH=-130 kJ·mol-1，故答案为：SO3 (g)+H2O(l)=H2SO4(l) ΔH=-130 kJ·mol-1； （2）①6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) ΔH 1；②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH 2；③C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH 3。根据盖斯定律，由②×5+③×12-①×2得4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g) ΔH=12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1，故答案为：12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1； （3）①根据元素周期律，同一主族元素非金属性越强，生成氢化物越容易，氢化物越稳定；而根据热力学，能量越低越稳定，a、b、c、d依次为H2Te、H2Se、H2S、H2O，由此可见氧族元素的氢化物越稳定，ΔH越小，故答案为：氧族元素对应氢化物越稳定，ΔH越小；

②由①可知，b为硒化氢的生成热数据，则H2S发生分解反应的热化学方程式为H2Se(g)=Se(s)+H2(g) ΔH=-81 kJ·mol-1，故答案为：H2Se(g)=Se(s)+H2(g) ΔH=-81 kJ·mol-1。

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