2019年高考化学一轮复习专题2.2离子反应离子共存及检验(练) 下载本文

最后变红褐色,C正确;D.该固体混合物中可能含有BaCl2,D错误。答案选D.

4.【陕西省榆林市2018届高考模拟一】某澄清、透明的浅黄色溶液中可能含有H、NH4、Fe、Ba、Al、

HCO3、I、SO4八种离子中的几种,在设计检验方案时,一定不需要检验的离子是 ( ) A.H、NH4、Fe B.HCO3、I、Ba【答案】B

【解析】浅黄色溶液中一定含有Fe;由于Fe能与HCO3发生互相促进的水解反应生成氢氧化铁和CO2,则

溶液中一定不存在HCO3;由于Fe能与I发生氧化还原反应则溶液中一定不存在I;根据溶液电中性原理,溶液中至少含有一种阴离子,则一定含有SO4;SO4与Ba反应,所以溶液中一定不存在Ba;还有H、NH4、Al无法确定是否存在。故一定不需要检验的离子有Fe、Ba、HCO3、I、SO4,故选B。 5.【天津市六校2018届高三上学期期末】下列各种条件下的离子组一定能大量共存的是 ( ) A.pH=1的溶液中:Na、Fe、Cl、NO3 B.在氯化钠水溶液中:Ag、Ba、Mg、NO3 C.加入铝粉产生氢气的溶液中:Na、K、HCO3、Cl D.溶液中c(H)为【答案】D

+

-12

+

+

+

2+

2+

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2+

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+

3+

3+

2+

--2-2-2-2+

2+

-3+

--3+

3+

-+

+

3+

--2+

--2-+

+

3+

2+

3+

C.SO4、Al、I D.NH4、Ba、Al

2-3+-+2+3+

mol/L且是水电离的:K、Na、SO4、Br

++2--

6.【安徽省六安市一中2018届高三上第二次月考】A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物,组成这四种物质的离子有(离子不重复): 阳离子 阴离子

分别取四种物质进行实验,实验结果如下 ①B溶液分别与C、D混合,均有白色沉淀生成

②将A溶液逐滴滴入C溶液中,有沉淀生成,继续滴加A溶液时,沉淀减少直至完全消失 ③A与D两种固体混合有气体生成,该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝

Na、Al、Ba、 NH4 Cl、OH、CO3、SO4 --2-2-+3+2++ 6

④用石墨电极电解B溶液,在阳极上产生一种有刺激性气味的气体 根据上述实验,下列推测不正确的是 ( ) A.A物质的化学式为NaOH

B.实验①中B和C混合的离子方程式:Ba+SO4=BaSO4↓ C.实验④中阳极电极方程式为:2Cl-2e=Cl2↑

D.实验③中A与D两种固体混合反应的离子方程式为:NH4+OH=NH3↑+H2O ( 【答案】D

+

---2+

2-

7.【北京市第二十中学2018届高三10月月考】根据电解质溶液的知识,回答下列问题: 已知0.1mol·L的NaHSO4溶液中H的浓度为0.1mol·L,

(1)写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式:________________________________________。 (2)若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比1:1混合,离子方程式为_______________。 (3)若向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液恰好呈中性,反应的离子方程式为___。

(4)向NaAlO2中滴加NaHSO4溶液,现象为:________________;请你用离子方程式解释产生上述现象的原

因__________________________________________________________________________。

【答案】 NaHSO4=Na+H+SO4 Ba+OH+H+SO4=BaSO4+H2O Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4+2H2O 先产生白

色沉淀后溶解 AlO2+H+H2O=Al(OH)3;Al(OH)3+H=Al+2H2O

?+

+

3+

-+

-1

+

-1

2?2--+2?2---2? 7

8.【天津市新华中学2018届高三上学期第一次月考】某强酸性透明溶液X含有Ba、Al、NH4、Fe、CO3、SO3、SO4、Cl、NO3中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验内容如下:

2-2---2+

3+

+

2+

2-

根据以上信息,回答下列问题:

(1)上述离子中,溶液X中除H外还肯定含有的离子是___________________,不能确定是否含有的离子

是________________________.

(2)沉淀G的化学式为________________________________.

(3)写出有关离子方程式:反应①中生成A________________________________.反应②

__________________.

(4)溶液E浓度不同时与金属镁反应产物也不同,若参加反应的镁与E物质的量之比为2:5,则反应的化

学方程式为________________________________________.

【答案】 Al 、NH4、Fe 、SO4 Cl Fe(OH)3 3Fe+4H+NO3=3Fe+NO↑+2H2O

AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3 4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+N2O↑+5H2O

【解析】(1)、在强酸性溶液中一定不会存CO3、SO3在离子,加入过量的硝酸钡溶液生成沉淀,则该沉淀

是BaSO4,说明溶液中含有SO4,则一定不含有Ba;生成的气体A连续与氧气反应生成D和E,则A为NO,D为NO2,E为HNO3,说明溶液中含有还原性的离子,则一定为Fe,因溶液中含有Fe,则在酸性溶液中一定不含有NO3;溶液B中加入过量的NaOH溶液,生成气体F,则F为NH3,说明溶液中含有NH4,溶液H中通入过量的CO2,生成沉淀I,则I为Al(OH)3,H为NaOH和NaAlO2,说明溶液中含

2+

2+

2-2+

2-2---3+

+

2+

2--2+

+

-3+

+

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有Al;此时无法确定的是Cl。因此溶液中肯定含有的离子是:Al 、NH4、Fe 、SO4,无法确定是否含有的离子是Cl。

3+-3++2+2-

1.【2018北京卷】下列化学用语对事实的表述不正确的是 ( ) ...

A.硬脂酸与乙醇的酯化反应:C17H35COOH+C2H5OHB.常温时,0.1 mol·L氨水的pH=11.1:NH3·H2OC.由Na和C1形成离子键的过程:D.电解精炼铜的阴极反应:Cu+2e【答案】A

【解析】分析:A项,酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”;B项,氨水为弱碱水溶液,存在电离平衡;

C项,Na易失电子形成Na,Cl易得电子形成Cl;D项,电解精炼铜时,精铜为阴极,粗铜为阳极。 详解:A项,酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”,硬脂酸与乙醇反应的化学方程式为C17H35COOH+C2H5OH液中c(OH)=10

--2.918

+

-2+

?

-1

18

C17H35COOC2H5+H2O

+OH

?

18

Cu

C17H35COOC2H5+H2O,A项错误;B项,常温下0.1mol·L氨水的pH=11.1,溶mol·L

-1

18-1

0.1mol·L,氨水为弱碱水溶液,电离方程式为NH3·H2O

+

-1

NH4+OH,

+-

B项正确;C项,Na原子最外层有1个电子,Na易失电子形成Na,Cl原子最外层有7个电子,Cl易得电子形成Cl,Na将最外层的1个电子转移给Cl,Na与Cl间形成离子键,C项正确;D项,电解精炼铜时,精铜为阴极,粗铜为阳极,阴极电极反应式为Cu+2e=Cu,D项正确;答案选A。

2+

--+

-

9

点睛:本题考查酯化反应的机理、电离方程式的书写、用电子式表示物质的形成过程、电解精炼铜的原理。

注意强电解质和弱电解质电离方程式的区别、用电子式表示离子化合物和共价化合物形成过程的区别。 2.【2018江苏卷】室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )

A.0.1 mol·LKI 溶液:Na、K、ClO、OH B.0.1 mol·LFe2(SO4)3溶液:Cu、NH4 、NO3、SO4 C.0.1 mol·LHCl 溶液:Ba、K、CH3COO、NO3 D.0.1 mol·LNaOH溶液:Mg、Na、SO4、HCO3 【答案】B

?1

2+

+

2?

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2+

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2+

+

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2?

?1

+

+

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?

3.【2018江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )

A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应:CO3+CaSO4B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I +IO3+6H

?

?

?

+

2?

CaCO3+SO4 I2+3H2O

2FeO4+3Cl+4H+H2O

2?

?

+

2?

C.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:3ClO+2Fe(OH)3D.电解饱和食盐水:2Cl+2H【答案】A

?

+

Cl2↑+ H2↑

【解析】分析:A项,饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3;B项,电荷不守恒,

得失电子不守恒;C项,在碱性溶液中不可能生成H;D项,电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2。 详解:A项,饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3,反应的离子方程式为CO3+CaSO4

--+

2-+

CaCO3+SO4,A项正确;B项,电荷不守恒,得失电子不守恒,正确的离子方程式为

+

-

2-

5I+IO3+6H=3I2+3H2O,B项错误;C项,在碱性溶液中不可能生成H,正确的离子方程式为3ClO+2Fe

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