最后变红褐色，C正确；D．该固体混合物中可能含有BaCl2，D错误。答案选D．
4．【陕西省榆林市2018届高考模拟一】某澄清、透明的浅黄色溶液中可能含有H、NH4、Fe、Ba、Al、
HCO3、I、SO4八种离子中的几种，在设计检验方案时，一定不需要检验的离子是 （ ） A．H、NH4、Fe B．HCO3、I、Ba【答案】B
【解析】浅黄色溶液中一定含有Fe；由于Fe能与HCO3发生互相促进的水解反应生成氢氧化铁和CO2，则
溶液中一定不存在HCO3；由于Fe能与I发生氧化还原反应则溶液中一定不存在I；根据溶液电中性原理，溶液中至少含有一种阴离子，则一定含有SO4；SO4与Ba反应，所以溶液中一定不存在Ba；还有H、NH4、Al无法确定是否存在。故一定不需要检验的离子有Fe、Ba、HCO3、I、SO4，故选B。 5．【天津市六校2018届高三上学期期末】下列各种条件下的离子组一定能大量共存的是 （ ） A．pH＝1的溶液中：Na、Fe、Cl、NO3 B．在氯化钠水溶液中：Ag、Ba、Mg、NO3 C．加入铝粉产生氢气的溶液中：Na、K、HCO3、Cl D．溶液中c(H)为【答案】D
+
－12
+
+
－
－
+
2+
2+
－
+
2+
－
－
+
+
3+
3+
2+
--2-2-2-2+
2+
-3+
--3+
3+
-+
+
3+
--2+
--2-+
+
3+
2+
3+
C．SO4、Al、I D．NH4、Ba、Al
2-3+-+2+3+
mol/L且是水电离的：K、Na、SO4、Br
++2－－
6．【安徽省六安市一中2018届高三上第二次月考】A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子有（离子不重复）： 阳离子 阴离子
分别取四种物质进行实验，实验结果如下 ①B溶液分别与C、D混合，均有白色沉淀生成
②将A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，继续滴加A溶液时，沉淀减少直至完全消失 ③A与D两种固体混合有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝
Na、Al、Ba、 NH4 Cl、OH、CO3、SO4 --2-2-+3+2++ 6
④用石墨电极电解B溶液，在阳极上产生一种有刺激性气味的气体 根据上述实验，下列推测不正确的是 （ ） A．A物质的化学式为NaOH
B．实验①中B和C混合的离子方程式：Ba+SO4=BaSO4↓ C．实验④中阳极电极方程式为：2Cl-2e=Cl2↑
D．实验③中A与D两种固体混合反应的离子方程式为：NH4+OH=NH3↑+H2O （ 【答案】D
+
---2+
2-
7．【北京市第二十中学2018届高三10月月考】根据电解质溶液的知识，回答下列问题： 已知0.1mol·L的NaHSO4溶液中H的浓度为0.1mol·L，
（1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：________________________________________。 （2）若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比1:1混合，离子方程式为_______________。 （3）若向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液恰好呈中性，反应的离子方程式为___。
（4）向NaAlO2中滴加NaHSO4溶液，现象为：________________；请你用离子方程式解释产生上述现象的原
因__________________________________________________________________________。
【答案】 NaHSO4=Na+H+SO4 Ba+OH+H+SO4=BaSO4+H2O Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4+2H2O 先产生白
色沉淀后溶解 AlO2+H+H2O=Al(OH)3；Al(OH)3+H=Al+2H2O
?+
+
3+
-+
-1
+
-1
2?2--+2?2---2? 7
8．【天津市新华中学2018届高三上学期第一次月考】某强酸性透明溶液X含有Ba、Al、NH4、Fe、CO3、SO3、SO4、Cl、NO3中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：
2-2---2+
3+
+
2+
2-
根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中除H外还肯定含有的离子是___________________，不能确定是否含有的离子
是________________________．
（2）沉淀G的化学式为________________________________．
（3）写出有关离子方程式：反应①中生成A________________________________．反应②
__________________．
（4）溶液E浓度不同时与金属镁反应产物也不同，若参加反应的镁与E物质的量之比为2：5，则反应的化
学方程式为________________________________________.
【答案】 Al 、NH4、Fe 、SO4 Cl Fe(OH)3 3Fe+4H+NO3=3Fe+NO↑+2H2O
AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3 4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+N2O↑+5H2O
【解析】（1）、在强酸性溶液中一定不会存CO3、SO3在离子，加入过量的硝酸钡溶液生成沉淀，则该沉淀
是BaSO4，说明溶液中含有SO4，则一定不含有Ba；生成的气体A连续与氧气反应生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性的离子，则一定为Fe，因溶液中含有Fe，则在酸性溶液中一定不含有NO3；溶液B中加入过量的NaOH溶液，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4，溶液H中通入过量的CO2，生成沉淀I，则I为Al(OH)3，H为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含
＋
－
2＋
2＋
2-2＋
2-2---3+
+
2+
2--2+
+
-3+
+
8
有Al；此时无法确定的是Cl。因此溶液中肯定含有的离子是：Al 、NH4、Fe 、SO4，无法确定是否含有的离子是Cl。
－
3＋－3++2+2-
1．【2018北京卷】下列化学用语对事实的表述不正确的是 （ ） ．．．
A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H5OHB．常温时，0.1 mol·L氨水的pH=11.1：NH3·H2OC．由Na和C1形成离子键的过程：D．电解精炼铜的阴极反应：Cu+2e【答案】A
【解析】分析：A项，酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”；B项，氨水为弱碱水溶液，存在电离平衡；
C项，Na易失电子形成Na，Cl易得电子形成Cl；D项，电解精炼铜时，精铜为阴极，粗铜为阳极。 详解：A项，酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”，硬脂酸与乙醇反应的化学方程式为C17H35COOH+C2H5OH液中c（OH）=10
--2.918
+
-2+
?
-1
18
C17H35COOC2H5+H2O
+OH
?
18
Cu
C17H35COOC2H5+H2O，A项错误；B项，常温下0.1mol·L氨水的pH=11.1，溶mol·L
-1
18-1
0.1mol·L，氨水为弱碱水溶液，电离方程式为NH3·H2O
+
-1
NH4+OH，
+-
B项正确；C项，Na原子最外层有1个电子，Na易失电子形成Na，Cl原子最外层有7个电子，Cl易得电子形成Cl，Na将最外层的1个电子转移给Cl，Na与Cl间形成离子键，C项正确；D项，电解精炼铜时，精铜为阴极，粗铜为阳极，阴极电极反应式为Cu+2e=Cu，D项正确；答案选A。
2+
--+
-
9
点睛：本题考查酯化反应的机理、电离方程式的书写、用电子式表示物质的形成过程、电解精炼铜的原理。
注意强电解质和弱电解质电离方程式的区别、用电子式表示离子化合物和共价化合物形成过程的区别。 2．【2018江苏卷】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）
A．0．1 mol·LKI 溶液：Na、K、ClO、OH B．0．1 mol·LFe2(SO4)3溶液：Cu、NH4 、NO3、SO4 C．0．1 mol·LHCl 溶液：Ba、K、CH3COO、NO3 D．0．1 mol·LNaOH溶液：Mg、Na、SO4、HCO3 【答案】B
?1
2+
+
2?
?
?1
2+
+
?
?
?1
2+
+
?
2?
?1
+
+
?
?
3．【2018江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO3+CaSO4B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H
?
?
?
+
2?
CaCO3+SO4 I2+3H2O
2FeO4+3Cl+4H+H2O
2?
?
+
2?
C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO+2Fe(OH)3D．电解饱和食盐水：2Cl+2H【答案】A
?
+
Cl2↑+ H2↑
【解析】分析：A项，饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3；B项，电荷不守恒，
得失电子不守恒；C项，在碱性溶液中不可能生成H；D项，电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2。 详解：A项，饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3，反应的离子方程式为CO3+CaSO4
--+
2-+
CaCO3+SO4，A项正确；B项，电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为
+
-
2-
5I+IO3+6H=3I2+3H2O，B项错误；C项，在碱性溶液中不可能生成H，正确的离子方程式为3ClO+2Fe
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