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化学反应的焓变
1．已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中： P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH＝－a kJ·mol 4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH＝－b kJ·mol 若a、b均大于零，则a和b的关系为( ) A．a＜b C．a＞b 【答案】C
【解析】物质能量越低越稳定，红磷比白磷稳定，故红磷的能量比白磷低。由ΔH＝生成物总能量
－反应物总能量，对于放热反应，当生成物状态相同时，反应物能量越低，放出热量越少。 2．已知在1×10 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是 ( )
1－1
A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g) ΔH＝242 kJ·mol
2B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－484 kJ·mol 1－1
C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝242 kJ·mol
2D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝484 kJ·mol 【答案】A
1
【解析】2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，则1 mol氢气燃烧生成水蒸气应放出×484
2
kJ＝242 kJ热量，放出热量ΔH为“－”，各物质的状态分别是H2(g)、O2(g)、H2O(g)；B项中的H2O的状态应为气态；C、D项中ΔH的符号应为“－”；A项是逆向进行的反应，ΔH为“＋”，数值相等。故应选A。
3．下列反应中，生成物的总焓大于反应物的总焓的是( )
A．氢气在氧气中燃烧 B．铁丝在氧气中燃烧 C．硫在氧气中燃烧
D．焦炭在高温下与水蒸气反应 【答案】D
【解析】生成物的总焓大于反应物的总焓，该反应为吸热反应，故D项正确。 4．当两个原子形成共价键时，原子的能量将( ) A．升高
B．降低
－1
－1
5
－1－1
B．a＝b D．无法确定
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C．保持不变 【答案】B
D．一个升高，一个降低
【解析】形成化学键释放能量，体系的能量降低。
5．共价键都有键能之说，键能是指拆开1 mol共价键所需吸收的能量。如H—H键的键能是436 kJ·mol，是指使1 mol H2分子变成2 mol H原子需吸收436 kJ的能量。下列分子中的共价键键能最大的是( ) A．HF C．HBr 【答案】A
【解析】拆开共价键所需吸收能量的大小，主要看这种物质的稳定性。物质的稳定性越强，拆开此
键所需吸收的能量越大，则其分子中共价键键能越大。物质的稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，则HF中H—F键键能最大。
6．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是( )
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 1
C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH2
2②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4 1
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH5
22H2(g)＋O2 (g)===2H2O(l) ΔH6 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 【答案】C
【解析】本题主要考查对“ΔH”的理解，明确“ΔH”既有“＋”“－”，又有数值大小。碳与氧
气反应放热，即ΔH1＜0，ΔH2＜0，CO再与O2作用时又放热，所以ΔH1＜ΔH2；等量的固态硫变为气态硫蒸气时吸收热量，故在与O2作用产生同样多的SO2时，气态硫放出的热量多，即ΔH3＞ΔH4；发生同样的燃烧反应，物质的量越多，放出的热量越多，故ΔH5＞ΔH6；碳酸钙分解吸收热量，ΔH7＞0，CaO与H2O反应放出热量，ΔH8＜0，显然ΔH7＞ΔH8。故本题答案为C。 7．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ(b＞0)，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( ) A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)
B．HCl D．HI
－1
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ΔH＝－4b kJ·mol
5
B．C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)
2ΔH＝2b kJ·mol
C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2b kJ·mol
D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝b kJ·mol 【答案】A
【解析】乙炔燃烧是放热反应，ΔH＜0，则排除B、D两选项，又因反应生成1 mol二氧化碳时，
放出热量为b kJ，则生成4 mol CO2应放出热量4b kJ，故A正确，C不正确。 8．在100 kPa和298 K时，有关反应的热化学方程式有： 1
H2(g)＋O2(g)===H2O(g)
2ΔH1＝－241.8 kJ·mol 1
H2(g)＋O2(g)===H2O(l)
2ΔH2＝－285.8 kJ·mol 下列说法错误的是( )
A．H2燃烧生成1 mol H2O(g)时，放出241.8 kJ的热量 1
B．O2前面的表示参加反应的O2的分子数目
2
C．1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为燃烧热，H2的燃烧热为285.8 kJ·mol
1
－
－1－1
－1
－1－1
－1
D．1 mol液态水变成水蒸气时吸收44 kJ的热量
【答案】B
【解析】物质分子式前面的系数只表示“物质的量”，而不表示微粒个数。 9．在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用ΔH1和ΔH2表示：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2 则( ) A．ΔH2＞ΔH1 C．ΔH1＝ΔH2 【答案】B
B．ΔH1＞ΔH2 D．无法确定