2019高中化学第1章化学反应与能量转化1.1化学反应的热效应第2课时化学反应的焓变课时练 下载本文

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化学反应的焓变

1.已知常温时红磷比白磷稳定,在下列反应中: P4(白磷,s)+5O2(g)===2P2O5(s) ΔH=-a kJ·mol 4P(红磷,s)+5O2(g)===2P2O5(s) ΔH=-b kJ·mol 若a、b均大于零,则a和b的关系为( ) A.a<b C.a>b 【答案】C

【解析】物质能量越低越稳定,红磷比白磷稳定,故红磷的能量比白磷低。由ΔH=生成物总能量

-反应物总能量,对于放热反应,当生成物状态相同时,反应物能量越低,放出热量越少。 2.已知在1×10 Pa、298 K条件下,2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是 ( )

1-1

A.H2O(g)===H2(g)+O2(g) ΔH=242 kJ·mol

2B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-484 kJ·mol 1-1

C.H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=242 kJ·mol

2D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=484 kJ·mol 【答案】A

1

【解析】2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,则1 mol氢气燃烧生成水蒸气应放出×484

2

kJ=242 kJ热量,放出热量ΔH为“-”,各物质的状态分别是H2(g)、O2(g)、H2O(g);B项中的H2O的状态应为气态;C、D项中ΔH的符号应为“-”;A项是逆向进行的反应,ΔH为“+”,数值相等。故应选A。

3.下列反应中,生成物的总焓大于反应物的总焓的是( )

A.氢气在氧气中燃烧 B.铁丝在氧气中燃烧 C.硫在氧气中燃烧

D.焦炭在高温下与水蒸气反应 【答案】D

【解析】生成物的总焓大于反应物的总焓,该反应为吸热反应,故D项正确。 4.当两个原子形成共价键时,原子的能量将( ) A.升高

B.降低

-1

-1

5

-1-1

B.a=b D.无法确定

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C.保持不变 【答案】B

D.一个升高,一个降低

【解析】形成化学键释放能量,体系的能量降低。

5.共价键都有键能之说,键能是指拆开1 mol共价键所需吸收的能量。如H—H键的键能是436 kJ·mol,是指使1 mol H2分子变成2 mol H原子需吸收436 kJ的能量。下列分子中的共价键键能最大的是( ) A.HF C.HBr 【答案】A

【解析】拆开共价键所需吸收能量的大小,主要看这种物质的稳定性。物质的稳定性越强,拆开此

键所需吸收的能量越大,则其分子中共价键键能越大。物质的稳定性:HF>HCl>HBr>HI,则HF中H—F键键能最大。

6.下列各组热化学方程式中,化学反应的ΔH前者大于后者的是( )

①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1 1

C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH2

2②S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH3 S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH4 1

③H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH5

22H2(g)+O2 (g)===2H2O(l) ΔH6 ④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH7 CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8 A.① B.④ C.②③④ D.①②③ 【答案】C

【解析】本题主要考查对“ΔH”的理解,明确“ΔH”既有“+”“-”,又有数值大小。碳与氧

气反应放热,即ΔH1<0,ΔH2<0,CO再与O2作用时又放热,所以ΔH1<ΔH2;等量的固态硫变为气态硫蒸气时吸收热量,故在与O2作用产生同样多的SO2时,气态硫放出的热量多,即ΔH3>ΔH4;发生同样的燃烧反应,物质的量越多,放出的热量越多,故ΔH5>ΔH6;碳酸钙分解吸收热量,ΔH7>0,CaO与H2O反应放出热量,ΔH8<0,显然ΔH7>ΔH8。故本题答案为C。 7.已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ(b>0),则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( ) A.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l)

B.HCl D.HI

-1

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ΔH=-4b kJ·mol

5

B.C2H2(g)+O2(g)===2CO2(g)+H2O(l)

2ΔH=2b kJ·mol

C.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2b kJ·mol

D.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=b kJ·mol 【答案】A

【解析】乙炔燃烧是放热反应,ΔH<0,则排除B、D两选项,又因反应生成1 mol二氧化碳时,

放出热量为b kJ,则生成4 mol CO2应放出热量4b kJ,故A正确,C不正确。 8.在100 kPa和298 K时,有关反应的热化学方程式有: 1

H2(g)+O2(g)===H2O(g)

2ΔH1=-241.8 kJ·mol 1

H2(g)+O2(g)===H2O(l)

2ΔH2=-285.8 kJ·mol 下列说法错误的是( )

A.H2燃烧生成1 mol H2O(g)时,放出241.8 kJ的热量 1

B.O2前面的表示参加反应的O2的分子数目

2

C.1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为燃烧热,H2的燃烧热为285.8 kJ·mol

1

-1-1

-1

-1-1

-1

D.1 mol液态水变成水蒸气时吸收44 kJ的热量

【答案】B

【解析】物质分子式前面的系数只表示“物质的量”,而不表示微粒个数。 9.在相同条件下,下列两个反应放出的热量分别用ΔH1和ΔH2表示:

2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH1 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH2 则( ) A.ΔH2>ΔH1 C.ΔH1=ΔH2 【答案】B

B.ΔH1>ΔH2 D.无法确定