鲁科版高中化学选修3 《物质结构与性质》教案

第一章物质结构与性质教案

第二节 原子结构与元素周期表

一、 学习目标

1理解能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则，学会原子核外电子排布式写法。知道元素周期表中元素按周期划分的原因，族的划分与原子中价电子数目和价电子排布的密切关系。

2、了解原子半径的周期性变化，能用原子结构的知识解释主族元素，原子半径周期性变化的原因。

3、明确原子结构的量子力学模型的建立使元素周期表的建立有了理论依据。 二、 学习重点、难点

能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则、了解核外电子排布与元素周期表的周期，族划分的关系。 三、 学习过程：

第一课时

（一） 基态原子的核外电子排布 [探索新知]（1—18号）

画出1—18号元素的原子结构示意图

a.以H为例

电子排布式 轨道表示式

结论:

1

b. 以He为例

电子排布式 轨道表示式 c. 以C 为例

电子排布式 轨道表示式 [活动探究]（1—18号）

书写下列基态原子核外电子排布式 和 轨道表示式(书写、对照、纠错、探因) Ne Mg

结论:

结论:

N 、 O 、 Al 、 Si 、 [学无止境]（19—36号）

a．书写基态原子核外电子排布式(书写、对照、纠错、探因)

、

、

Sc

Fe b．再书写基态原子核外电子排布式(书写、对照、纠错、探因)

结论：

Cr

Cu 练习：V、As

第2、3课时

结论：

2