答案 C

解析 F的次外层电子数为2，Br的次外层电子数为18，A项错误；元素的非金属性强弱可以根据其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较，B项错误；由碘微溶于水，易溶于四氯化碳，可推知，砹微溶于水，易溶于CCl4，D项错误。

3．在F2、Cl2、Br2、I2四种卤素单质中，常温下密度最小的是____________(填化学式，下同)，熔、沸点最高的是____________，受热易升华的是____________，常温下呈液态的是________，颜色最深的是________，遇水能放出气体的是________。 答案 F2 I2 I2 Br2 I2 F2

4．(1)向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2后，将溶液蒸干并灼烧，最后蒸发皿中剩余的物质是________，写出反应的化学方程式：____________________________。 (2)向KI溶液中滴入淀粉溶液，现象是______________，再滴入氯水，现象是______________，有关反应的离子方程式为__________________________________________________。 答案 (1)NaCl、KCl 2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2、2KI＋Cl2===2KCl＋I2 (2)无明显变化 溶液变蓝色 Cl2＋2I===2Cl＋I2

40分钟课时作业 [经典基础题]

一、卤素的原子结构及性质变化规律

1．卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是( ) A．卤素单质的最外层电子数都是7

B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小

C．从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱 D．卤素单质与H2化合由易到难顺序为F2

解析 卤素原子最外层有7个电子，而不是单质最外层有7个电子，A项错误；卤素原子从F到I，电子层数依次增多，半径依次增大，原子核对最外层电子吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱，故B项错误，C项正确；单质与H2化合由易到难顺序为F2>Cl2>Br2>I2，D项错误。

2．下列各组物质性质比较的表示中，正确的是( ) A．还原性：HF>HCl>HBr>HI B．稳定性：HFBr2>I2>F2 D．密度：F2

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答案 D

解析 A项应为HI>HBr>HCl>HF；B项应为HF>HCl>HBr>HI；C项应为F2>Cl2>Br2>I2。 3．砹(At)是卤族元素中位于碘后的元素，推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是( ) A．砹易溶于某些有机溶剂 C．砹是有色固体 答案 B

解析 根据卤族元素从上往下非金属性越来越弱推知B项错误；由氯化银不溶于水或稀硝酸推知D项正确。 二、卤素单质的活动性

4．在a、b、c、d四个集气瓶中分别盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一种气体，若将a和d两瓶气体混合后见光爆炸；若将a和b两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色液滴，则a、b、c、d四个集气瓶中分别盛放的气体是( ) A．Cl2、H2、HCl、HBr C．Cl2、HBr、H2、HCl 答案 D

解析 根据题给信息知a为Cl2，而与b瓶相遇出现的暗红色液滴是单质溴，b瓶盛放的只能是HBr，A、B选项均不是HBr，所以不符合要求。又a、d气体混合见光会爆炸，则d瓶中应是H2，而不是HCl，故只有D选项正确。

5．往碘化钾溶液中先加入氯水，再加入CCl4振荡，静置后出现分层，下层呈( ) A．橙红色 B．紫红色 C．无色 D．深褐色 答案 B

解析 碘化钾中加入氯水发生反应2KI＋Cl2===2KCl＋I2，加入CCl4后由于碘易溶于CCl4，CCl4层(下层)呈现紫红色。 三、卤素的特殊性

6．①溴水 ②氯水 ③碘酒 ④氯化钾 ⑤酸性高锰酸钾溶液。其中能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的是( ) A．①②③ C．①②③⑤ 答案 C

解析 单质碘可使淀粉变蓝，故加入物质中如含有单质碘或能与KI反应生成单质碘的，均可使湿润的淀粉-KI试纸变蓝。溴水和氯水中分别存在Br2、Cl2，可与KI反应置换出碘单

B．①⑤ D．③④⑤

B．Cl2、HCl、HBr、H2 D．Cl2、HBr、HCl、H2 B．砹化氢很稳定不易分解 D．砹化银不溶于水或稀硝酸

质；碘酒是碘的酒精溶液，碘以I2分子形式溶解在酒精中；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可将I－氧化生成碘单质；氯化钾不与KI反应，没有碘单质生成。 7．下面的叙述正确的是( )

A．使湿润淀粉-KI试纸变蓝色的气体必为氯气 B．氟气与熔融状态下氯化钠反应可产生氯气

C．易见光分解的AgNO3晶体，应存放于棕色细口试剂瓶中 D．溴水应存放在胶头滴瓶(棕色)中 答案 B

解析 淀粉-KI试纸是检验氯气的常用品，但反过来使它变蓝的却不一定是氯气，凡能使KI中碘离子较快氧化为I2的气体均能使淀粉变蓝，如Br2蒸气、臭氧(O3)等，碘蒸气当然也能使该试纸中的淀粉变蓝。氟气与NaCl溶液相遇时，F2先与水反应生成HF和O2，不能置换出氯气，但题述的不是水溶液，可置换出氯气：F2＋2NaCl(熔融)===2NaF＋Cl2。固体药品应贮于广口瓶，见光易分解的应使用棕色瓶，C选项用“细口”瓶不正确，应为棕色的广口试剂瓶。D则用棕色瓶正确，但滴瓶有胶头，溴会严重腐蚀橡胶，所以不能用胶头滴瓶，D不正确。

8．溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O===HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是( )

A．在很多反应中IBr是强氧化剂

B．IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂 C．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀 D．IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO 答案 B

解析 此题是一道信息题，题中给出了三点信息：①溴化碘(IBr)暗示Br呈－1价，I呈＋1价；②IBr性质与卤素单质相似；③IBr与水反应生成HIO和HBr。由②可知，IBr是一种强氧化剂。分析IBr中各元素的化合价，确定碘为＋1价，溴为－1价。再结合③，可知IBr与水的反应不是氧化还原反应，而是复分解反应。因此，A、C、D正确，B不正确。 四、元素的性质比较

9．借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是( ) A．已知Ca是第四周期ⅡA族的元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱

B．已知As是第四周期ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强 C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈 D．已知Cl的核电荷数比F的核电荷数多，故Cl的原子半径比F的原子半径大 答案 D

解析 由碱金属元素和卤族元素的递变性可知，同主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减，最高价氧化物对应的水化物碱性增强，金属活动性增强，非金属气态氢化物稳定性减弱，A、B、C错误；同主族随核电荷数增大，原子半径递增，D正确。 10．下列有关性质的比较，不正确的是( ) A．酸性强弱：HI>HBr>HCl B．非金属性：O>S>Se C．还原性强弱：F>Cl>I D．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH 答案 C

解析 非金属元素原子得电子能力越强，其相应离子还原性越弱，故还原性强弱应为F－

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[能力提升题]

11．元素X的单质的分子是双原子分子X2，元素X的单质与金属镁反应时元素X的原子形成－1价的阴离子。请回答：

(1)元素X在元素周期表中位于哪一族？__________________________________________。 (2)写出金属镁与X单质反应的化学方程式：_____________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)ⅦA族 (2)Mg＋X2=====MgX2

12．某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质：A.KI溶液，B.淀粉溶液，C.NaOH溶液，D.氯水。发现溶液颜色按下面次序变化： ①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色。 依据溶液颜色的变化回答下列问题：

(1)加入以上药品的顺序是_______________________________________________。 (2)写出③→④的化学反应方程式：___________________________________________。 答案 (1)A、D、B、C

(2)I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O

13．某溶液中Cl、Br、I的物质的量之比为2∶3∶4。

(1)要使溶液中的Cl、Br、I的物质的量之比变为4∶3∶2，则通入Cl2的物质的量与原溶

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点燃

液中I的物质的量之比为______。

(2)要使溶液中只有Cl和Br，而刚好没有I，则此时Cl和Br的物质的量之比为________。 (3)若要使溶液中只有Cl，则通入Cl2的物质的量和原溶液中Br的物质的量之比为__________。

答案 (1)1∶4 (2)2∶1 (3)7∶6

解析 通入Cl2时，Cl2先氧化还原性较强的I－，I－被氧化完全后，再氧化Br－。 (1)设原Cl－、Br－、I－的物质的量分别为2 mol、3 mol、4 mol，当变为4 mol、3 mol、2 mol时，Br－没减少，I－减少 2 mol，消耗Cl2 1 mol，故通入Cl2的物质的量与原溶液中I－物质的量之比为1∶4。

(2)当I－被氧化完全时，消耗2 mol Cl2，生成4 mol Cl－，此时Cl－和Br－的物质的量之比为6∶3，即2∶1。

(3)当Br－和I－被全部氧化时，3 mol Br－消耗Cl2 1.5 mol、4 mol I－消耗Cl2 2 mol，则通入Cl2的物质的量与原Br－的物质的量之比为3.5∶3，即7∶6。 14．下表为元素周期表的一部分。

族 周期 一 二 三 四

(1)表中元素______(填元素符号，下同)的非金属性最强；元素________的金属性最强；元素______的单质室温下呈液态。

(2)表中元素⑦的原子结构示意图为______________________________________________。 (3)表中元素⑥⑩氢化物的稳定性顺序为____________(填写化学式，下同)>______________。 (4)表中元素⑨和⑩最高价氧化物对应水化物的酸性： ________>________。

ⅠA ① ② ⑦ ? ⑧ ? ③ ⅡA ⅢA ⅣA ④ ⑤ ⑨ ⑥ ⑩ ? ⅤA ⅥA ⅦA －

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答案 (1)F K Br (2)

(3)HF HCl (4)HClO4 H2SO4

15．某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了