气变为红棕色，溶液中Fe的浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如图所示，则原稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为( )
A．4∶1 C．2∶1
B．3∶1 D．1∶1
2＋
解析：混合溶液中加入铁粉发生的反应为： 3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 2Fe(NO3)3＋Fe===3Fe(NO3)2
由图象可知加入Fe粉和生成Fe的物质的量之比为2∶3，设混合溶液中有x mol HNO3，
2＋
y mol Fe(NO3)3，
??则?33
x＋y＝3??82
答案：A
31
x＋y＝282
解得?
?y＝1???x＝4
.
13.一定条件下,4 g A和14 g B的混合气体体积为448 mL,相同状况下,8 g A和17 g B的混合气体体积为672 mL,A?B可能是下列各组中的( )
A.乙烯和乙炔 B.乙炔和苯 C.甲烷和甲醇 D.环己烷和1丁烯
解析:设A?B的摩尔质量分别为x g/mol?y g/mol?由于在相同状况下,两组混合气体的体积比等于物质的量之比,则有(合?
答案:C
14．相对分子质量为M的气态化合物V L(标准状况)，溶于m g水中，得到质量分数为
414817?):(?)=448:672,解得:x:y=1:2,只有C项符xyxyw%的溶液，物质的量浓度为c mol/L，密度为ρ g〃cm－3，则下列说法正确的是( )
22.4m×w%
A．相对分子质量M＝
1－w%VB．物质的量浓度c＝
ρVMV＋22.4m
第6页
C．溶液的质量分数w%＝
22.4mMVD．溶液密度ρ＝ 1000×wcMV解析：由c＝
1000ρw%
M知D错误；由公式c＝知c＝
nV22.4
×M＋m×10÷ρ22.4
V＝
－3
×M22.41000ρVMV，B错误；由w%＝＝知C错误，将此式变换后即可得到A
MV＋22.4mV22.4m＋MVm＋×M22.4项中的式子．
答案：A
15．下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是( ) A．质量相等、密度不等的N2和CO B．温度相同、体积相同的O2和N2 C．体积相等、密度相等的CO和C2H4 D．压强相同、体积相同的N2和O2
解析：A项，氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，质量相等时物质的量相等，故原子数一定相等；B项，压强不一定相等，则两气体的物质的量不一定相等；C项，体积和密度相等，则两气体的质量相等，由于摩尔质量相等，则两者的物质的量相等，则原子数之比为1∶3；D项，温度不一定相同，则原子数不一定相等．
答案：A
16．下列说法中不正确的是( )
A．1 mol氧气中含有12.04×10个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数
C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 解析：O2是双原子分子，故1 mol O2含1 mol氧分子、2 mol氧原子，在标准状况下，1 mol任何气体占有的体积均约为22.4 L，A项正确；1 mol O3和1.5 mol O2含有氧原
23
V
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子均为3 mol，原子数目相同，B项正确；H3PO4是三元酸，盐酸是一元酸，但由于H3PO4不能完全电离，因此物质的量相同的H3PO4和盐酸电离出的H数并不为3∶1，C错误；1 mol CO2中含1 mol C、2 mol O,1 mol C6H12O6中含6 mol C、6 mol O，故D项正确。 答案：C
17.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5 NA B．1 L 2 mol/L的MgCl2溶液中含Mg数为2NA C．标准状况下，11.2 L的SO3所含分子数为0.5 NA D．室温下，8 g甲烷含有共价键数为2NA
23 g解析：n(Na)＝＝1 mol,1 mol Na在氧气中完全燃烧失去1 mol电子，故A项
23 g/mol错误；n(MgCl2)＝1 L×2 mol/L＝2 mol，由于Mg能发生一定程度的水解，因此，溶液中Mg的物质的量小于2 mol，故B项错误；由于在标准状况下SO3为固体，因此，8 g
11.2 L的SO3的物质的量大于0.5 mol，故C项错误；n(CH4)＝＝0.5 mol，由
16 g/mol于1 mol甲烷中含有4 mol C－H共价键，因此，0.5 mol甲烷中含有C－H共价键为2 mol，故D项正确。 答案：D
2＋
2＋
2＋
＋
第II卷（非选择题，共49分）
18.(10分)如图所示的实验装臵可用来测定含两种元素的某种气体X的化学式? 在注射器A中装有240 mL气体X,慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B,使之完全反应,得到下面的实验结果:
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实验前B管总重20.32 g,实验后B管总重20.00 g,B管中的黑色粉末变成红色粉末? 在C管中收集到的无色液体是水;在注射器D中收集的气体是氮气?试回答下列问题: (1)X气体是由________和________元素组成的?
(2)若240 mL X气体完全反应后,收集到的氮气质量是0.28 g?根据实验时温度和压强计算1 mol X气体的体积是24000 mL,则X的摩尔质量是________g/mol?
(3)通过计算,确定X的化学式为________?
(4)写出B中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反应)_______________? 解析:在C管中收集到水,则X中一定含有氢元素;在D中收集到N2,说明X中一定含有N元素,即X中含N?H两种元素?
B管中CuO含O:20.32 g-20.00 g=0.32 g, n(O)=
0.32g0.28g =0.02 mol,n(N2)= =0.01 mol,
16g/mol28g/mol0.24L =0.01 mol,因此
24L/mol本实验条件下Vm=24 L/mol,所以n(X)=
n(X):n(N):n(H)=0.01 mol:(0.01 mol×2):(0.02 mol×2)=1:2:4,所以X的化学式为N2H4,摩尔质量为32 g/mol?
答案:(1)N H (2)32 (3)N2H4 (4)N2H4+2CuO △ N2+2H2O+2Cu
19. (10分)80℃,101 kPa下,用下图装臵进行如下实验?A?C两筒内分别装有无色气体,它们可能是NH3?O2?N2?H2S?NO?CO2等气体,B筒内装有Na2O2固体,推动A的活塞,A筒内气体缓缓地全部通过B后进入C筒,C筒内气体由无色变为红棕色,但其体积换算成同温同压下却并未变化?(不考虑2NO2==N2O4)
(1)C中发生反应的化学方程式是________________?已知原C中的气体是单一气体,它是________,理由是______________________________________________?
(2)将反应后C筒内气体用水充分吸收,在同温同压下,气体体积减少一半,则与水反应
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前C中的气体是________,理由是__________________________
__________________________ ?
(3)若实验开始前A?C中气体体积(换算成标况)分别为1.40 L和2.24 L,且A中的气体经过B管后,B管增重了1.40 g?经计算和推理可判定A中的气体是________,其质量为________g?(不必写出计算和推理过程)
解析:(1)C中气体由无色变为红棕色,则发生了NO和O2转化为NO2的反应?(2)运用极限法,分别假设全部为NO或NO2,可以计算出与水反应后气体的体积变化,从而确定出C中气体为NO和NO2?(3)根据Na2O2与CO2的反应,B管增重的质量为与CO2等物质的量的CO的质量,因此n(CO2)=
1.40g =0.05 mol,而C筒中气体体积无变化,则A中另一种气体为
28g/molO2,n(O2)=
1.40L -0.05 mol=0.0125 mol,故A中气体的质量为:0.05 mol×44
22.4L/molg/mol+0.0125 mol×32 g/mol=2.6 g?
答案:(1)2NO+O2＝2NO2 NO NO与B管进来的O2反应生成NO2的体积与原NO体积相同,只发生了颜色变化
(2)NO2和NO 若C管中只有NO2,则剩余气体的体积为原来的1/3,若只有NO,则剩余气体的体积与原来相等,因而只能是NO2与NO的混合气体(3:1)
(3)CO2和O2 2.6
20. (9分) (1)Ba是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7
等试剂测定某工厂废水中Ba的浓度．现需配制250 mL 0.100 mol/L的标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，还需要________．
(2)需准确称取Na2S2O3固体的质量为________ g.
(3)另取废水50.00 mL，控制适当的酸度，加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO4全部转化为Cr2O7；再加入过量KI溶液进行反应，然后在反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00 mL.已知有关反应的离子方程式为：①Cr2O7＋6I＋14H===2Cr＋3I2＋7H2O；②I2＋2S2O3===2I＋S4O6.
试计算该工厂废水中Ba的物质的量浓度．
解析：(1)要抓住“玻璃仪器”的字眼，因此还需要用来溶解固体的烧杯及用来定容的胶头滴管．
2＋
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3＋
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