(3)在电解水的实验中，将两极产生的气体的体积与时间的关系绘制成如图乙所示的平面直角坐标图，回答：

①A气体是 氢气 ，B气体是 氧气 ，你的判断依据是 相同时间内A的体积约为B体积的2倍 。

②0～3 min及3～8 min内A、B气体的体积比分别约为 2∶1 、 2∶1 。

③实验操作中，A、B气体的体积比常大于2∶1，原因是 氧气在水中的溶解能力大于氢气(或部分氧气与电极发生了反应) (答一点)。

四、计算题(10分)

25．已知作为相对原子质量标准的一个碳12原子的质量为1.993×10现有质量为1 g的铁钉，则其中含有的铁原子个数大约是多少？

1

1.993×10－26 kg×?×1000 g/kg，则1 g解：由相对原子质量的定义知，一个铁原子的质量为56×?12??

－26

kg，铁的相对原子质量为56，

?56×?1.993×10－26 kg×1?×1000 g/kg?≈1.075×1022(个) 铁钉中铁原子的个数为1 g÷12????

答：略。

第三单元达标检测试卷

(时间：60分钟 满分：100分)

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分) 1．将少量下列生活中常见的物质分别放入水中，不能形成溶液的是( D ) A．味精 C．白糖

B．食盐 D．植物油

2．通常状况下，下列溶液的溶质为液体的是( B ) A．蔗糖溶液 C．氯化钠溶液

B．酒精溶液 D．澄清石灰水

3．溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是( D ) A．均一、稳定的液体都是溶液 C．只有固体和液体可以作为溶质

B．溶液中不能同时存在两种溶质

D．外界条件不改变，溶质、溶剂不会分离

4．下列物质溶于水形成溶液后，以离子形式存在于溶液中的是( A ) A．氯化钠 C．蔗糖

B．酒精 D．牛奶

5．小刚同学做自制汽水的家庭小实验，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想到可以从集市上购买一种商品来产生制冷效果，他应该买的是( A )

A．硝酸铵

B．小苏打

C．生石灰

6．下列有关溶液的说法正确的是( C ) A．形成溶液的溶质都是固态物质

D．食盐

B．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的溶质质量分数大 C．溶液具有均一性和稳定性

D．所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量 7．下列关于溶液的说法正确的是( D ) A．溶液都是无色透明的 C．饱和溶液不能再溶解任何物质

B．面粉与水混合可形成溶液

D．硝酸铵溶解于水，溶液温度会降低

8．在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液可采取的方法有：①升高温度 ②降低温度

③增加硝酸钾 ④减少硝酸钾 ⑤增加溶剂 ⑥恒温蒸发水，其中正确的是( D ) A．①②③ C．③④⑤

B．②③④ D．②③⑥

9．用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是( C )

10．下列关于溶液的说法正确的是( D ) A．浓溶液一定是饱和溶液

B．不饱和溶液降温一定会变成饱和溶液 C．温度和溶剂的种类不会影响物质的溶解性

D．配制一定溶质质量分数的溶液需要经过计算、称量(量取)、溶解等步骤 11．下列叙述错误的是( C )

A．蔗糖溶解的过程就是在水分子作用下，蔗糖分子均匀分散到水分子中的过程 B．搅拌和升温能加快溶解，是因为加快了分子的运动速率 C．用汽油清洗衣服上的油污，是利用了乳化作用

D．室温下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入适量硝酸钾固体能形成硝酸钾饱和溶液 12．下列对“16%的食盐溶液”的含义解释错误的是( D ) A．100 g食盐溶液中溶解了16 g食盐 B．将食盐与水按16∶84的质量比配成的溶液 C．将32 g食盐溶解于168 g水中所得到的溶液 D．100 g水中溶解了16 g食盐

13．将m g硫酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液里溶质质量分数p%与时间t的关系正确的是( C )

14．实验室用密度为1.84 g/cm3、溶质质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500 g溶质质量分数为20%的稀硫酸。需要用到的量筒的体积及量取的浓硫酸的体积分别为( B )

A．100 mL、54.35 mL C．250 mL、54.35 mL

B．100 mL、55.5 mL D．250 mL、55.5 mL

15．要配制100 g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是( D ) A．实验中要用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒

B．称量氢氧化钠固体时应该将砝码放在左盘，药品放在右盘 C．配制好的氢氧化钠溶液中溶质和溶剂的质量比为 1∶20 D．称量时，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量 二、填空题(共30分)

16．(2分)生理盐水是医疗上常用的一种溶液，合格的生理盐水是无色透明的。一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后， 不会 (填“会”或“不会”)出现浑浊现象，其理由是溶液具有 稳定性 。

17．(3分)双氧水(H2O2溶液)既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。 (1)小明配制了5%的双氧水600 g，则600 g该溶液中溶质为 30 g，溶剂为 570 g。 (2)小明倒出了300 g双氧水进行消毒，则剩下的溶液中溶质的质量分数为 5% 。

18．(6分)如右图所示，一物体悬挂在氯化钠饱和溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液中分别加入下列物质(悬挂物不参与反应)。

(1)如果加入氯化钠晶体，弹簧测力计读数 不变 。(填“变大”“变小”或“不变”，下同) (2)如果加入蒸馏水，弹簧测力计读数 变大 。 (3)如果加入氯化钾晶体，弹簧测力计读数 变小 。

19．(4分)3%的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤。现配制300 g溶质质量分数为3%的硼酸溶液，实验操作如下：

(1)称量硼酸固体的质量：在甲图中分别标出所选砝码的质量和游码的示数。

甲

乙

(2)量取水的体积：用量筒量取 291 mL水(ρ水≈1 g/cm3)。 (3)溶解：用到的玻璃仪器是 烧杯、玻璃棒 。 (4)装瓶、贴标签：在乙图的标签中填上相应的内容。 20．(5分)下表是某实验报告中的一组数据：

实验序号 ① 试剂1 试剂2 3.2 g碳酸钠固体全部溶解 2.5 g碳酸氢钠固体全部溶解 混合前温度/℃ 混合后最高或最低温度/℃ 35 mL水 20 24.3 ② 35 mL水 20 18.5 (1)从实验①、②数据可知：碳酸钠溶于水 放出 热量，碳酸氢钠溶于水 吸收 热量。(填“放出”或“吸收”)

(2)判断实验②中得到的溶液属于饱和溶液的操作是 向溶液中添加少量碳酸氢钠固体 ，现象为 碳酸氢钠固体不溶解 。

(3)实验①、②得到的溶液中，溶质质量分数较大的是 ① (填序号“①”或“②”)。

21．(10分)在两支试管中各加入2 mL水，然后分别加入1～2小粒碘或高锰酸钾，振荡，观察现象；然后再向两支试管中分别加1 mL汽油，振荡，静置，观察现象。记录如下表所示：

溶剂 先加水 先加水 再加汽油 再加汽油 请回答： (1)加入汽油后，加入碘的试管的上层液体的名称是 碘的汽油溶液 ；加入汽油后，加入高锰酸钾的试管的下层液体的名称是 高锰酸钾(的水)溶液 。

(2)从实验现象可以归纳：碘的溶解性为 碘易溶于汽油，微溶于水 ；高锰酸钾的溶解性为 高锰酸钾易溶于水，难溶于汽油 。

溶质 碘 高锰酸钾 碘 高锰酸钾 现象 底部仍有碘固体，液体呈浅黄色 底部无固体，溶液呈深紫色 分层，上层呈深紫色，下层近无色，底部无固体 分层，上层无色，下层呈深紫色，底部无固体 (3)在科学研究中，若将大量水中溶解的少量碘“富集”起来，你认为可以采取的方法是 向含少量碘的水中加入少量汽油，在密闭装置中充分搅拌，振荡，然后倒入分液漏斗中静置，将底部液体放出，碘即“富集”在少量汽油中 。

三、实验题(共15分)

22．(7分)某同学欲配制60 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题：

(1)该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④ 溶解 (填步骤名称)。 (2)配制过程还缺少的一种玻璃仪器是 玻璃棒 (填名称)。

(3)计算所需氯化钠的质量为 3 g，称量时，氯化钠应放在托盘天平的 左盘 (填“左盘”或“右盘”)上。

(4)量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用 胶头滴管 (填仪器名称)滴加蒸馏水至刻度线。下图中该同学观察方式正确的是 A (填字母序号)。

(5)若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会 偏大 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

23．(8分)欲配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，下图是某同学配制该溶液的操作过程。

(1)写出标号仪器的名称：① 药匙 ，② 烧杯 。

(2)B操作中应称量氯化钠的质量是 7.5 g；若称量时错把氯化钠放到了右盘(1 g以下用游码)，其他过程没有误差，则实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数是 13.3% 。

(3)量取所需水的体积为 42.5 mL (水的密度为1 g/cm3)，量筒的规格应为 50 mL (填“10 mL”或“50 mL”)。

(4)D操作时有少量水溅出可能导致溶质质量分数 偏大 (填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)，F操作中溶液洒落可能导致溶质质量分数 无影响 。