21、确定体系的物种数可以人为随意设定，但是组分数是固定不变的。 （ × ） 22、通过控制体系外压，恒沸混合物是可以通过蒸馏进行分离的。 （ √ ）

23、水的相图包含一个三相点、三条实线射线、一条虚线射线和三个平面区域。（ √ ） 24、纯物质的饱和蒸气压较高的液体沸点较高。（ × ）

2-2 思考题

1、盐AlCl3 溶于水形成不饱和溶液，如该盐不发生水解，则该溶液体系的组分数为多少？ 2、家庭使用高压锅时，为什么应在常压下沸腾一段时间后，再盖上限压阀？

3、石灰窑中，CaCO3(s)?CaO(s)?CO2(g)是否存在?CaO???CO2?的条件限制？ 4、某物质溶于溶剂中分别形成不饱和溶液与过饱和溶液，两体系的自由度是否相等？ 5、判断下列结论是否正确：（1）纯液体在一定温度下其平衡蒸汽压随液体受到的外压的变化而变化；（2）1dm3含有0.2molNaCl的水溶液，在298K时只有一个平衡蒸汽压；（3）1dm3含有0.2molNaCl及任意KCl的水溶液，在一定温度下其平衡蒸汽压并非定值。

6、恒温下，在固体NH4Cl分解达平衡的系统中通入少量HCl气体，系统的压力是否改变？ 7、恒温下，在固体CaCO3分解达平衡的系统中通入少量CO2气体，系统的压力是否改变？ 8、在定温或定压的双液系相图中，恒沸点的自由度是多少？ 9、共沸（熔）物是混合物还是化合物？

10、已知A和B可形成低共沸混合物，纯A的沸点低于纯B的沸点，若将任意比例的A与 B 在精馏塔中蒸馏，则塔顶馏出物是什么？为什么？

11、相是指系统处于平衡时,系统中物理性质及化学性质都均匀的部分。( ) 12、依据相律,纯液体在一定温度下,蒸气压应该是定值。( ) 13、依据相律,恒沸温合物的沸点不随外压的改变而改变。( ) 14、双组分相图中恒沸混合物的组成随外压力的不同而不同。( )

15、不可能用简单精馏的方法将二组分恒沸混合物分离为两个纯组分。( ) 16、二组分的理想液态混合物的蒸气总压力介于二纯组分的整齐压之间。（ ） 17. 在一个给定的体系中，物种数可以因分析问题的角度不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。( )

18．自由度就是可以独立变化的变量。( )

/

19．I2（s）= I2（g）平衡共存，因S = 2， R = 1， R= 0所以C = 1。( ) 20．单组分体系的相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描述。( ) 21．在相图中总可以利用杠杆规则计算两相平衡时两相的相对的量。( ) 22．对于二元互溶液系，通过精馏方法总可以得到两个纯组分。( )

23．部分互溶双液系总以相互共轭的两相平衡共存。( ) 24．恒沸物的组成不变。( )

25．相图中的点都是代表体系状态的点。( ) 26．三组分体系最多同时存在4个相。( )

27．完全互溶双液系T~x图中，溶液的沸点与纯组分的沸点的意义是一样的。( ) 28．据二元液系的p~x图，可以准确的判断该体系的液相是否是理想液体混合物。( ) 29．二元液系中若A组分对拉乌尔定律产生正偏差，那么B组分必定对Raoult定律产 生负偏差。( )

30．A、B两液体完全不互溶，那么当有B存在时，A的蒸气压与体系中A的摩尔分数 成正比。( )

2-3 选择题

1、水煤气发生炉中共有C(s)、H2O(g)、CO(g)、CO2(g)及H2(g)5种物质，它们能发生下述反应：CO2(g)?C(s)?2CO(g)，CO2(g)?H2(g)?CO(g)?H2O(g)，

H2O(g)?C(s)?H2(g)?CO(g)，则此体系的组分数、自由度为（ C ）

A.5、3 B.4、3 C.3、3 D.2、2

2、物质A与B可形成低共沸混合物E，已知纯A的沸点小于纯B的沸点，若将任意比例的A+B混合在一个精馏塔中精馏，则塔顶的馏出物是（ C ） A.纯A B.纯B C.低共沸混合物 D.都有可能 3、克拉贝隆-克劳修斯方程适用于（ C ）

A.I2(s)?I2(g) B.C(石墨)?C(金刚石) C.I2(g,T1,p1)?I2(g,T2,p2) D.I2(s)?I2(l)

4、将一透明容器抽成真空，放入固体碘，当温度为50℃时，可见到明显的碘升华现象，有紫色气体出现。若温度维持不变，向容器中充入氧气使之压力达到100kPa时，将看到容器中（ C ）

A.紫色变深 B.紫色变浅 C.颜色不变 D.有液态碘出现 5、在一定温度下，水在其饱和蒸汽压下汽化，下列各函数增量中那一项为零（ D ） A.?U B.?H C.?S D.?G 6、在一定外压下，多组分体系的沸点（ D ）

A.有恒定值 B.随组分而变化 C.随浓度而变化 D.随组分及浓度而变化 7、压力升高时，单组份体系的沸点将（ A ）

A.升高 B.降低 C.不变 D.不一定 8、进行水蒸气蒸馏的必要条件是（ A ）

A.两种液体互不相容 B.两种液体蒸汽压都较大 C.外压小于101kPa D.两种液体的沸点相近

9、液体A与液体B不相混溶。在一定温度T，当有B存在时，液体A的蒸汽压为（ B ） A.与体系中A的摩尔分数成比例 B.等于T温度下纯A的蒸汽压 C.大于T温度下纯A的蒸汽压

D.与T温度下纯B的蒸汽压之和等于体系的总压力

10、氢气和石墨粉在没有催化剂时，在一定温度下不发生化学反应，体系的组分数是（ A ） A.2 B.3 C.4 D.5

11、上述体系中，有催化剂存在时可生成n种碳氢化合物，平衡是组分数为（ A ） A.2 B.4 C.n+2 D.n 12、相率适用于（ D ）

A.封闭体系 B.敞开体系 C.非平衡敞开体系 D.以达到平衡的多向敞开体系 13、某物质在某溶剂中的溶解度（ C ） A.仅是温度的函数 B.仅是压力的函数 C.同是温度和压力的函数

D.除了温度压力以外，还是其他因素的函数

14、在实验室的敞口容器中装有单组份液体，对其不断加热，则看到（ A ） A.沸腾现象 B.三项共存现象 C.临界现象 D.生化现象 15、相图与相率之间的关系是（ B ） A.相图由相率推导得出

B.相图由实验结果绘制得出，不能违背相率 C.相图决定相率

D.相图由实验结果绘制得出，与相率无关 16、下述说法中错误的是（ C ）

A.通过相图可确定一定条件下体系由几相构成 B.相图可表示出平衡时每一相的组成如何

C.相图可表示达到相平衡所需时间的长短 D.通过杠杆规则可在相图上计算各相的相对含量

17、三组分体系的最大自由度及平衡共存的最大相数为（ D ） A.3;3 B.3;4 C.4;4 D.4;5

18、定容条件下NH4HS(s)的分解压力为1p时，反应NH4HS(s)?NH3(g)?H2S(g)的标准平衡常数是（ C ）

A.1 B.1/2 C.1/4 D.1/8

19、水的三相点附近其蒸发热为44.82kJ?mol，熔化热为5.99kJ?mol，则在三相点附近冰的升华热约为（ B ）

A.38.83kJ?mol B.50.81kJ?mol C.-38.83kJ?mol D.-50.81kJ?mol 20、在相图上，当物系点处于哪一点时，只存在一个相（ C ）

A.恒沸点 B.熔点 C.临界点 D.最低共沸点 21、具有最低恒沸温度的某两组份体系，在其T-x相图的最低点有（ A ） A.f?0;xg?xl B.f?1;xg?xl C.f?0;xg?xl D.f?1;xg?xl

22、80℃时纯苯的蒸汽压为0.991p，纯甲苯的蒸汽压为0.382p，若有苯-甲苯气、液平衡混合物在80℃时气相中苯的摩尔分数为y苯?0.30则液相组成x苯接近于（ D ） A.0.85 B.0.65 C.0.35 D0.14 23、体系处于标准状态时，能与水蒸气共存的盐可能是： C

A. Na2CO3 B. Na2CO3 Na2CO3?H2O Na2CO3?7H2O C. Na2CO3 Na2CO3?H2O D. 以上全否

24.一个水溶液共有S种溶质，相互之间无化学反应。若使用只允许水出入的半透膜将此溶液与纯水分开，当达到渗透平衡时，水面上的外压是pW，溶液面上的外压是ps，则该系统的自由度数为：(D )

(A)f = S (B) f = S + 1 (C) f = S + 2 (D) f = S + 3 25， NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2 S(g)达平衡时有：( A )。

???1?1?1?1?1?1?(A)C=2，f=2，f =2 (B) C=1，f=2，f =1 (C) C=1，f=3，f =2 (D) C=1，f=2，f =3

26 若A(l)与B(l)可形成理想液态混合物,温度T时,纯A及纯B的饱和蒸气压pＢ＞pA,则当混合物的组成为0＜xＢ＜1时,则在其蒸气压-组成图上可看出蒸气总压p与pA，pＢ的相对大小为:( C )

(A) p＞pＢ

*

*

**

*

(B)p＜pA

*

(C)pA＜p＜pＢ

**

27、 对于恒沸混合物，下列说法中错误的是：(D )。

(A) 不具有确定组成 (B)平衡时气相组成和液相组成相同； (C)其沸点随外压的变化而变化 (D)与化合物一样具有确定组成 28、 已知硫可以有单斜硫，斜方硫，液态硫和气态硫四种存在状态。硫的这四种状态____稳定共存。B

(A) 能够 (B) 不能够 (C) 不一定

29、 二组分合金处于低共熔温度时系统的条件自由度数为：( A )。

(A)0 (B) 1 (C) 2 (D) 3 30、 A(l)与B(l)可形成理想液态混合物，若在一定温度下，纯A、纯B的饱和蒸气压p*A＞p*B，则在该二组分的蒸气压组成图上的气、液两相平衡区，呈平衡的气、液两相的组成必有:( B )

(A)yＢ＞xＢ (B)yＢ＜xＢ (C)yＢ＝xＢ

31、 在101 325Pa的压力下，I2在液态水和CCl4中达到分配平衡（无固态碘存在）则该系统的条件自由度数为（B ）

(A) 1 (B) 2 (C) 0 (D) 3 32 、硫酸与水可形成H2SO4

2O(s)，H2SO4

2O(s)，H2SO4

2O(s)三种水合物，问

在101 325Pa的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种？(C ) (A) 3种；(B) 2种；(C) 1种；(D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。

33 、将固体NH4HCO3(s) 放入真空容器中，恒温到400 K，NH4HCO3 按下式分解并达到平衡： NH4HCO3(s) === NH3(g) + H2O(g) + CO2(g) 系统的组分数C和自由度数f为：( C ) (A) (C)

Ｃ＝2，f ＝2； (B) Ｃ＝2，f ＝2； Ｃ＝2，f ＝0； (D) Ｃ＝3，f ＝2。

34 某系统存在任意量C(s)、H2O(g)、CO(g)、CO2(g)、H2(g)五种物质，相互建立了下述三个平衡： H2O(g)+C(s) → H2(g) + CO(g)

CO2(g)+H2(g) → H2O + CO(g)