【押题密卷】2019版高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化 第3节 氧化还原反应课时跟踪练 下载本文

第3节 氧化还原反应

课时跟踪练

一、选择题

1.(2016·上海卷)下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是( ) A.海带提碘 C.氨碱法制碱

B.氯碱工业 D.海水提溴

解析:海带提碘是由KI变为I2,有元素化合价的变化,属于氧化还原反应,A错误;氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2,有元素化合价的变化,属于氧化还原反应,B错误;氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化,是非氧化还原反应,C正确;海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质,有元素化合价的变化,属于氧化还原反应,D错误。

答案:C

2.化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是( ) A.明矾净化水 C.食醋除水垢

B.纯碱去油污 D.漂白粉漂白织物

3+

解析:明矾净水是明矾电离产生的Al发生水解产生了Al(OH)3胶体具有吸附作用,与物质的氧化性无关,A错误;纯碱去油污是利用纯碱水解显碱性,油脂在碱性条件下发生水解反应产生可溶性的物质,与氧化性无关,B错误;食醋除水垢,是利用醋酸的酸性比碳酸强,与物质的氧化性无关,C错误;漂白粉有效成分是Ca(ClO)2,该物质与水、二氧化碳发生反应产生HClO,有强的氧化性,可以将织物的色素氧化为无色物质,D正确。

答案:D

3.下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是( ) A.Fe+CuSO4===FeSO4+Cu B.AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3 △

C.Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2 △

D.2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑

解析:A为置换反应,B为复分解反应,D为分解反应,而C项铁元素和碳元素有化合价的升降,属于氧化还原反应且不属于四种基本反应类型。

答案:C

4.下列反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2的是( )

1

A.3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O B.2CH3COOH+Ca(ClO)2===2HClO+Ca(CH3COO)2 C.I2+2NaClO3===2NaIO3+Cl2

D.4HCl(浓)+MnO2=====MnCl2+Cl2↑+2H2O

解析:A项氧化剂和还原剂均为S,物质的量之比为2∶1;B项为非氧化还原反应;C项NaClO3和I2分别为氧化剂和还原剂,物质的量之比为2∶1,D项MnO2和HCl分别为氧化剂和还原剂,4 mol HCl中有2 mol表现出还原性,另外2 mol表现出酸性,即氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2。

答案:D

5.已知:①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是( )

A.上述实验证明氧化性:MnO4>Cl2>Fe>I2 B.上述实验中,共有两个氧化还原反应

C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D.实验②证明Fe既有氧化性又有还原性

解析:在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性;三个反应都是氧化还原反应;实验①生成的气体是氯气,其氧化性大于②中产生的FeCl3,能使湿润的淀粉KI试纸变蓝;实验②只能证明Fe有氧化性不能证明其还原性。

答案:A

6.(2017·潍坊模拟)N2O俗称“笑气”,曾用作可吸入性麻醉剂。以下反应能产生N2O:催化剂

3CO+2NO2=====3CO2+N2O。下列关于N2O的说法正确的是( )

A.上述反应中每生成1 mol N2O,消耗1.5 mol CO B.等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数 C.N2O只具有氧化性,无还原性

D.N2O会迅速与人体血红蛋白结合,使人中毒

解析:由化学方程式知,生成1 mol N2O时消耗3 mol CO,A错误;1 mol N2O与1 mol CO2都含有22 mol电子,B正确;N2O中氮元素的化合价为+1价,是氮元素的中间价态,所以N2O既具有氧化性又具有还原性,C错误;N2O可作麻醉剂,所以无毒,D错误。

答案:B

7.根据表中信息,判断下列叙述中正确的是( )

2+

2+

3+

2

序号 ① ② ③ 氧化剂 Cl2 KClO3 KMnO4 还原剂 FeBr2 浓盐酸 H2O2 其他反应物 - - H2SO4 氧化产物 Fe、Br2 Cl2 O2 3+还原产物 Mn 2+A.由表中①组的信息可知通入Cl2的量不同,氧化产物可能不同 B.反应①中,当只有少量Cl2时,反应可表示为Cl2+Fe===Fe+2Cl C.表中②组反应的还原产物是KCl,电子转移数目是6e

D.表中③组反应的离子方程式为2MnO4+3H2O2+6H===2Mn+4O2↑+6H2O

解析:Cl2与FeBr2反应,Cl2少量时,只氧化Fe;足量时,可氧化Fe和Br,A正确;Cl2+Fe===Fe+2Cl不符合电荷守恒、得失电子守恒,应为Cl2+2Fe===Fe+2Cl,B错误;②组反应的化学方程式为KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O,氧化产物和还原产物均为Cl2,电子转移数目为5e,C错误;D项中配平错误,得失电子不守恒,应为2MnO4+5H2O2+6H===2Mn+5O2↑+8H2O,D错误。

答案:A

8.(2017·宁波模拟)高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应,化学方程式如下(未配平):KMnO4+FeSO4+H2SO4―→K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O。下列说法正确的是( )

A.MnO4是氧化剂,Fe是还原产物 B.Fe的还原性强于Mn

C.取反应后的溶液加KSCN溶液,可观察到有血红色沉淀生成 D.生成1 mol水时,转移2.5 mol电子

解析:Fe生成Fe为氧化产物,A错误;Fe在该反应中起还原性,Mn为还原产物,B正确;Fe遇到SCN生成的是难电离的Fe(SCN)3,而不是沉淀,C错误;配平该反应方程式为:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4===K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O,故生成1 mol水时,转移1.25 mol电子,D错误。

答案:B

9.将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO和ClO3两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是( )

3+

2+

3+

2+

2+

2+

2+

3+

2+

2+

3+

2+

3+

2+

2+

2+-2+

3+

A.反应中转移电子的物质的量是0.21 mol

3