决胜中考，中考必胜

17．（8分）（20**?咸宁）某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂．因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．

Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式： Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O ． Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分．

【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？

【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三： 可能是CaCl2和HCl ．

【查阅资料】氯化钙溶液呈中性． 【进行实验】

实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡

实验现象： 溶液无明显变化（或溶液不变红色） 结论：猜想一不正确

实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量 实验现象： 先有气体产生，后产生沉淀 结论：猜想二不正确，猜想三正确 【反思与拓展】

（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 反应物的用量 ． （2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？ ac （填序号）

a．pH试纸 b．铜 c．紫色石蕊溶液 d．硝酸银溶液

（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是 腐蚀铁质下水管（或污染水源） （写一条）．要处理烧杯内溶液，使其溶质只含 有CaCl2，应向烧杯中加入过量的 石灰石（或CaCO3） ． 考点： 中和反应及其应用；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题： 常见的酸 酸的通性． 分析： Ⅰ、根据氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水写出反应的方程式； Ⅱ、【猜想】根据反应的程度进行猜想：恰好反应、一种物质完全反应，另一种物质有剩余； 【进行实验】根据酚酞遇碱变红来进行解答； 根据碳酸钠溶液会和氯化钙反应生成沉淀，和稀盐酸反应生成二氧化碳气体进行分析解答； 【反思与拓展】（1）根据实验的结论进行发生反思； （2）根据盐酸的性质进行分析，但注意氯化钙中也含有氯离子； （3）根据酸会与铁反应进行分析，根据除杂的要求及除杂的原则进行分析． 解答： 解：Ⅰ、氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水，因此反应的方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O； Ⅱ、【猜想】反应可能是恰好反应，只有氯化钙（猜想二）、也可能是一种物质完全反应，另一种物质有剩余，若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙（猜想一）；若盐酸过量，则含有盐酸和氯化钙（猜想三）； 【进行实验】因为酚酞遇碱会变红色，而结论是猜想一不正确，即不含有氢氧化钙，故观察到的现象是溶液无明显变化（或溶液不变红色）； 根据结论猜想二不正确，猜想三正确，即含有盐酸和氯化钙，其中的氯化钙溶液可以和碳酸钠溶液反应生成沉淀，稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，因为碳酸钙在盐酸存在的情况下不能以沉淀的形式析出，故碳酸钠先和盐酸反应产生气泡，再和氯

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化钙反应产生沉淀； 【反思与拓展】（1）因为反应可能是完全反应，也可能是其中的一种反应物过量，因此在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量； （2）因为烧杯内溶液中的溶质含有HCl显酸性，故用pH试纸测定pH应该小于7，能够使紫色的石蕊试液变成红色，但不能和排在氢后面的铜反应，虽然能够和硝酸银反应产生沉淀，但由于其中的氯化钙也能够和硝酸银产生相同的现象，不能选择，故选择ac； （3）盐酸会与铁反应而将下水道腐蚀；除去盐酸且不能引入新的杂质，还要防止过量产生新的杂质，只能加碳酸钙； 故答案为：Ⅰ、Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O； Ⅱ、【猜想】可能是CaCl2和HCl； 【进行实验】溶液无明显变化（或溶液不变红色）；先有气体产生，后产生沉淀； 【反思与拓展】（1）反应物的用量；（2）a c （3）腐蚀铁质下水管（或污染水源）；石灰石（或CaCO3）． 点评： 本题考查了酸碱中和反应以及实验设计的能力．设计实验时，可以从反应后的产物和其有关的性质着手；注意氯化钙中的盐酸只能用碳酸钙除去，及检验时要注意氯离子的干扰． 18．（5分）（20**?咸宁）将6.8g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6g．试计算：

（1）生成氢气的质量．

（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）． 考点： 根据化学反应方程式的计算． 专题： 有关化学方程式的计算． 分析： 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌，同时放出氢气；根据质量守恒定律，实验前后烧杯中物质的质量差即为反应放出氢气的质量；而利用锌和稀硫酸反应的方程式依据氢气的质量可以求出反应的锌的质量进行解答． 解答： 解：（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量=6.8g+50.0g﹣56.6g=0.2g； （2）设锌粒中含锌的质量为x． Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2 x 0.2g x=6.5g 锌粒中所含锌的质量分数==95.6% 答：（1）生成氢气的质量为0.2g；（2）锌粒中锌的质量分数为95.6%． 点评： 此题是根据化学方程式进行计算的考查题，解题的关键是利用反应前后的质量之差对相关的物质质量确定关系．

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