章末综合检测(二) (时间：60分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．在2017年阅兵中进行了绚丽的拉烟飞行，其原理是用氮气将拉烟剂带入飞机燃料燃烧后喷出的高温气体中，其中的水蒸气与汽化后的彩色拉烟剂遇冷凝结形成“彩雾”。下列说法不正确的是( )
A．“彩雾”是一种混合物 B．上述过程中有物理变化
C．燃料燃烧产生的热量促使拉烟剂气化 D．“彩雾”的形成与焰色反应的原理相同
解析：选D。A．由于“彩雾”中包括水蒸气和汽化后的彩色拉烟剂，因此是混合物。B．由于“彩雾”形成过程是高温气体中的水蒸气与汽化后的拉烟剂遇冷凝结形成的，因此是物理变化。C．飞机燃料燃烧产热使得拉烟剂汽化。D．“彩雾”的形成过程显色是拉烟剂的原因，与焰色反应无关。
2．下列物质与类别不对应的是( )
A B C D 盐 高分子化合物 糖类 混合物 解析：选B。A．小苏打的化学式为NaHCO3，属于盐，A项正确；B．食用油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，分子量较小，不属于高分子化合物，B项错误；C．淀粉属于多糖，C项正确；D．84消毒液的成分为NaCl和NaClO，属于混合物，D项正确。
3．(2018·潍坊高三模拟)如图表示一些物质间的从属关系，不正确的是( )
选项 A B C D X 分散系 电解质 元素周期表的纵行 化合物 Y 胶体 酸 主族 共价化合物 Z 溶液 碱 副族 离子化合物 H 烟 盐 卤族 酸 解析：选B。分散系包括胶体、溶液和浊液，其中烟属于胶体，A正确；酸、碱、盐都属于电解质，但盐不属于酸，B错误；元素周期表的纵行包括主族、副族和0族，其中卤族
1
属于主族，C正确；化合物包括共价化合物和离子化合物，其中酸属于共价化合物，D正确。
4．某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是( ) A．Na、Ba2、NO3、HCO3 C．MnO4、K、Cl、Mn2
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B．Cl、K、H、Na、SO24 D．Fe2、NO3、SO24、OH、Na
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－＋＋＋－
解析：选B。能与NH4HCO3作用产生气体的无色溶液既可能是酸性溶液(产生CO2)，也可能是碱性溶液(产生NH3)。A项中HCO3在酸性溶液和碱性溶液中均不能大量存在，C项中MnO4为紫色，D项中Fe2为浅绿色且和OH不能大量共存。
5．下列离子方程式书写正确的是( )
A．亚硫酸钠溶液加入稀硝酸：SO23＋2H===SO2↑＋H2O B．碘水中通入足量的SO2：I2＋SO2＋2H2O===2I＋SO24＋4H
2C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H＋SO24＋Ba＋OH===BaSO4↓＋
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－
H2O
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO＋2Fe(OH)3===2FeO24
＋3Cl＋H2O＋4H
解析：选B。A．稀硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸钠氧化成硫酸钠，故A错误；B．碘水与二氧化硫发生氧化还原反应生成两大强酸，故B正确；C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶
2液反应至中性：2H＋SO24＋Ba＋2OH===BaSO4↓＋2H2O，故C错误；D．在强碱性溶
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液中H不能存在，故D错误。
6．下列各组离子能大量共存的是( )
①84消毒液的水溶液中：Fe2、Cl、Ca2、Na ②加入KSCN显红色的溶液：K、NH4、Cl、S2
③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3、Al3、SO24、K ④pH＝2的溶液中：NH4、Na、Cl、Cu2 ⑤无色溶液中：K、CH3COO、HCO3、MnO4 A．②③ C．①⑤
B．①③ D．③④
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＋
解析：选D。①84消毒液的水溶液中含有强氧化性离子ClO，具有还原性的Fe2易被氧化而不能大量存在；②加入KSCN显红色的溶液中含有Fe3，S2与Fe3易发生氧化还原反应而不能大量共存；③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液中含有H和NO3，Fe3
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＋
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＋
－
＋
2、Al3、SO24、K能够大量共存；④pH＝2的溶液显酸性，NH4、Na、Cl、Cu能够大
－
＋－＋＋＋－＋
量共存；⑤MnO4在溶液中显紫红色，不能在无色溶液中存在。
7．下表中对应关系错误的是( ) A NaCl===Na＋Cl；NH3·H2O－＋－NH4＋OH＋ 2
均属于电离方程式
B Ba2＋SO24===BaSO4↓；HCO3＋OH－===CO23＋H2O ＋－－－均可表示一类反应 C SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色；SO2使含有酚酞的碱性溶液褪色 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O； 3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O 均利用SO2的同一性质 Cl2和S在反应中均既作氧化剂又作还原剂 D 解析：选C。C项，SO2使酸性KMnO4溶液褪色，表现出还原性；SO2使含有酚酞的碱性溶液褪色，表现酸性氧化物的性质。
8．下列实验对应的现象以及离子方程式不正确的是( ) 选项 A 实验 向淀粉－KI溶液中滴加硫酸氢钠溶液 将氯水滴加到含KSCN溶B 液的绿矾溶液中 向硫化钠和亚硫酸钠的混C 合液中滴加稀盐酸 向含酚酞的氢氧化钡溶液D 中滴加稀硫酸 现象 在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色 溶液由浅绿色变为红色 产生淡黄色沉淀 有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色 ＋离子方程式 4H＋4I＋O2===2I2＋2H2O 2Fe2＋Cl2===2Fe3＋2Cl， Fe3＋3SCN===Fe(SCN)3 2S2＋SO23＋6H===3S↓＋3H2O Ba2＋OH＋H＋SO24===BaSO4↓＋H2O ＋－＋－＋－－－＋＋－＋＋－－解析：选D。反应后溶液呈中性，Ba(OH)2与H2SO4反应的离子方程式为Ba2＋2OH＋SO24＋2H===BaSO4↓＋2H2O。
－
＋
9．已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉-KI溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是( )
A．化合物KCrO2中Cr元素为＋3价 B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物 C．实验②证明氧化性：Cr2O27＞I2 D．实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性
解析：选D。A．化合物KCrO2中，K为＋1价，O为－2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cr元素为＋3价，故A正确；B．由反应①可知，氧化铬分别与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物，故B正确；C．由②中溶液变蓝，生成碘单质可知，发生氧化还原反应，Cr元素的化合价降低，I元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：Cr2O27＞I2，故C正确；D．实验③中发生氧化还原反应，Cr元素的化合价由＋3价升高为＋6价，则过氧化氢中O元素的化合价降低，所以证明H2O2有氧化性，故D错误。
3
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－
10．某强氧化剂XO(OH)2被Na2SO3还原。如果还原2.4×103 mol XO(OH)2，需用30 mL 0.2 mol·L
A．＋2 C．0
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－1
＋－＋
的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是( )
B．＋1 D．－1
解析：选C。XO(OH)2中X的化合价是＋5，Na2SO3中S的化合价从＋4升高到＋6，设X元素被还原后的化合价为a，根据氧化还原反应中化合价升降相等：2.4×103×(5－a)＝0.2×0.03×(6－4)，解得a＝0。
二、非选择题(本题包括4小题，共50分)
11．(12分)现有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2、SOCl2等中学化学教材中常见的物质，根据它们的组成及性质进行如下分类：
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请回答下列问题：
(1)图中所示的分类方法叫________。
(2)淡黄色固体最终位于__________组，它的电子式为________________。
(3)C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂，写出高温下它还原Fe2O3的化学方程式：________________________________________________________________________。
(4)Ⅱ组某种物质能与水发生氧化还原反应，该反应中被氧化与被还原的元素的质量比为________。
(5)B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应，若该反应过程中有8×6.02×1023个电子转移，则有________g该物质参与反应。
(6)Ⅱ组另有一种物质滴入水中与水剧烈反应，常用于某些盐的脱水以制取无水盐，写出该物质与AlCl3·6H2O反应的化学方程式：_____________________________________。
解析：(1)从图形看，为树状分类法，结合相关信息可知分类如下：
(2)淡黄色固体是Na2O2，其电子式为
。
高温
(3)CO为还原性气体，在高温下可还原Fe2O3：3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2。 (4)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，NO2发生了自身氧化还原反应，被氧化和被还原的元素质量比为2∶1。
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