第七章 复分解反应的应用（二）
————除杂分离
【学习目标】1、掌握一般溶液中的除杂的方法，进一步巩固复分解反应的条件
2、掌握一般气体的除杂 3、初步学会简单的物质分离
【学习重点】1、掌握一般溶液中的除杂的方法，进一步巩固复分解反应的条件
2、掌握一般气体的除杂
【学习难点】简单的物质分离 【学习过程】
一、回顾、预习与交流
1、复分解反应发生的条件：
（1）、反应物：一般都要可溶于水（反应物有_______例外）
（2）、生成物：①有_______析出②有_______放出③有_______生成，反应物至少达到上述条件中的_______个条件，反应才能发生。 2、复习常见碱、盐的溶解性
二、合作、研讨与点拨
活动一：溶液中除杂 1. 除杂题：
解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：（1）不减：被提纯的物质不能减少或改变
（2）不增：在除去杂质的同时，不能增加新的杂质 （3）易分：操作简单易行，杂质和被提纯物容易分离
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。 除杂质思路分析方法：
（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。 （2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。 （3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。 （4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。 （5）吸收法：常用于气体的提纯。
2.溶液里除杂质----即除去杂质离子掌握常见离子的性质及除去的方法； 阴离子：OH- 转化为水或沉淀（加H+、NH4+、金属离子） CO32-气化或沉淀（加酸或含Ca2+ 、Ba2+的物质） SO42-沉淀法 （加含钡离子的物质） Cl-沉淀法 （加含银离子的物质）
阳离子H+ 转化为水或氢气（一般加碱、碳酸盐或金属） Ba2+沉淀法（加硫酸或硫酸盐） Ca2+ 沉淀法（加碳酸盐） Fe3+ 一般用碱沉淀 NH4+ 加碱转化为氨气 其它 金属离子一般加碱沉淀或用金属置换
例1、下列各组物质的溶液中都含有杂质（括号内为杂质），请写出除掉杂质的化学方程式： ①NaCl(Na2CO3)________ __________ ②NaCl（HCl）_________________________________
③NaCl（CuSO4）：________________________________________
练习1：下列各组物质中都含有杂质（括号内为杂质），请写出除掉杂质的化学方程式： ①NaOH（Na2CO3）：________________________________________ ②NaCl(NaOH):___________________________________________ ③NaNO3(NaCl):____________________________________________ ④HCl（H2SO4）___________ ____ ⑤HNO3（HCl）_____________ ____
⑥NaCl(Na2SO4):_________________________________________
⑦NaNO3[Ca(NO3)2] _________________________________
⑧NaNO3[NH4NO3] _________________________________ ⑨NaNO3[Fe(NO3)3] _________________________________ ⑩NaNO3[Fe2(SO4)3] ⑾NaCl(MgSO4)
练习2：硝酸钠溶液中含有Cu(NO3)2、AgNO3、Ba(NO3)2三种杂质，为使三种物质转化为沉淀分离出来，提供的试剂是Na2CO3溶液、NaCl溶液、NaOH溶液.若要求每次只加一种试剂，滤出一种沉淀，那么所加试剂顺序是①__ __②__ __③__ __ 活动二、气体除杂
O2 通过加热的铜网 C02 通过氢氧化钠溶液
CO：通过加热氧化铜，再通过氢氧化钠溶液 （一般不用点燃的方法）
HCl:通过硝酸银溶液或氢氧化钠溶液 H2O：通过干燥剂（浓硫酸或碱石灰）
例2.水煤气的主要成分是H2、CO、N2、CO2和水蒸气，把该混合气体依次通入足量的烧碱溶液，灼热的氧化铜，澄清的石灰水和浓硫酸，最后剩余的气体是__ __. 练习：如何除去中CO2的HCl 活动三、 混合物的分离
用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。
（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离。 （2）两种物质均溶于水，冷却热饱和溶液的方法加以分离。 （3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。 例3、设计实验将CO、CO2混合气体分离
三、总结、反思与提升
总结：除杂的原则，方法
练习：如何从FeCl3、NaCl的混合溶液中分离出FeCl3
四、自检、反馈与巩固
【课堂检测】
1、 除去下表物质中含有的杂质，所选试剂不正确的是 （ ） ．．．
2、除去下列物质中混有的杂质时，应按溶解、过滤、蒸发、结晶的顺序进行操作的是（ ） A.从高锰酸钾完全分解后的剩余物中提纯锰酸钾 B.稀盐酸中混有硫酸 C.铁粉中混有铜粉 D.生石灰中混有碳酸钙
3、除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质）时，按如下步骤进行操作：①加入过量稀硫酸 ②
选 项 A B C D 物 质 铜粉 生石灰 氧气 稀硝酸 杂 质 铁 碳酸钙 二氧化碳 硫酸 除去杂质所选试剂 硫酸铜溶液 稀盐酸 氢氧化钠溶液 硝酸钡溶液