第一单元 化学反应中的热效应
[考点分布]
考知识内容 试 要求 (1)化学反应中能量转化的主要形式 (2)吸热反应和放热反应 (3)从化学反应中的反应物的总能量与生成物的总能量变化理解反应中的热效应 (4)化学键的断裂和形成与反应中能量变化的关系 (5)热化学方程式的书写 T19、T19、b T30(2) T12、c T30(2) T30(1) T30(1) T20 c T11 T19 T19 T21 T23 b T19 T19 T19 b 2016年 2017年 2018年 2019年 4月 2020年 1月 4月 10月 4月 11月 4月 11月 T11 T9、T30(2) a T11 T30(1) T19、T22 T30(一)(3) T21 T22、T29(2) (6)利用热化学方程式进行的简单计算 (7)合理利用化石燃料，提高燃料燃烧效率的方法 (8)太阳能开发利用的途径和方式 (9)生物质能的利用途径 (10)氢能的优点、开发与利用，了解化石燃料 a T11 T10 a a T10 a T11 T9 T6 T5 T8 1
的不可再生性及其给环境带来的问题 (11)反应热 (12)焓变的涵义 (13)焓变与键能的关系 (14)中和热的测定 (15)标准燃烧热的概念 (16)热值的概念 (17)盖斯定律及其简单计算 a a c b a a b T30(2) T30(2) T12 T12 T30(2) T19 T30(1) T19 T21 T21 T23 T23 T22 T22 焓变与反应热
1．吸热反应和放热反应
(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。
(2)记忆常见的放热反应和吸热反应
放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。
吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。
2．焓变、反应热
(1)定义：在恒温、恒压条件下进行的反应的热效应。 (2)符号：ΔH。
(3)单位：kJ·mol或kJ/mol。
3．从反应热的量化参数——键能的角度分析
－1
2
题组一化学反应中的能量变化
1．(2020·浙江1月选考,T22)在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是( )
A．Ea为逆反应活化能，E′a为正反应活化能 B．该反应为放热反应，ΔH＝E′a－Ea
C．所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量 D．温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移 答案：D
2．(2020·浙江“七彩阳光”联盟期初联考)下列反应中生成物的总能量大于反应物总能量的非氧化还原反应是( )
A．铝热反应 B．碳酸钙分解 C．氢氧化钠和盐酸反应 D．焦炭在高温下与水蒸气反应
解析：选B。由题意可知，该反应为吸热反应，且为非氧化还原反应，故B项符合题意。 题组二键能与反应热
3．已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ，18 g 水蒸气变成液态水放出44 kJ的热量。其他相关数据如下表：
1 mol化学键断裂 时需要吸收的能量/kJ 则表中x为( ) A．920
3
O===O 496 H—H H—O 463 x B．557
C．436 D．188
解析：选C。根据题意，可得热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－572 kJ·mol；而18 g水蒸气变成液态水时放出44 kJ热量，则2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－484 kJ·mol，即－484 kJ＝2x kJ＋496 kJ－4×463 kJ，解得x＝436。
4．(2017·浙江4月选考，T19)已知断裂1 mol H2(g)中的H—H键需要吸收436.4 kJ的能量，断裂1 mol O2(g)中的共价键需要吸收498 kJ的能量，生成H2O(g)中的1 mol H—O键能放出462.8 kJ的能量。下列说法正确的是( )
A．断裂1 mol H2O中的化学键需要吸收925.6 kJ的能量 B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)
ΔH＝－480.4 kJ·mol
C．2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)
ΔH＝471.6 kJ·mol
1
D．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)
2
ΔH＝－240.2 kJ·mol
答案：B
5．反应N2(g)＋O2(g)===2NO(g)的能量变化如图所示。已知：断开1 mol N2(g)中化学键需吸收946 kJ能量，断开1 mol O2(g)中化学键需吸收498 kJ能量。下列说法正确的是( )
－1－1
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－1
A．N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝－180 kJ·mol 11－1
B．NO(g)===N2(g)＋O2(g) ΔH＝90 kJ·mol
22C．断开1 mol NO(g)中化学键需吸收632 kJ能量 D．形成1 mol NO(g)中化学键可释放90 kJ能量 答案：C
熟记反应热ΔH的基本计算公式
ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量。 ΔH＝反应物的总键能之和－生成物的总键能之和。
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4
热化学方程式
1．热化学方程式的概念
表示参加化学反应的物质的物质的量和反应热的关系的化学方程式。 2．热化学方程式的意义
表明了化学反应中的物质变化和能量变化，如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol表示25 ℃、101 kPa时，2__mol氢气和1__mol氧气反应生成2__mol 液态水时放出 571.6__kJ的热量。
3．热化学方程式的书写 (1)注明反应条件
反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是在25 ℃、101 kPa下进行的，可不注明。
(2)注明物质状态
物质所处的状态不同，ΔH值不同。常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液。
(3)注意符号单位
ΔH应包括符号[放热反应为“－”，吸热反应为“＋”(可省略)]、数字和单位(kJ/mol)。
(4)注意热化学方程式的化学计量数
热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数，且化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。
(5)与普通化学方程式的区别
一般不标注“↑”“↓”以及反应条件，如“点燃”“加热”等。
题组一热化学方程式的正误判断
1．(2020·嘉兴月考)已知1 mol CH4气体完全燃烧生成气态CO2和液态H2O，放出890.3 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是( )
A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝890.3 kJ·mol
B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol
C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
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