ΔH＝890.3 kJ·mol

D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol 答案：B

2．(2020·杭州二中选考模拟)在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇[CH3OH(l)]燃烧生成CO2

和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是( )

3

A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

2ΔH ＝725.8 kJ·mol

B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 452 kJ·mol

C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH ＝－725.8 kJ·mol D．2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O ΔH ＝－1 452 kJ·mol

解析：选B。因甲醇燃烧为放热反应，ΔH＜0，故A项错误；热化学方程式中必须标明各物质的状态，故D项错误；1 mol甲醇的质量为32 g，由1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，可得1 mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ×32≈725.8 kJ。故只有B项正确。

判断热化学方程式正误可用的“五看”法

(1)看方程式是否配平；

(2)看各物质的聚集状态是否正确；

(3)看ΔH变化的“＋”“－”是否正确(“＋”号可省略)； (4)看反应热的单位是否为kJ·mol； (5)看反应热的数值与化学计量数是否相对应。 题组二依据能量图像书写热化学方程式

3．(2016·浙江10月选考，T19)根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是( )

－1

－1－1－1－1－1

－1

6

A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－(b－a) kJ·mol B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－(a－b) kJ·mol C．2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝2(a＋b－c) kJ·mol D．2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝2(b＋c－a) kJ·mol 答案：D

4．氧化亚铜是一种重要的工业原料。已知1 g C(s)燃烧生成一氧化碳放出9.2 kJ的热量，氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列有关判断正确的是( )

－1－1－1－1

A．碳[C(s)]的标准燃烧热为－110.4 kJ·mol B．氧化亚铜与氧气的反应为吸热反应

C．氧化亚铜与氧气反应的活化能为292 kJ·mol D．足量炭粉与CuO反应生成Cu2O的热化学方程式为 C(s)＋2CuO(s)===Cu2O(s)＋CO(g) ΔH＝35.6 kJ·mol

解析：选D。标准燃烧热指在101 kPa下，1 mol物质完全燃烧的反应热，而该题中C(s)燃烧的生成物为CO，故通过ΔH＝－9.2 kJ·g×12 g·mol＝－110.4 kJ·mol计算所得的结果不是碳[C(s)]的标准燃烧热，A项错误。由题给图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应放热，B项错误。由题给图像可知，氧化亚铜与氧气反应的活化能为348 kJ·mol，C项错误。根据题给信息可得热化学方程式：2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH1＝－220.8 kJ·mol①；根据题给图像可得热化学方程式：2Cu2O(s)＋O2(g) ===4CuO(s) ΔH2＝－292 kJ·mol

－1－1

－1

－1

－1

－1

－1

－1－1

②；足量炭粉与氧化铜反应的热化学方程式为C(s)＋2CuO(s)

11

===Cu2O(s)＋CO(g) ΔH③；根据盖斯定律，由×(①－②)可得③，则ΔH＝(ΔH1－ΔH2)

22＝35.6 kJ·mol，D项正确。

标准燃烧热、中和热和能源

－1

7

1．标准燃烧热

(1)概念：在101 kPa下，1__mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫作该物质的标准燃烧热。标准燃烧热的单位一般用kJ·mol表示。

标准燃烧热的限定词有恒压(101 kPa时)、可燃物的物质的量(1 mol)、完全燃烧、稳定的氧化物等，其中的“完全燃烧”指物质中下列元素完全转变成对应的氧化物：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)等。

(2)表示的意义：如C的标准燃烧热为393.5 kJ·mol，表示在101 kPa时，1 mol C完全燃烧放出393.5 kJ的热量。

(3)书写热化学方程式：标准燃烧热是以1 mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数。25－1

例如：C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ·mol，即C8H18的标准燃

2烧热为5 518 kJ·mol。

2．热值的概念

1__g物质完全燃烧所放出的热量叫作该物质的热值。 3．中和热测定

(1)概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1__mol__液态H2O时的反应热叫中和热。

(2)注意几个限定词：①稀溶液；②产物是1 mol液态H2O；③用离子方程式可表示为OH(aq)＋H(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol。

(3)中和热的测定 ①测定原理

（m酸＋m碱）·c·（t终－t始）ΔH＝

－

＋

－1

－1

－1－1

nc＝4.18 J·g－1·℃－1＝4.18×10－3 kJ·g－1·℃－1；n为生成H2O的物质的量。

②装置如图(在横线上填出仪器的名称)

4．合理利用化石燃料，提高燃料燃烧效率的方法 (1)化石燃料主要包括煤、石油、天然气。

(2)可燃物燃烧的条件是与O2接触、温度达到其着火点。 (3)充分燃烧的必要条件是O2要充足，与O2的接触面积要大。

8

(4)不充分燃烧则产热少，浪费资源，污染环境。

(5)调整和优化能源结构，降低燃煤在能源结构中的比率，节约油气资源，加强科技投入，加快开发水电、核电和新能源等就显得尤为重要和迫切。

(6)最有希望的新能源是太阳能、风能、氢能和燃料电池等。这些新能源的特点是资源丰富，且有些可以再生，对环境没有污染或污染少。

题组一标准燃烧热

1．一些烷烃的标准燃烧热如下表： 化合物 甲烷 乙烷 丙烷 标准燃烧热/ (kJ·mol) 890.3 1 560.8 2 221.5 －1化合物 正丁烷 异丁烷 2-甲基丁烷 标准燃烧热/ (kJ·mol) 2 878.0 2 869.6 3 531.3 －1下列表达正确的是( ) A．乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 560.8 kJ·mol

B．稳定性：正丁烷>异丁烷

C．正戊烷的标准燃烧热大于 3 531.3 kJ·mol

D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

解析：选C。乙烷的标准燃烧热为1 560.8 kJ·mol，指1 mol C2H6(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放出 1 560.8 kJ的热量，乙烷燃烧的热化学方程式为C2H6(g)＋

－1

－1

－1

－1

7

2

O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 560.8 kJ·mol，A项错误；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，1 mol正丁烷和异丁烷完全燃烧都生成4 mol CO2(g)和5 mol H2O(l)，正丁烷的标准燃烧热>异丁烷的标准燃烧热，则正丁烷具有的能量>异丁烷具有的能量，根据能量越低越稳定可知，稳定性：正丁烷<异丁烷，B项错误；正戊烷和2-甲基丁烷互为同分异构体，根据正丁烷的标准燃烧热>异丁烷的标准燃烧热可知，互为同分异构体的化合物支链多的标准燃烧热小，则正戊烷的标准燃烧热>2-甲基丁烷的标准燃烧热，即正戊烷的标准燃烧热大于 3 531.3 kJ·mol，C项正确；随着碳原子数的增多，烷烃含碳质量分数逐渐增大，1 g 890.31 560.8CH4、C2H6、C3H8完全燃烧放出的热量依次为55.64 kJ( kJ≈55.64 kJ)、52.03 kJ(

1630kJ≈52.03 kJ)、50.49 kJ(

2 221.5

kJ≈50.49 kJ)，可见相同质量的烷烃，碳的质量分数44

－1

越大，燃烧放出的热量越少，D项错误。

题组二中和热测定误差分析和数据处理

9

2．中和热是在稀溶液中，强酸、强碱发生中和反应生成1 mol 水时放出的热量，中和热为57.3 kJ/mol。下列热化学方程式中正确的是( )

A．HNO3(aq)＋KOH(aq)===H2O(l)＋KNO3(aq) ΔH＞－57.3 kJ/mol B．HNO3(aq)＋NH3·H2O(aq)===H2O(l)＋NH4NO3(aq) ΔH＜－57.3 kJ/mol C．CH3COOH(aq)＋KOH(aq)===H2O(l)＋CH3COOK(aq) ΔH＜－57.3 kJ/mol D．CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===H2O(l)＋CH3COONH4(aq) ΔH＞－57.3 kJ/mol 解析：选D。 A中HNO3为强酸，KOH为强碱，ΔH＝－57.3 kJ/mol；B中NH3·H2O为弱碱，ΔH>－57.3 kJ/mol；C中CH3COOH为弱酸，ΔH＞－57.3 kJ/mol；D中是弱酸与弱碱反应，ΔH＞－57.3 kJ/mol。

3．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·LNaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：

(1)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______。 A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C．轻轻地振荡烧杯

D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

(2)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为____________。

(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm，又知中和反应后生成溶液的比热容

－3

－1

－1

－1

c＝4.18 J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

实验 序号 1 2 起始温度t1/℃ 盐酸 20.0 20.2 氢氧化钠溶液 20.1 20.4 终止温度t2/℃ 混合溶液 23.2 23.4 10