3 20.5 20.6 23.6 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________________(结果保留一位小数)。
解析：(1)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒上下轻轻地搅动。
(2)稀氢氧化钠溶液和稀氢氧化钙溶液中溶质都完全电离，它们的中和热相同，稀氨水中的溶质是弱电解质，它与盐酸的反应中一水合氨的电离要吸收热量，故反应热的数值要小一些(注意中和热与ΔH的关系)。
(3)取三次实验的平均值代入公式计算即可。 答案：(1)D (2)ΔH1＝ΔH2<ΔH3 (3)－51.8 kJ·mol
(1)涉及中和热的热化学方程式中，H2O的化学计量数为1，且必须是强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应。
(2)弱酸弱碱在发生中和反应时，要先电离后反应，电离要吸收热量，故用弱酸弱碱测定中和热时，其数值要小于57.3。
题组三能源的种类、开发和利用
4．(2020·舟山选考模拟)下列物质中，属于可再生的能源是( ) A．氢气 C．煤
B．石油 D．天然气
－1
解析：选A。氢气燃烧发热量高；生成物是水，无污染；生成的水可以再次分解生成氢气。因此氢气是一种完全清洁的新能源和可再生能源。
5．能源分类相关图如图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是( )
A．煤炭、石油、沼气 B．水能、生物质能、天然气 C．太阳能、风能、潮汐能 D．地热能、海洋能、核能 答案：C
6．(2016·浙江4月选考，T11)下列说法正确的是( ) A．煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物
B．利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向 C．化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化
D．若反应过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热
11
答案：C
7．为缓解能源紧张，越来越多的国家开始重视生物质能(利用能源作物和有机废料，经过加工转变为生物燃料的一种能源)的开发利用。
(1)如图是某国能源结构比例图，其中生物质能所占的比例是________。
(2)生物柴油是由动植物油脂转化而来，其主要成分为脂肪酸酯，几乎不含硫，生物降解性好，一些国家已将其添加在普通柴油中使用。关于生物柴油及其使用，下列说法正确的是________。
①生物柴油是可再生资源 ②可减少二氧化硫的排放 ③与普通柴油相比易分解 ④与普通柴油制取方法相同
A．①②③ C．①③④
B．①②④ D．②③④
解析：(1)油料作物和甘蔗是能源作物，属生物质能；化石燃料不是生物质能。 (2)生物柴油的原料是动植物油脂，可再生(①对)，几乎不含硫(②对)，生物降解性好(③对)，主要成分为酯类，而普通柴油主要成分为烃类(源于石油)，制取方法不同(④错)。
答案：(1)27% (2)A
有关反应热的比较、计算
1．利用热化学方程式计算
反应热与反应物的物质的量成正比。根据已知的热化学方程式和已知的反应物或生成物的物质的量，可以计算反应放出或吸收的热量；根据一定量的反应物或生成物的量计算出反应放出或吸收的热量，换算成1 mol反应物或生成物的热效应，也可以书写热化学方程式。
2．利用旧键断裂和新键形成过程中的能量差计算 ΔH＝反应物的总键能之和－生成物的总键能之和。
若反应物旧化学键断裂吸收能量E1，生成物新化学键形成放出能量E2，则反应的ΔH＝
E1－E2。
3．利用盖斯定律计算
(1)盖斯定律指化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
(2)在具体的应用过程中，采用以下四个步骤就能快速、准确地解决问题。
12
①写：写出目标方程式(题目中要求书写的热化学方程式)，配平。
②比：将已知方程式和目标方程式比较，分析物质类别、位置(在反应物中还是在生成物中)的区别。
③倒：为了将已知方程式相加得到目标方程式，可将方程式颠倒过来，反应热的量不变，但符号要相反。这样，可以避免减法运算中容易出现的错误。
④乘：为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式乘以某个数(可以是分数)，反应热也要进行相应地运算。
⑤加：倒、乘两个方面做好了，只要将方程式相加即可得目标方程式，反应热也相加即可。注意：ΔH要带着“＋”“－”符号进行运算(“＋”号可省略)。
题组一利用盖斯定律书写热化学方程式
1．(2016·浙江4月选考，T30)已知298 K和101 kPa条件下： N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH3
4NH3(g)＋O2(g)===2N2H4(l)＋2H2O(l) ΔH4 则N2H4(l)的标准燃烧热ΔH＝________________。
解析：写出目标热化学方程式：N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)，参照目标热化学方程式，对所选择的热化学方程式进行合理的“变形”。将所给热化学方程式依次编号为①②③④，将④式反写并乘以1/2，将①式反写，将②式乘以3/2，ΔH也做相应的变化。然后将变形后的三个式子相加，可得目标热反应方程式。
31
答案：ΔH2－ΔH1－ΔH4
22
2．LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：
①2Li(s)＋H2(g)===2LiH(s) ΔH＝－182 kJ·mol ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－572 kJ·mol ③4Li(s)＋O2(g)===2Li2O(s) ΔH＝－1 196 kJ·mol
写出LiH在O2中燃烧的热化学方程式：______________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：由①可知，2LiH(s)===2Li(s)＋H2(g) ΔH＝182 kJ·mol；由③可知，2Li(s)11－1
＋O2(g)===Li2O(s) ΔH＝－598 kJ·mol；由②可知，H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－22286 kJ·mol。
上述三式相加得：2LiH(s)＋O2(g)===Li2O(s)＋H2O(l) ΔH＝－702 kJ·mol。
－1
－1
－1
－1
－1－1
13
答案：2LiH(s)＋O2(g)===Li2O(s)＋H2O(l) ΔH＝－702 kJ·mol 题组二利用盖斯定律计算反应热 3．(2018·浙江11月选考，T21)已知： H2O(g)===H2O(l) ΔH1 C6H12O6(g)===C6H12O6(s) ΔH2
C6H12O6(s)＋6O2(g)===6H2O(g)＋6CO2(g) ΔH3 C6H12O6(g)＋6O2(g)===6H2O(l)＋6CO2(g) ΔH4 下列说法正确的是( ) A．ΔH1＜0，ΔH2＜0，ΔH3＜ΔH4 B．6ΔH1＋ΔH2＋ΔH3－ΔH4＝0 C．－6ΔH1＋ΔH2＋ΔH3－ΔH4＝0 D．－6ΔH1＋ΔH2－ΔH3＋ΔH4＝0
解析：选B。在H2O(g)===H2O(l)中，ΔH1<0；在 C6H12O6 (g)===C6H12O6 (s)中，ΔH2<0；在C6H12O6 (s)＋6O2 (g)===6H2O(g)＋6CO2 (g)中，ΔH3<0；在C6H12O6 (g)＋6O2 (g)===6H2O(l)＋6CO2 (g)中，ΔH4<0，C6H12O6 (s)转化为C6H12O6 (g)需要吸收热量，H2O(g)转化为H2O(l)需要放出热量，所以ΔH3＞ΔH4，故A不正确；根据盖斯定律可知B正确，C和D都不正确。
4．(2018·浙江4月选考，T21)氢卤酸的能量关系如图所示：
－1
下列说法正确的是( )
A．已知HF气体溶于水放热，则HF的ΔH1<0 B．相同条件下，HCl的ΔH2比HBr的小 C．相同条件下，HCl的(ΔH3＋ΔH4)比HI的大
D．一定条件下，气态原子生成1 mol H—X键放出a kJ能量，则该条件下ΔH2＝a kJ·mol
－1
解析：选D。A项中，ΔH1为HF从溶液到气体吸收的能量，即ΔH1＞0，不正确；B项
中，Cl的非金属性比Br强，稳定性应该是HCl＞HBr，HCl对应的ΔH2更大，不正确；C项中，其代表的是H(g)→H(aq)的焓变，故与HCl还是HI无关，不正确；D项中，ΔH2即为H—X键能，ΔH2＝a kJ·mol，正确。
5．(2017·浙江11月选考，T19)根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图：
－1
＋
14
下列说法正确的是( ) A．ΔH5＞0 B．ΔH1＋ΔH2＝0 C．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5
D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝0 答案：D
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一、选择题
1．(2020·绍兴一中高二期中)下列反应属于吸热反应的是( ) A．碳在氧气中的燃烧 B．葡萄糖在人体内氧化分解 C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 D．锌粒与稀H2SO4反应制取H2 答案：C
2．(2017·浙江11月选考，T5)下列不属于化石燃料的是( ) A．煤 C．天然气 答案：D
3．下列有关能量转换的说法正确的是( ) A．风力发电是化学能转换为电能
B．动物体内的葡萄糖被氧化成CO2，是热能转换成化学能
C．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖，是将太阳能转换成热能 D．植物燃烧时放出的能量来源于太阳能 答案：D
4．已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是( ) A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量 B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中的化学键所放出的能量 D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
解析：选D。X＋Y===M＋N ΔH>0，说明X与Y的总能量低于M与N的总能量，A错误，D正确；破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中的化学键所放出的能量，C
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B．石油 D．甲醇