大学无机化学第五章试题及标准答案 下载本文

第五章原子结构和元素周期表

本章总目标:

1:了解核外电子运动的特殊性,会看波函数和电子云的图形

2:能够运用轨道填充顺序图,按照核外电子排布原理,写出若干元素的电子构型。

3:掌握各类元素电子构型的特征

4:了解电离势,电负性等概念的意义和它们与原子结构的关系。 各小节目标:

第一节:近代原子结构理论的确立 学会讨论氢原子的玻尔行星模型E?第二节:微观粒子运动的特殊性 1:掌握微观粒子具有波粒二象性(??2:学习运用不确定原理(?x??P?第三节:核外电子运动状态的描述

1:初步理解量子力学对核外电子运动状态的描述方法——处于定态的核外电子在核外空间的概率密度分布(即电子云)。

2:掌握描述核外电子的运动状态——能层、能级、轨道和自旋以及4个量子数。

3:掌握核外电子可能状态数的推算。 第四节:核外电子的排布

1:了解影响轨道能量的因素及多电子原子的能级图。 2。掌握核外电子排布的三个原则:

1能量最低原则——多电子原子在基态时,核外电子尽可能分布到能量最低○的院子轨道。

2Pauli原则——在同一原子中没有四个量子数完全相同的电子,或者说是在○

同一个原子中没有运动状态完全相同的电子。

3Hund原则——电子分布到能量简并的原子轨道时,优先以自旋相同的方式○

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13.6eV。 n2hh)。 ?Pmvh)。 2?m分别占据不同的轨道。

3:学会利用电子排布的三原则进行 第五节:元素周期表

认识元素的周期、元素的族和元素的分区,会看元素周期表。 第六节:元素基本性质的周期性

掌握元素基本性质的四个概念及周期性变化

1从左向右,随着核电荷的增加,原子核对外层电子的吸引1:原子半径——○

2随着核外电子数的增加,电子间的相互斥力力也增加,使原子半径逐渐减小;○

也增强,使得原子半径增加。但是,由于增加的电子不足以完全屏蔽增加的核电荷,因此从左向右有效核电荷逐渐增加,原子半径逐渐减小。

2:电离能——从左向右随着核电荷数的增多和原子半径的减小,原子核对外层电子的引力增大,电离能呈递增趋势。

3:电子亲和能——在同一周期中,从左至右电子亲和能基本呈增加趋势,同主族,从上到下电子亲和能呈减小的趋势。

4:电负性——在同一周期中,从左至右随着元素的非金属性逐渐增强而电负性增强,在同一主族中从上至下随着元素的金属性依次增强而电负性递减。 习题

一 选择题

1.3d电子的径向函数分布图有( )(《无机化学例题与习题》吉大版)

A.1个峰 B.2个峰 C. 3个峰 D. 4个峰

2.波函数一定,则原子核外电子在空间的运动状态就确定,但仍不能确定的是( )

A.电子的能量 B.电子在空间各处出现的几率密度 C.电子距原子核的平均距离 D.电子的运动轨迹

3.在下列轨道上的电子,在xy平面上的电子云密度为零的是( )(《无机化学例题与习题》吉大版)

A .3sB .3pxC . 3pzD .3dz2

4.下列各组量子数中,合理的一组是( )

A .n=3,l=1,ml=+1,ms= +1/2 B .n=4,l=5,ml= -1,ms= +1/2 C .n=3,l=3,ml=+1,ms= -1/2 D .n=4,l=2,ml=+3,ms= -1/2

5.第四周期元素原子中未成对电子数最多可达( )(《无机化学例题与习题》吉大版)

A.4 B.5 C.6D.7

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6.下列电子的量子数(n,l,m和ms)不合理的是( )

A .3,0,0,+1/2 B .3,0,0,-1/2 C .3,1,0,-1/2 D .3,3,0,+1/2 7.对3d电子来说,下列各组量子数中不正确的是( )

A. 3,2,2,+1/2 B. 3,2,1,-1/2 C. 3,2,0,+1/2 D. 3,1,1,+1/2

8.主量子数n=4能层的亚层数是( )(《无机化学例题与习题》吉大版)

A.3 B.4C. 5D.6

9.电子的钻穿本领及其受其它电子屏蔽效应之间的关系( )

A.本领越大,效应越小 B.本领越大,效应越大 C.两者无关系 D.以上都不对

10.Pb2+离子的价电子层结构是( )(《无机化学例题与习题》吉大版)

A.6s26p2 B.5s25p2 C.6s2 D.5s25p65d106s2 11.在多电子原子中,下列电子具有如下量子数,其中能量最高的电子是( )(《无机化学例题与习题》吉大版)

A. 2,1,0,-1/2 B. 2,1,1,-1/2 C. 3,1,1,+1/2 D.3,2,-2,-1/2

12.当基态原子的第五电子层只有2个电子时,则原子的第四电子层的电子数为( )(《无机化学例题与习题》吉大版)

A .8 B. 18 C .8~18 D. 8~32

13.下列离子中的电子构型可以用[A1]3d6表示的是( )

A.Mn2+ B.Fe3+C .Co3+D .Ni2+

14.下列元素原子半径的排列顺序正确的是( )

A. Mg>B>Si>Ar B. Ar>Mg>Si>B

C. Si> Mg> B >Ar D. B >Mg> Ar >Si

15.下列元素中,原子半径最接近的一组( )(《无机化学例题与习题》吉大版)

A. Ne 、Ar、Kr、Xe B. Mg 、Ca、Sr、Ba C. B、C、N、O D. Cr、Mn、Fe、Co

16.镧系收缩是下列各对元素中性质最相似的是 ( )(《无机化学例题与习题》吉大版)

A .Zr和Hf B.Ru和Rh C .Mn和Tc D.Nd和Ta

17.已知某元素原子的价电子层结构为3d54s2,则该元素在周期表中位置为( )

A.第四周期第ⅡA族 B.第四周期第ⅡB族 C.第四周期第VⅡA族 D.第四周期第VⅡB族

18.在下列元素中,电负性大小顺序正确的是( )(《无机化学例题与习题》吉大版)

A.F>N>OB. O>Cl>O C.AS>P>HD.Cl>S>AS

19.第二电离能最大的原子应该具有的电子构型是( )

A.1s22s22p5 B.1s22s22p6

C.1s22s22p63p1D.1s22s22p63s2

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