第五章原子结构和元素周期表

本章总目标：

1：了解核外电子运动的特殊性，会看波函数和电子云的图形

2：能够运用轨道填充顺序图，按照核外电子排布原理，写出若干元素的电子构型。

3：掌握各类元素电子构型的特征

4：了解电离势，电负性等概念的意义和它们与原子结构的关系。 各小节目标：

第一节：近代原子结构理论的确立 学会讨论氢原子的玻尔行星模型E?第二节：微观粒子运动的特殊性 1：掌握微观粒子具有波粒二象性（??2：学习运用不确定原理（?x??P?第三节：核外电子运动状态的描述

1：初步理解量子力学对核外电子运动状态的描述方法——处于定态的核外电子在核外空间的概率密度分布（即电子云）。

2：掌握描述核外电子的运动状态——能层、能级、轨道和自旋以及4个量子数。

3：掌握核外电子可能状态数的推算。 第四节：核外电子的排布

1：了解影响轨道能量的因素及多电子原子的能级图。 2。掌握核外电子排布的三个原则：

1能量最低原则——多电子原子在基态时，核外电子尽可能分布到能量最低○的院子轨道。

2Pauli原则——在同一原子中没有四个量子数完全相同的电子，或者说是在○

同一个原子中没有运动状态完全相同的电子。

3Hund原则——电子分布到能量简并的原子轨道时，优先以自旋相同的方式○

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13.6eV。 n2hh）。 ?Pmvh）。 2?m分别占据不同的轨道。

3:学会利用电子排布的三原则进行 第五节：元素周期表

认识元素的周期、元素的族和元素的分区，会看元素周期表。 第六节：元素基本性质的周期性

掌握元素基本性质的四个概念及周期性变化

1从左向右，随着核电荷的增加，原子核对外层电子的吸引1：原子半径——○

2随着核外电子数的增加，电子间的相互斥力力也增加，使原子半径逐渐减小；○

也增强，使得原子半径增加。但是，由于增加的电子不足以完全屏蔽增加的核电荷，因此从左向右有效核电荷逐渐增加，原子半径逐渐减小。

2：电离能——从左向右随着核电荷数的增多和原子半径的减小，原子核对外层电子的引力增大，电离能呈递增趋势。

3：电子亲和能——在同一周期中，从左至右电子亲和能基本呈增加趋势，同主族，从上到下电子亲和能呈减小的趋势。

4：电负性——在同一周期中，从左至右随着元素的非金属性逐渐增强而电负性增强，在同一主族中从上至下随着元素的金属性依次增强而电负性递减。 习题

一 选择题

1.3d电子的径向函数分布图有（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)

A.1个峰 B.2个峰 C. 3个峰 D. 4个峰

2.波函数一定，则原子核外电子在空间的运动状态就确定，但仍不能确定的是（ ）

A.电子的能量 B.电子在空间各处出现的几率密度 C.电子距原子核的平均距离 D.电子的运动轨迹

3.在下列轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度为零的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)

A .3sB .3pxC . 3pzD .3dz2

4.下列各组量子数中，合理的一组是（ ）

A .n=3，l=1，ml=+1，ms= +1/2 B .n=4，l=5，ml= -1，ms= +1/2 C .n=3，l=3，ml=+1，ms= -1/2 D .n=4，l=2，ml=+3，ms= -1/2

5.第四周期元素原子中未成对电子数最多可达（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)

A.4 B.5 C.6D.7

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6.下列电子的量子数（n，l，m和ms）不合理的是（ ）

A .3，0，0，+1/2 B .3，0，0，-1/2 C .3，1，0，-1/2 D .3，3，0，+1/2 7.对3d电子来说，下列各组量子数中不正确的是（ ）

A. 3，2，2，+1/2 B. 3，2，1，-1/2 C. 3，2，0，+1/2 D. 3，1，1，+1/2

8.主量子数n=4能层的亚层数是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)

A.3 B.4C. 5D.6

9.电子的钻穿本领及其受其它电子屏蔽效应之间的关系（ ）

A.本领越大，效应越小 B.本领越大，效应越大 C.两者无关系 D.以上都不对

10.Pb2+离子的价电子层结构是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)

A.6s26p2 B.5s25p2 C.6s2 D.5s25p65d106s2 11.在多电子原子中，下列电子具有如下量子数，其中能量最高的电子是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)

A. 2，1，0，-1/2 B. 2，1，1，-1/2 C. 3，1，1，+1/2 D.3，2，-2，-1/2

12.当基态原子的第五电子层只有2个电子时，则原子的第四电子层的电子数为（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)

A .8 B. 18 C .8~18 D. 8~32

13.下列离子中的电子构型可以用[A1]3d6表示的是（ ）

A.Mn2+ B.Fe3+C .Co3+D .Ni2+

14.下列元素原子半径的排列顺序正确的是（ ）

A. Mg＞B＞Si＞Ar B. Ar＞Mg＞Si＞B

C. Si＞ Mg＞ B ＞Ar D. B ＞Mg＞ Ar ＞Si

15.下列元素中，原子半径最接近的一组（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)

A. Ne 、Ar、Kr、Xe B. Mg 、Ca、Sr、Ba C. B、C、N、O D. Cr、Mn、Fe、Co

16.镧系收缩是下列各对元素中性质最相似的是 （ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)

A .Zr和Hf B.Ru和Rh C .Mn和Tc D.Nd和Ta

17.已知某元素原子的价电子层结构为3d54s2，则该元素在周期表中位置为（ ）

A.第四周期第ⅡA族 B.第四周期第ⅡB族 C.第四周期第VⅡA族 D.第四周期第VⅡB族

18.在下列元素中，电负性大小顺序正确的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)

A.F＞N＞OB. O＞Cl＞O C.AS＞P＞HD.Cl＞S＞AS

19.第二电离能最大的原子应该具有的电子构型是（ ）

A.1s22s22p5 B.1s22s22p6

C.1s22s22p63p1D.1s22s22p63s2

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