2016.7高二化学暑假作业主观题

1．氮有不同价态的氧化物，如NO、N2O3、NO2， N2O5等，它们在一定条件下可以相互转化。

（1）己知：2NO(g)+O2(g) =2NO2(g)△H1=-113kJ/mol NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H2=-199 kJ/mol 4NO (g)+O2(g) =2N2O5(g) △H3=-57 kJ/mol

则反应6NO2 (g)+O3(g)=3N2O5(g) △H=__________。

（2）某温度下.在一体积可变的密闭容器中充入1mol N2O3，发生反应N2O3NO2(g)+NO(g)，达到平衡后，于t1时刻改变某一条件后，速率与时间的变化图像如图所示，有关说法正确的是__________

A．t1时刻改变的条件是增大N2O3的浓度，同时减小NO2或NO的浓度 B．t1时刻改变条件后，平衡向正反应方向移动，N2O3的转化率增大 C．在t2时刻达到新的平衡后，NO2的百分含量不变

D．若t1时刻将容器的体积缩小至原容积的一半，则速率~时间图像与上图相同 （3）在1000K下，在某恒容容器中发生下列反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)，将一定量的NO2放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率α(NO2)随温度变化如图所示。图中a点对应温度下.己知NO2的起始压强P0为120kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数Kp= __________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数).

（4）对于反应N2O4(g)2NO2(g)，在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：v(N2O4)=k1·p(N2O4)，v(NO2)=k2·p2 (NO2)。其中，k1、k2是与反应及温度有关的常数。相应的速率-压强关系如图所示：一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp间的关系是k1=____________；在上图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点__________，理由是__________。

2．某些化学键的键能如下表所示（kJ?mol-1）： 键 键能 H-H 436 Br-Br 193 I-I 151 Cl-Cl 247 H-Cl 431 H-I 299 H-Br 356 （1）把1mol Cl2分解为气态原子时，需要________（填“吸收”或“放出”）_______kJ能量。

（2）1mol H2 在2mol Cl2中燃烧，放出的热量________kJ；在一定条件下，1mol H2 与

足量的Cl2、Br2、I2 分别反应，放出热量由多到少的是________。 A．Cl2＞Br2＞I2 B．I2＞Br2＞Cl2 （3）根据上表数据，比较卤素气态氢化物水溶液的酸性_____________（用化学式表示）； （4）由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是______，最不稳定的是_____，形成的化合物分子中，最稳定的是______，最不稳定的是_________（用化学式表示）； 3．燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5（可入肺颗粒物）污染也跟冬季燃煤密切相关。SO2、CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。

（1）如图所示，利用电化学原理将SO2 转化为重要化工原料C，若A为SO2，B为O2，则负极的电极反应式为：___________；

（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2＋3H2CH3OH＋H2O

－1

已知：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－a kJ·mol；

－1

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝－b kJ·mol；

－1

H2O（g）＝H2O（l）△H＝－c kJ·mol；

－1

CH3OH（g）＝CH3OH（l）△H＝－d kJ·mol。

则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：____________________________； （3）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：

实验组 1 2 3 温度/℃ 650 900 900 起始量/mol CO 4 2 a H2O 2 1 b 平衡量/mol 达到平衡所需 时间/min H2 CO 1.6 0.4 c 2.4 1.6 d 6 3 t ①实验2条件下平衡常数K＝________，该反应的ΔH________0 (填“＞”或“＜”)。

②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气的转化率，则b/a 的值______(填具体值或取值范围)。

③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2 、H2均为1mol，则此时V逆 V

。 正（填“＜” ，“＞” 或“＝”）

④判断该反应达到平衡的依据是________。

A．CO2减少的化学反应速率和CO减少的化学反应速率相等 B．容器内气体压强保持不变

C．CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等

D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

4．能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应I：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g） 反应II：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）上述反应符合“原子经济”原则的是 （填“I”或“Ⅱ”）． （2）已知在常温常压下：

①2CH3OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+ 4H2O（g） △H=﹣1275.6kJ/mol

②2CO （g）+O2（g）= 2CO2（g） △H=﹣566.0kJ/mol ③H2O（g）= H2O（l） △H=﹣44.0kJ/mol

则CH3OH（l）+ O2（g）= CO（g）+ 2H2O（l） △H=

（3）3.2g 甲醇中所含共价键的物质的量为 ，完全燃烧该质量的甲醇生成液态水可放出 kJ的热。

（4）已知某条件下，8g氧气所占的体积为8L，则在该条件下0.2mol甲醇气体所占的体积为 L，完全燃烧等量甲醇时转移了 mol电子。

5．冬季是雾霾天气高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一． （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)

2CO2(g)+N2(g)

①一定条件下，在一个容积固定为2L的密闭容器中充入0.8mol NO和1.2mol CO，开始反应至2min时测得CO转化率为20%，则用N2表示的平均反应速率为v(N2)=_________。 ②对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作KP)，则该反应平衡常数的表达式KP=_________。

③该反应在低温下能自发进行，该反应的△H_________0(填“＞”或“＜”)

④在某一绝热、恒容的密闭容器中充入一定量的NO、CO发生上述反应，测得正反应的速率随时间变化的曲线如图所示(已知：t2-t1=t3-t2)则下列说法不正确的是_________(填编号)

A．反应在c点未达到平衡状态 B．反应速率a点小于b点 C．反应物浓度a点大于b点 D．NO的转化率：t1～t2＞t2～t3

（2）使用甲醇汽油可以减少汽车尾气对环境的污染．某化工厂用水煤气为原料合成甲醇，恒温条件下，在体积可变的密闭容器中发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)到达平衡时，测得CO、H2、CH3OH分别为1mol、1mol、1mol，容器的体积为3L，现往容器中继续通入3mol CO，此时v(正)_________v(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)，判断的理由_________。 （3）二甲醚也是清洁能源．用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随

n(H2)n(CO) 的变化曲线如图：

温度、投料比

①a、b、c按从大到小的顺序排序为_________。

②某温度下，将某温度下，将2.0molCO(g)和6.0molH2(g)充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如图3所示，关于温度和压强的关系判断正确的是_________

A．P3＞P2，T3＞T2 B．P1＞P3，T1＞T3 C．P2＞P4，T4＞T2 D．P1＞P4，T2＞T3

③在恒容密闭容器里按体积比为1:3充入一氧化碳和氢 气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是_________

A．正反应速率先增大后减小 B．逆反应速率先增大后减小 C．化学平衡常数K值增大 D．反应物的体积百分含量增大 E．混合气体的密度减小 F．氢气的转化率减小．

6．某实验组为研究“不同条件”对化学平衡的影响情况，进行了如下实验：一定条件下，向一个密闭容器中加入0.30molX、0.10molY和一定量的Z三种气体，甲图表示发生反应后各物质浓度（c）随时间（t）的变化〔其中t0～t1阶段c(Z)未画出〕。乙图表示化学反应速率（v）随时间（t）的变化，四个阶段都只改变一种条件（催化剂、温度、浓度或压强，每次改变条件均不同），已知t3～t4阶段为使用催化剂。

回答下列问题： （1）若t1=5 min，则t0～t1阶段以X的浓度变化表示的反应速率为v(X)= 。 （2）在t2～t3阶段Y的物质的量减小，则此阶段开始时v正 v逆（填“>”、“=”或“<”）。

（3）t4～t5阶段改变的条件为 ，此阶段的平衡常数K = 。 （4）t5～t6阶段容器内Z的物质的量共增加0.10 mol，在反应中热量变化总量为a kJ，写出该反应的热化学方程式 。在乙图Ⅰ～Ⅴ处平衡中，平衡常数最大的是 。 （5）若起始实验条件不变，重新向该容器中加入0.60 mol X、0.20 mol Y和0.080 mol Z，反应至平衡状态后X的转化率= 。 7．（13分）工业上可利用煤的气化产物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3）同时生成二氧化碳，其三步反应如下：

-1

① 2H2 (g)＋CO(g) CH3OH (g) ΔH＝ －90.8 kJ·mol

-1

② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝ －23.5 kJ·mol

-1

③ CO(g)＋H2O(g) CO2 (g)＋H2(g) ΔH＝ －41.3 kJ·mol

（1）总合成反应的热化学方程式为 。

（2）一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_____（填字母代号）。

A 高温高压 B 加入催化剂 C 减少CO2的浓度