22. 要配制pH = 3.5的缓冲溶液，已知HF的pKa = 3.18，H2CO3的pKa?10.25，丙酸的pKa
2= 4.88，抗坏血酸的pKa = 4.30，缓冲剂应选( )。 A. HF-NaF
B. Na2CO3-NaHCO3 C. 丙酸-丙酸钠
D. 抗坏血酸-抗坏血酸钠
23. 水的离子积Kw值25?C时为1?10-14，60?C时为1?10-13，由此可推断( )。
A. 水的电离是吸热的 C. 60?C时，[OH-] = 1?10-7
B. 水的pH 60?C时大于25?C时 D. 水的电离是放热的
24. 由于用弱酸弱碱相互滴定时，反应进行得不够完全，很难用指示准确指示化学计量点的
到达，因此在酸碱滴定法中，配制标准溶液总是用( )。 A. 强酸或强碱
B. 弱酸或弱碱
C. 强碱弱酸盐
D. 强酸弱碱盐
25. 下列弱酸或弱碱能用酸碱滴定法直接准确滴定的是( )。
A. 0.1 mol/L苯酚Ka = 1.1?10
-10
B. 0.1 mol/L H3BO3 Ka = 7.3?10 D. 0.1 mol/L HF Ka = 3.5?10-4
-10
C. 0.1 mol/L 羟胺Kb = 1.07?10-8
26. 用硼砂标定0.1 mol/L HCl时，应选用的指示剂是( )。
A. 中性红
B. 甲基红
C. 酚酞
D. 百里酚酞
27. 用NaOH测定食醋的总酸量，最合适的指示剂是( )。
A. 中性红
B. 甲基红
C. 酚酞
D. 甲基橙
28. 指示剂的实际变色范围是根据( )而得到的。
A. 人眼观察
B. 理论变色点计算 C. 滴定经验
D. 比较滴定
29. Na2CO3和NaHCO3混合物可用HCl标准溶液来测定，测定过程中用到的两种指示剂分
别是( )。
A. 酚酞、百里酚蓝 B. 酚酞、百里酚酞 C. 酚酞、中性红
D. 酚酞、甲基橙
30. Na2CO3和NaHCO3混合物可用HCl标准溶液来测定，测定过程中两种指示剂的滴加顺
序是( )。 A. 酚酞、甲基橙
B. 甲基橙、酚酞
C. 酚酞、百里酚蓝 D. 百里酚蓝、酚酞
31. 在酸碱滴定中，一般把滴定至化学计量点( )的溶液pH变化范围称为滴定突跃范
围。
A. 前后?0.1%相对误差 C. 0.0%
B. 前后?0.2%相对误差 D. 前后?1%相对误差
32. H3PO4是三元酸，用NaOH溶液滴定时，有( )个明显的pH突跃。
A. 1
B. 2
-8
C. 3 D. 无法确定
33. 用强碱滴定一元弱酸时，应符合cKa ? 10的条件，这是因为( )。
A. cKa < 10-8时，滴定突跃范围太窄 C. cKa < 10-8时，指示剂不发生颜色变化
B. cKa < 10-8时，无法确定化学计量关系 D. cKa < 10-8时，反应不能进行
34. 在H2C2O4溶液中，对于H2C2O4形体的分布系数?(H2C2O4)而言，下列正确的叙述是( )。
A. ?(H2C2O4)随pH增大而减小 C. ?(H2C2O4)随酸度增大而减小
B. ?(H2C2O4)随pH增大而增大 D. ?(H2C2O4)随酸度减小而增大
35. 用酸碱滴定法能直接准确分步滴定多元酸的条件是( )。
A. Ka?10?8
i
B. Ka/Kaii?1?10
5
?10
5C. cKa?10?8
iD. cKa?10?8，Ka/Kaiii?136. 下列酸碱滴定反应中，其化学计量点pH等于7.00的是( )。
A. NaOH滴定HAc B. HCl滴定氨水
C. HCl滴定Na2CO3 D. NaOH滴定HCl
37. 蒸馏法测定NH4+ (Ka = 5.6?10-10)，蒸出的NH3用过量的H3BO3 (Ka = 5.8?10-10)溶液吸收，
然后用标准HCl溶液滴定，所加入的H3BO3溶液的量( )。 A. 需已知准确浓度 B. 需已知准确体积 C. 不需准确量取
D. 浓度、体积均需准确
38. 用0.1000 mol/L HCl滴定0.1000 mol/L NaOH时的滴定突跃范围是pH 9.7?4.3，用0.01000
mol/L HCl滴定0.01000 mol/L NaOH时的滴定突跃范围是pH( )。 A. 9.7?4.3
B. 8.7?4.3
C. 9.7?5.3
D. 8.7?5.3
39. 用0.1000 mol/L NaOH滴定0.1000 mol/L HAc (pKa = 4.7)时pH突跃范围为7.7?9.7，由
此可推断用0.1000 mol/L NaOH滴定pKa = 3.7的某一元酸时，其pH突跃范围为( )。 A. 6.7?8.7
B. 6.7?9.7
C. 6.7?10.7
D. 7.7?9.7
40. 用同一NaOH溶液分别滴定体积相同的H2SO4和HAc溶液，消耗NaOH的体积相等，
说明这两种溶液中( )。 A. 氢离子浓度相等
C. H2SO4浓度为HAc浓度的1/2
B. H2SO4和HAc浓度相等 D. 两次滴定的pH突跃范围相等
41. 酸碱滴定法测定CaCO3含量时，应采用( )。
A. 直接滴定法
B. 返滴定法
C. 置换滴定法
D. 间接滴定法
42. 用0.1000 mol/L HCl滴定0.1000 mol/L NH3?H2O (pKb = 4.75)时，以下几种指示剂中，最
佳指示剂是( )。 A. 百里酚酞
B. 甲基红
C. 中性红
D. 酚酞
43. 空气中CO2对酸碱滴定的影响，在下列哪类情况时可忽略？( )。
A. 以甲基橙为指示剂 C. 以酚酞为指示剂
B. 以中性红为指示剂 D. 以百里酚酞为指示剂
44. 标定HCl和NaOH溶液常用的基准物质是( )。
A. 硼砂和EDTA
B. 草酸和K2Cr2O7
12C. CaCO3和草酸
3D. 硼砂和邻苯二甲酸氢钾
?3?8?1345. 以NaOH滴定H3PO4 (Ka?7.6?10, Ka?6.2?10, Ka?4.4?10)至生成NaH2PO4,
溶液的pH为( )。
A. 2.3 四. 计算题
B. 4.7 C. 5.8 D. 9.8
1. 有一弱酸HA，其解离常数Ka = 6.4?10-7，求c(HA) = 0.30 mol/L时溶液的[H+]。 2. 浓度为0.010 mol/L HAc溶液的? = 0.042，求HAc的Ka及溶液中的[H]。在500 mL上
述溶液中加入2.05克固态NaAc后，若不考虑体积变化，求此时溶液的[H+]和pH，将两者比较，并给出相应的结论。
3. 欲配pH = 10.0的缓冲溶液，应在300 mL 0.5 mol/L NH3?H2O溶液中加入NH4Cl多少克？ 4. 计算浓度为0.02 mol/L的H2CO3溶液中[H]、[HCO3]、[CO3]各是多少？已知：
Ka1?4.2?10?7+
+-2-
,Ka2?5.61?10?11
5. 在1升0.2 mol/L HAc溶液中加入多少克NaOH，才能使溶液中的[H+]达到6.5?10－5
mol/L？
6. 称纯CaCO3 0.5000 g，溶于50.00 mL过量的HCl中，多余酸用NaOH回滴，用去6.20 mL。
若1.000 mL NaOH相当于1.010 mL HCl溶液，求这两种溶液的浓度。
7. 称取混合碱样0.3400 g制成溶液后，用0.1000 mol/L HCl滴至酚酞终点，消耗HCl 15.00
mL，继续用相同的盐酸标准溶液滴至甲基橙终点，又用去HCl 36.00 mL，此样品中含有哪些碱性物质？含量各是多少？
8. 在标定KMnO4溶液的浓度时，称取草酸钠(Na2C2O4) 0.2262 g，经水溶解后，在适当条
件下，用KMnO4溶液滴定，消耗41.50 mL，计算此KMnO4溶液的浓度及对Fe的滴定度。
9. 测定一工业H2SO4含量，取样为1.125 g，定量稀释成250.00 mL，摇匀后移取25.00 mL，
消耗0.1340 mol/L NaOH溶液15.40 mL，求该工业硫酸中H2SO4的质量分数。
10. 有一石灰石试样，假设其仅含CaCO3及其它不与酸作用的物质，现称取该试样0.3000 g，
加入25.00 mL 0.2500 mol/L的HCl溶液，煮沸让它们反应完全，用0.2000 mol/L NaOH溶液返滴定，用去5.84 mL，求这种石灰石中CaCO3及CaO的质量分数。
参考答案 一. 填空题：
1. 减小，减小，同离子效应；2. 1.0?10-3 mol/L；3. H3O+，OH-；4. KaKb = Kw；5.
Ka1Ka2；6. 减小，下降；7. CH3CH2CH2COOH，1.30?10－5；8. <5，5?7，>7；9. 基本不变，更强；10. NaCN > NaAc > NaNO2；11. [Fe(H2O)6]，[Fe(H2O)4(OH)2]；12. 变色范围，酸色和碱色的混合色；13. 减小，c?Ka/c；14. Ka2，Ka2；15. 0.1 mol/L，0.1；16. 酸碱，NH3 +
3+
+
H2O = NH4+ + OH-；17. 4.4?8.0；18. 4.8；19. 9.0；20. 酸碱性，酸式形体，碱式形体，0.1，10，2；21. 1010；22. 1.8?10-4；23. 滴定突跃范围，颜色变化是否易于观察；24. 高，多；25. 窄；26. 3.4，2.4?4.4；27. 理论变色点；28. 惰性染料，指示剂；29. 双指示剂；30. 化学计量点；31. 溶液的pH，体积，滴定曲线；32. 强酸或强碱，浓度，化学计量；33. cKa?10?8，
2Ka1/Ka2?10；34. 能提供质子的物质，能接受质子的物质，Ka?Kb = Kw；35. 偏高，不变。
5二. 正误判断题
1. ?；2. ?；3. ?；4. ?；5. ?；6. ?；7. ?；8. ?；9. ?；10. ?；11. ?；12. ?；13. ?；14. ?；15. ?；16. ?；17. ?；18. ?；19. ?；20. ?；21. ?；22. ?；23. ?；24. ?；25. ?；26. ?；27. ?；28. ?。 三. 单选题
1. D；2. A；3. B；4. D；5. C；6. A；7. A；8. D；9. A；10. A；11. A；12. B；13. C；14. D；15. A；16. C；17. D；18. A；19. B；20. D；21. B；22. A；23. A；24. A；25. D；26. B；27. C；28. A；29. D；30. A；31. A；32. B；33. A；34. A；35. D；36. D；37. C；38. D；39. B；40. C；41. B；42. B；43. A；44. D；45. B。 四. 计算题 1. [H?]?0.30?6.4?10?7?4.4?10[H]0.010??4mol/L
2. 根据?的定义：0.042?K??，[H+] = 4.2?10-4 [mol/L]
?5(4.2?10?4)2?40.010?4.2?10?5?1.8?10
?4[H]?1.8?10cNaAc??0.010?4.2?10mol/L
?0.0500mol/L
2.05?(22.99?12.01?2?1.008?3?16.00?2)0.500[H]?Ka?cacb?1.8?10?50.010.05?3.6?10?6mol/L
pH = 5.44
3. 1?10?10?1?10?14?5cNH4Cl0.51.77?10
cNH4Cl?0.088mol/L
0.088?0.3?(14.01+1.008?4+35.45) = 1.4 g 4. [H?]?0.02?4.2?10?7?9.2?10?5
?5
[HCO]??30.02?9.2?10(9.2?10)?9.2?10?52?5?4.2?10?7?7?5?4.2?10?9.2?10?5.6?10?11= 9.1?10 mol/L
-5
[CO2?3]?0.02?4.2?10(9.2?10)?9.2?10?52?5?7?5.6?10?7?11?5?4.2?10?9.2?10?5.6?10?11= 5.5?10 mol/L
-11
5. 设：[H+] = 6.5?10-5时，NaAc的浓度为x mol/L
6.5?10?5?1.76?10?50.2?xx
6.5x = 0.352 – 1.76x, x = 0.043 mol/L
0.043?(22.99+16.00+1.008)?1.0 = 1.7 g 6. 0.5000?(40.08+12.01+16.00?3) = 5.005?10-3 mol
设：NaOH溶液的浓度为x mol/L
5.005?10-3?2 = x?1.010?0.05000 – 0.00620x x = 0.2312 mol/L
HCl溶液的浓度= 0.2289 mol/L
7. Na2CO3% = 0.1000?0.01500?(22.99?2 + 12.01 + 16.00?3)?0.3400?100% = 46.76%
NaHCO3% = 0.1000?(0.03600 – 0.01500)?(22.99 + 1.008 + 12.01 + 16.00?3)?0.3400?100%
= 51.89%
0.2262134.08. 2MnO4- + 5C2O42- +16H+ = 2Mn2+ + 10CO2? + 8H2O
cKMnO4??5?2?0.04150?0.01627mol/L
MnO4- + 5Fe2- + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
0.01627?10?3?5?56.85?4.625?10?3g/mL
9. H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
mH2SO4%?0.1340?0.01540?2?250.0025.00?98.03?1.125?100%?89.91%
10. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2CO3， 加热煮沸：H2CO3 = CO2? + H2O
HCl + NaOH = NaCl + H2O
mCaCO3%?(0.2500?0.02500?0.2000?0.00584)?2?100.1?0.3000?100%?84.78%
mCaO%?(0.2500?0.02500?0.2000?0.00584)?2?56.08?0.3000?100%?47.50%