高中化学优质课评比

说 课 案

课题：<<钠的重要化合物>>

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说 课 案

课题：<<钠的重要化合物>> 课业类别：实验探究课

课时安排：一课时 教学手段：多媒体辅助教学

一、教材分析：

（一）教材的地位和作用

钠的重要化合物与生产、生活息息相关，有着重要的作用；在教学中也有着非常重要的地位:通过学习加深对第一节钠知识的理解、应用、巩固和延伸，为铁、铝的化合物、非金属的学习奠定基础、提供思路、方法和理论模式，故本节教材具有承上启下的作用。 （二）学生情况分析

高一学生对实验基本操作有了一定的了解，初步具备实验、观察、推理、分析、归纳和解决问题的能力。虽然对实验感兴趣，但却不一定能积极主动地实验、观察、思考、分析和探究。在教师引导下，学生可以合作探究、合作学习、对比分析问题。 （三）教学目标 1、知识与技能

①了解钠的重要化合物的化学式、俗名、物理性质及其用途；了解焰色反应及其应用； ②掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。 2、过程与方法

学生通过合作探究实验，培养学生操作、观察、推理、分析和解决化学问题的能力。 3、情感、态度与价值观

通过本节课的学习让学生体会科学探究、团结协作、相互交流的乐趣，培养学生严谨求实的科学态度。

（四）教学重点与难点

重点:过氧化钠的化学性质。 难点:碳酸钠和碳酸氢钠的性质。 二、教法分析

根据本节课的知识内容和特点，我主要采用学生分组实验探究法。首先创设情景，激发学生学习兴趣；其次是实验探究，学生通过合作探究实验，教师演示实验；最后设置问题拓展，培养学生的合作探究能力和自学能力。 三、学法分析

小组合作探究 观察分析现象 小组对比讨论 分析归纳总结 综合运用知识 巩固延伸拓展 四、过程设计

本节课的总体设计思路是：

分组合作学习：每个小组的成员人数包括（A—组长、B—操作员、C—观察员、D—记录员、E—交流员），各成员的职责：组长组织好小组成员积极参与课堂实验和讨论并交流，操作员负责完成实验，观察员负责观察实验现象，记录员负责记录相关实验现象和存在问题，交流员负责交流实验现象及成果。小组成员各负其责共同完成实验探究。

计分卡：问题回答正确的小组，老师发给红色的计分卡（用来记录发言最多的小组），最后取得计分卡最多的小组，老师将给予表扬和奖励。

按以下八个环节进行教学：

1.利用影片，引入新课 2.小组探究，归纳填表

3.拓展探究，培养能力 4.培养自学，获取新知 5.课堂小结，总结知识 6.课堂练习，巩固知识 7.布置作业，发散思维 8.板书投影，牢固记忆

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第一环节：利用影片，引入新课

【新课导学】播放Na2O2用途的影片，引入新课。 一、钠的重要化合物

1、氧化钠和过氧化钠 【思考与交流】：课本P55

1、回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色状态。

2、氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似，请写出Na2O 与H2O、CO2、盐酸反应的化学方程式。

3、Na2O 是酸性氧化物还是碱性氧化物？有哪些性质呢？ 碱性氧化物+水→

碱性氧化物+酸→

碱性氧化物+酸性氧化物→ 【演示实验】：

①“滴水生火”实验探究（约2分钟） 第二环节：小组探究，归纳填表

【探寻新知】学生小组合作实验探究（10个小组）

学生活动1：探究过氧化钠的性质（约5分钟）

【小组合作探究一】：【实验3-5】把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条（用线香代替木条实验效果会更好）放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？

【设问】酚酞试液变红后褪色的原因是什么？

化学方程式：

离子方程式： 。 【设问】：图中消防员正在灭火，想一想常用什么物质来灭火？ 【演示实验探究一】：Na2O2的化学性质

②“吹气生火”实验探究（约3分钟）

【设问】棉花为什么能够燃烧？燃烧需要什么条件？

脱脂棉能燃烧的原因： 化学方程式： 。 【设问】：如果储存过氧化钠的仓库失火，我们应该如何灭火？

【设问】Na2O能与盐酸反应， Na2O2能否与盐酸反应？若能反应试推测该反应的实验现象及其产物？

③ Na2O2与盐酸的反应

化学方程式： 【思考与交流】： 思考1、Na2O2是否是碱性氧化物？

思考2、过氧化钠有哪些用途？应该如何保存？ 【总结归纳】：列表对比总结归纳氧化钠与过氧化钠的相关性质。 【过渡】图片展示：生活中的食物（蛋糕、馒头和油条）的图片。 思考：在面粉发酵或油条制作过程中，经常会用到发酵粉和食用碱，它们的主要成分是什么，俗称是什么？

2、碳酸钠和碳酸氢钠

【投影】图片展示：碳酸钠和碳酸氢钠

碳酸钠俗名叫_______，也叫_______，碳酸氢钠俗名叫_______，

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碳酸钠晶体的化学式是______________ ，碳酸钠晶体在干燥的空气中容易失去________________变成碳酸钠粉末。

学生活动2：科学探究：碳酸钠和碳酸氢钠的性质（10个小组）（约15分钟）

【小组合作探究二】：碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性差异及水溶液的酸碱性。（约6分钟） 【演示实验探究二】：Na2CO3与NaHCO3的热稳定性。（约5分钟） 【演示实验探究三】：Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应速率的快慢比较。（约4分钟） 【课后思考、讨论与交流】：

1. Na2CO3和NaHCO3各有什么用途？

2.如何除去Na2CO3固体中的NaHCO3？如何除去NaHCO3溶液中的Na2CO3？ 3.如何鉴别Na2CO3和NaHCO3？（可以有多少种方法） 第三环节：拓展探究，培养能力

【拓展探究实验】学生课后利用实验室开放时段到化学实验室完成，然后填写导学案。

1、Na2CO3、NaHCO3与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应；

2、Na2CO3、NaHCO3与可溶性钙盐或钡盐（CaCl2或BaCl2）溶液反应； 3、Na2CO3与NaHCO3如何相互转化。

【总结】列表对比总结归纳Na2CO3与NaHCO3的性质。 【过渡】图片展示：节日燃放的五彩缤纷的烟花。

【思考】2008年北京奥运会燃放的五彩缤纷的烟花，为什么烟花会具有那么多的颜色？ 第四环节：培养自学，获取新知

问题思考：1.铂丝为什么要用盐酸洗涤?

2.为什么要用蓝色钴玻璃观察钾的焰色?

3、焰色反应（认真阅读课本P57）（约2分钟）

① 定义：很多 或它们的 在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫 。 【学生自学实验3—6】

② 实验步骤及现象：

a.将铂丝（或光洁无锈的 ）放在酒精灯（最好用煤气灯） 里灼烧，至与原来的火焰颜色 时为止。

b.用铂丝蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色为 色。

c.将铂丝（或铁丝）用 洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取K2CO3溶液作同样的实验，此时要透过 观察火焰呈 。 焰色反应步骤：烧、蘸、烧(观察焰色)、洗

③ 注意：a.无论是金属的单质还是化合物，其焰色都相同；

b.金属的化合物无论是溶液还是固体，其焰色相同。

【思考交流】：焰色反应是化学反应吗？焰色反应有什么用途呢？

④ 结论：焰色反应是 ，焰色反应是 。

钠： ；钾： （透过 观察）。

⑤ 应用：常用于检验某些 的存在，节日燃放的烟花，就是 以及 、 等金属化合物焰色反应呈现的各种颜色。 【演示实验展示】设计简易实验演示几种金属的焰色反应。 【投影】图片展示：几种常见金属元素的焰色反应。

第五环节：课堂小结，总结知识

第六环节：课堂练习，巩固知识（约5分钟，见“导学案”） 第七环节：布置作业，发散思维

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课后作业：课本P62-63第1、4、6题做在课本上，第12题做在课外作业本上。 附加题：往一个试管中加入10克碳酸钠（有杂质氯化钡），往里滴入盐酸，得到0.05mol的二氧化碳。请问：该粉末里碳酸钠的含量（%）？

第八环节：板书投影，牢固记忆

一、钠的重要化合物 1.Na2O与Na2O2

1)Na2O：白色固体、碱性氧化物 2)Na2O2 ：过氧化物

①物理性质：淡黄色、固态

②化学性质：Na2O2与H2O反应：2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2↑

Na2O2与CO2反应：2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O2

③用途：氧化剂、漂白剂、供氧剂 2. Na2CO3与NaHCO3

1）物理性质：色、态、溶解性

2）化学性质： ①热稳定性 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ ②与酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

3) 用途 3. 焰色反应 1）定义：

2）步骤：烧、蘸、烧(观察焰色)、洗

3)注意：①无论是金属的单质还是化合物，其焰色都相同；

②金属的化合物无论是溶液还是固体，其焰色相同。 4)结论：焰色反应是元素的性质，焰色反应是物理变化。 钠：黄色钾：紫色（透过蓝色钴玻璃观察） 5)应用：常用于检验某些金属元素的存在

五、教学评价分析:

本节课我遵循“以人为本”的教学理念，我设置了“滴水生火”和“吹起生火”两个趣味实验，学生通过小组合作探究实验，既能调动了学生学习的积极性，又能加强了学生操作、观察和思维的能力,培养学生合作探究、合作学习的能力。学生通过动手、动脑，发现问题，解决问题，师生互动，实现教学目标，突出重点、突破难点，达到了预期的教学效果。

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