深圳高级中学(集团)2018-2019学年高一年级第一学期期末考试化学

命题人：吴勇 审题人：王岳清

本试卷由两部分组成：

第一部分：期中考试前内容，包括选择题1-9题，非选择题21题.共28分

第二部分：期中考试后内容，包括选择题10-20题，非选择题22、23、24题.共72分 全卷共24题，共计100分，考试时间90分钟

计算所用的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Ba-137

第I卷（选择题)

一、单选题（本大题共10题，每题只有一个正确选项。每题2分，共20分） 1.实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是

A. B. C. D.

【答案】A 【解析】

【详解】A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确；B、点燃酒精灯时，应该用火柴点燃．图中所示操作错误；C、过滤时应该使用玻璃棒靠在三层滤纸上，使待滤液沿玻璃棒缓慢流入漏斗中，图中所示操作错误；D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误；答案选A。 2.下列关于实验操作的说法中正确的是

A. 分液时，先将下层液体从下口放出，再换一个烧杯将另一层液体从下口放出

B. 蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热

C. 蒸馏时，加热一段时间后发现没放沸石，应停止加热，冷却后加入沸石再加热处理 D. 过滤需要滤渣时，应把滤渣转移到烧杯中，加入蒸馏水充分洗涤后再过滤 【答案】C 【解析】

【详解】A.分液时，避免上下层液体再混合，则先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从上口倒出上层液体，故A错误，

B.蒸发操作时，当蒸发皿中出现大量的晶体时，即可停止加热，不能完全蒸干后再停止加热，利用余热蒸干，故B错误；

C.蒸馏时，加热后发现没有加入沸石，这时应停止加热，如果此时加入沸石，可能立即暴沸伤人，所以应冷却后加入沸石再加热处理，故C正确；

D.过滤需要滤渣时，应把滤渣转移到过滤器中，加蒸馏水浸没沉淀使水自然流下，充分洗涤后再过滤，故D错误。 故选C。

3.工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2＋H2O2＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl，用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.2 mol/L 的BaCl2溶液中含有的Cl数目为0.4NA B. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积为 0.224 L C. 常温常压下，17 g H2O2中所含分子总数为 0.5NA D. 此反应中，每消耗1 mol H2O2，转移的电子数为1 NA 【答案】C 【解析】

【详解】A.缺少溶液体积，无法根据n=cV计算Cl的物质的量，故A错误； B.因未说明气体是否处于标准状况，所以无法计算吸收SO2的体积，故B错误； C.17gH2O2的物质的量为17g÷34g/mol=0.5mol，所以所含分子总数为0.5NA，故C正确； D.该反应中H2O2中氧元素的化合价由-1价降低为-2价，所以每消耗1molH2O2，转移的电子数为2NA，故D错误。 故选C。

4.a g气体A与b g气体B的分子数相同。在标准状况下，A气体的密度为ρg/L，则下列说法中不正确的是 ．．．

－

－

A. 气体B的摩尔质量可表示为(bρ/a) g/mol

B. 同温同压下，同体积的气体A与气体B的密度之比为a︰b C. 同温同压下，质量相同的气体A与气体B的分子数之比为b︰a D. 同温同压下，同体积的气体A与气体B的质量之比为a︰b 【答案】A 【解析】

【详解】标准状况下，分子数相同的气体A和B，它们的物质的量相同，气体体积相同。 A.由n=m/M可以知道，分子数相同的气体，物质的量相同，摩尔质量之比等于质量之比，即A与B摩尔质量之比为ag：bg=a：b，所以气体B的摩尔质量可表示为(aρ/b)g/mol，故A错误； B.同温同压，气体密度之比等于摩尔质量之比等于相对分子质量之比，即A、B两气体的密度之比为a：b，故B正确；

C.A与B相对分子质量之比为a：b，同质量时由n=m/M可知，分子数之比等于1/a：1/b=b：a，故C正确；

D.相同状况下，同体积的A与B的物质的量相同，则质量之比等于相对分子质量之比，即A、B两气体的质量之比为a：b，故D正确。 故选A。

5.下列关于物质分类正确组合是 分类组合 A B C D A. A 【答案】C 【解析】

【详解】A.CuSO4·5H2O是硫酸铜的结晶水合物，属于纯净物，故A错误；

B. B

C. C

D. D

混合物 CuSO4·5H2O 盐酸 镁铝合金 矿泉水 碱 Ca(OH)2 Na2CO3 KOH Mg(OH)2 电解质 NaCl H2CO3 BaSO4 稀硫酸 碱性氧化物 Na2O Fe2O3 CuO Na2O2