课 堂 练 习

1．铝在空气中能够稳定存在的原因是( ) A．铝的活泼性差 C．铝与氧气不反应

B．铝的还原性差 D．铝表面有氧化膜

2．除去镁粉中的少量铝粉，可选用的溶液是( ) A．盐酸 C．氨水

B．浓硝酸 D．氢氧化钾溶液

3．铝在人体内积累可使人慢性中毒，引起老年痴呆症，世界卫生组织已正式将铝确定为“食品污染源”之一而加以控制，铝在下列使用场合中一般无需控制的是( )

A．铝箔电容 B．制牙膏皮 C．制造炊具和餐具 D．糖果和香烟包装

4．物质在发生化学反应时( ) A．它们的质量一定相等 B．它们的物质的量一定相等

C．它们的质量之比等于化学方程式中化学计量数之比 D．它们物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比

5.铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为( )

A．1∶1

B．2∶1

C．3∶1 D．1∶3

6．有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是( ) A．Al是还原剂，NaOH及H2O均是氧化剂

B．还原产物是H2，且由H2O还原所得的H2与NaOH还原所得的H2物质的量之比为2∶1

C．此反应说明铝具有两性，铝的活泼性比只具有金属性的金属弱 D．此反应中，只有水是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂 7．用铝箔包装0.1 mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)( )

A．O2与H2的混合气体 B. 1.12L H2 C．大于1.12L H2 D．小于1.12L气体

8．将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d g·mL－

1

，该溶液中溶质质量分数为( )

A.

82a

%

46a＋m8 200a

%

46a＋m

B.

8 200a

% 46a＋2m8 200a

% 69a＋m

C. D.

9．在一个铝制的易拉罐内充满CO2气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。

(1)

罐

壁

内

凹

而

瘪

的

原

因

是

_________________________________________________________，

离子方程式可能为

_________________________________________________________。

(2)

罐

壁

再

鼓

起

的

原

因

是

_________________________________________________________，

离

子

方

程

式

可

能

为

_________________________________________________________。

10．向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应，计算： (1)Al的物质的量。

(2)参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度。 (3)生成标准状况下H2的体积。

课堂练习

1．D。

2．D。Mg和Al都是活泼金属，都能跟盐酸反应生成H2，故A项错误；Al在浓硝酸中钝化，不能除去，且Mg能与浓硝酸反应，故B项错误；氨水与Mg、Al都不反应，故C项错误；氢氧化钾溶液只溶解Al，不溶解Mg，故D项正确。

3．A。需要控制的是“铝从口入”，A项无需控制。

4．D。物质发生化学反应时，是按照一定的比例(物质的量)进行的，这也是化学方程式中的化学计量数之比。

5．C。有关反应的化学方程式为2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。由此可知，在相同状况下生成等体积(即等物质的量)的H2时，消耗的HCl与NaOH的物质的量之比为6∶2＝3∶1。

6．D。Al与NaOH溶液反应的分析如下：