2012年山东省高考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意） 1．（3分）
【考点】氧化还原反应；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系． 【专题】物质的分类专题；氧化还原反应专题．
【分析】A．化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应；有化合价变化的反应是氧化还原反应；
B．金属氧化物不一定都是碱性氧化物； C．催化剂能同等程度的改变正逆反应速率； D．石油是混合物，汽油也是混合物．
【解答】解：A．有化合价变化的化合反应是氧化还原反应，没有化合价变化的化合反应不是氧化还原反应，
如：CaO+H2O=Ca（OH）2是化合反应但不是氧化还原反应，故A错误； B．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故B错误；
C．催化剂能同等程度的改变正逆反应速率，所以能改变到达平衡所需的时间，故C正确； D．石油是混合物，其分馏产品汽油属于多种烃的混合物，故D错误； 故选C．
【点评】本题考查化学基本概念，易错选项是B，注意金属氧化物不一定是碱性氧化物，为易错点． 2．（3分）
【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用． 【专题】卤族元素．
【分析】A．NaClO为强电解质；
B．实验室用饱和FeCl3溶液滴加到沸水中的方法制备Fe（OH）3胶体； C．HCl为共价化合物；
D．氢气的物质的量为1mol，则转移电子2mol．
【解答】解：A．HClO为弱电解质，但NaClO为强电解质，故A错误；
B．实验室用饱和FeCl3溶液滴加到沸水中的方法制备Fe（OH）3胶体，注意当溶液呈红褐色时停止加热，故B正确；
C．HCl为共价化合物，NaCl是离子化合物，故C错误；
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D．氢气的物质的量为1mol，理论上需要转移2NA个电子，故D错误． 故选B． 【点评】本题综合考查含氯化合物的性质，题目难度不大，注意胶体的制备以及电解的原理，学习中注意区分离子化合物和共价化合物． 3．（3分）
D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 【考点】原子结构与元素的性质．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】A、非金属元素组成的化合物可以是离子化合物，如铵盐； B、同周期自左而右，金属性减弱；
C、同种元素的不同核素质子数相同，中子数不同；
D、阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的酸性越弱． 【解答】解：A、铵盐是离子化合物，含有离子键，由非金属元素组成，故A错误；
B、同周期自左而右，金属性减弱，故ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素，故B正确；
C、同种元素的不同核素质子数相同，中子数不同，故C错误； D、ⅦA族阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，故D错误； 故选B．
【点评】本题考查结构性质位置关系，难度中等，注意对基础知识的理解掌握． 4．（3分）
【考点】有机物的结构和性质． 【专题】有机物的化学性质及推断．
【分析】A．油脂中含有不饱和烃基，可与高锰酸钾发生反应； B．分别为取代反应和加成反应； C．二者分子式相同，但结构不同； D．分别含有﹣OH和﹣COOH．
【解答】解：A．苯不能使酸性高锰酸钾褪色，但油脂中含有C=C官能团，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾褪色，故A错误；
B．甲烷与氯气发生取代反应，乙烯与溴水发生加成反应，二者反应类型不同，故B错误； C．葡萄糖、果糖的分子式相同，但结构不同，属于同分异构体，故C正确； D．乙醇含有﹣OH，乙酸含有﹣COOH，二者含有的官能团不同，故D错误． 故选C．
【点评】本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，本题注意把握有机物的官能团的性质以及反应类型的判断． 5．（3分）
【考点】中和滴定；化学试剂的存放；蒸发和结晶、重结晶；分液和萃取． 【专题】综合实验题．
【分析】A．不能用待测液润洗锥形瓶； B．玻璃的成分是二氧化硅； C．苯在上层，应从上口倒出；
D．当蒸发皿中出现大量固体时就应该停止加热．
【解答】解：A．用待测液润洗锥形瓶，会使溶质的物质的量增大，浓度偏大，故A错误；
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B．二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠有粘性，能将瓶口和塞子粘在一起，故B错误；
C．苯的密度比水小，苯在上层，应从上口倒出，故C错误；
D．当蒸发皿中出现大量固体时就应该停止加热，用余热蒸干，故D正确． 故选D．
【点评】本题考查中和滴定、玻璃的成分、苯的密度、蒸发操作等，难度不大，注意苯的密度比水小，与水互不相同． 6．（3分）
【考点】氯气的化学性质；氨的物理性质；二氧化硫的化学性质；铁的化学性质；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用． 【专题】压轴题；元素及其化合物．
【分析】A、二氧化硫和有色物质生成无色物质，只能说明二氧化硫有漂白性． B、亚硫酸根离子能被硝酸氧化生成硫酸根离子而造成干扰． C、铁与稀硝酸反应生成的气体是一氧化氮．
D、根据烧瓶内溶液的变化现象判断气体压强的变化，从而确定气体溶解性的强弱．
【解答】解：A、氯气和水反应生成的次氯酸有强氧化性，次氯酸的强氧化性使品红溶液褪色；二氧化硫和品红反应生成无色的物质而使品红褪色，只能说明二氧化硫有漂白性不能说明其有氧化性，故A错误．
B、酸性条件下，硝酸根离子有强氧化性，能把亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子，对检验硫酸根离子造成干扰，所以向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，不能说明
2﹣
该溶液中一定有SO4，故B错误．
C、铁和硝酸反应生成硝酸盐和一氧化氮、水，发生的是氧化还原反应而不是置换反应，故C错误．
D、分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明烧瓶内气体的压强迅速减小，据此说明二者均易溶于水导致气体迅速减小，故D正确． 故选D．
【点评】本题考查了元素化合物的性质、离子的检验等知识点，易错选项是C，注意离子的检验中一定要先排除其它离子的干扰，然后再确定存在的离子． 7．（3分）
【考点】金属的电化学腐蚀与防护． 【专题】压轴题；电化学专题．
【分析】A．当溶液中氧气浓度越大时电化学腐蚀越严重； B．开关由M改置于N时，Zn为负极，合金被保护； C．气体在Pt上放出；
D．MnO2发生还原反应．
【解答】解：A．图a中，铁棒发生化学腐蚀，靠近底端的部分与氧气接触少，腐蚀程度较轻，故A错误；
B、图b中开关由M置于N，Cu﹣Zn作正极，腐蚀速率减小，故B正确；
C．图c中接通开关时Zn作负极，腐蚀速率增大，但氢气在Pt上放出，故C错误； D．图d中干电池放电时MnO2发生还原反应，体现锌的还原性，故D错误． 故选B．
【点评】本题考查金属的腐蚀及防护，题目难度不大，注意把握原电池的工作原理． 二.综合题
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8．（12分）
【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质；铜的电解精炼；金属冶炼的一般原理． 【专题】电化学专题；几种重要的金属及其化合物． 【分析】（1）由流程图转化可知，气体A中的大气污染物主要是二氧化硫，选择试剂吸收二氧化硫，不能产生新的污染气体，二氧化硫是酸性氧化物，结合选项中各物质的性质判断；
3+
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明含有Fe； 2+
Fe具有还原性，可以利用KMnO4溶液检验；
（3）由流程图转化可知，Cu2O与Al反应置换反应生成Al2O3与Cu； （4）a、反应中有热能产生； b、精炼铜时，粗铜做阳极；
2+
c、溶液中Cu向阴极移动；
d、Ag、Pt、Au不如铜活泼，铜放电后Ag、Pt、Au从粗铜脱落；
（5）利用原电池原理，负极失电子发生氧化反应，正极上得到电子发生还原反应． 【解答】解：（1）由流程图转化可知，气体A中的大气污染物主要是二氧化硫，选择试剂吸收二氧化硫，不能产生新的污染气体， a、浓H2SO4不能吸收二氧化硫，故a错误；
b、稀HNO3可以吸收二氧化硫，但生成NO污染大气，故b错误； c、NaOH溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠，故c正确； d、氨水与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，故d正确； 故选cd；
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明含有Fe； 2+
Fe具有还原性，可以利用KMnO4溶液检验，取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去，
3+
故答案为：Fe；取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去；
（3）由流程图转化可知，Cu2O与Al反应置换反应生成Al2O3与Cu，反应方程式为3Cu2O+2Al
Al2O3+6Cu，
Al2O3+6Cu；
3+
故答案为：3Cu2O+2Al
（4）a、反应中有热能产生，故a错误；
b、精炼铜时，粗铜做阳极，连接电源正极，发生氧化反应，故b正确；
2+
c、溶液中Cu向阴极移动，故c错误；
d、Ag、Pt、Au不如铜活泼，铜放电后Ag、Pt、Au从粗铜脱落，利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属，故d正确； 故选bd；
（5）利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，正极上是氧气得到电子发生还原反应，酸性溶液中生成的氢氧根离子以水的形式存在，其正极电极反应式为：4H+O2+4e=2H2O，故答案为：4H+O2+4e=2H2O．
【点评】本题考查了元素化合物的性质、电化学知识、离子检验等知识点，难度较大，注意离子的检验是高考的热点，选取的试剂和检验离子反应后要有特殊现象，会运用知识迁移方法解决问题． 9．（16分） 【考点】化学平衡的影响因素；氧化还原反应；化学平衡常数的含义；化学平衡状态的判断；影响盐类水解程度的主要因素．
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