河北省邢台市高中化学 第三章 金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物(第3课时)铁的化合物练习 下载本文

第三章 金属及其化合物 第二节 第三课时金属铁的化合物

一、选择题 1、《新修本草》是我国古代中药学著作之一,记载药物844种,其中有关于“青矾”的描述为:“本来绿色,新出窟未见风者,正如瑠璃……烧之赤色……”据此推测,“青矾”的主要成分为( )

A.CuSO4·5H2O B.FeSO4·7H2O C.KAl(SO4)2·12H2O D.Fe2(SO4)3·9H2O 2、制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2。向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列判断一定错误的是( )

A.烧杯中有铜、无铁 B.烧杯中有铁、无铜 C.烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无

3、在Fe2(SO4)3溶液中,加入a g铜,完全溶解后,再加入b g 铁,充分反应后得到c g残余固体,已知a>c,则下列说法正确的是( )

2+

A.残余固体是铜和铁 B.最后得到的溶液一定含有Cu

3+

C.将残余固体加入稀硫酸中一定有气泡产生 D.最后得到的溶液中可能含有Fe 4、在下图中,能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀的是( )

A.①②④ B.①② C.只有

② D.全部

5、已知如下三个实验均能发生化学反应:①将铁钉放入硫酸铜溶液中②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水③将铜丝放入氯化铁溶液中,下列判断正确的是( )

2+

A.实验①中铁作还原剂 B.实验②中Fe既显氧化性又显还原性

3+2+2+

C.实验③中发生的是置换反应 D.上述实验证明氧化性:Fe>Fe>Cu

3+2+

6、欲证明某溶液中不含Fe而含有Fe,下列实验操作顺序正确的是( )

①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液 A.①③ B.③② C.③① D.①②③

7、选择合适试剂完成甲、乙两组实验。

3+2+2+3+

甲组:检验含Fe的溶液中是否含有Fe; 乙组:检验含Fe的溶液中是否含有Fe。 下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是( ) 选项 A B C D 选项 A B C D 被提纯物质 FeCl3溶液 FeCl2溶液 铁粉 Fe(OH)3 甲组 新制氯水、KSCN溶液 酸性KMnO4溶液 KOH溶液 溴水 杂质 FeCl2 FeCl3 铝粉 Fe(OH)2 乙组 NaOH溶液 KSCN溶液 溴水 酸性KMnO4溶液 除杂试剂或方法 通入适量Cl2 加入过量铁粉并过滤 加入过量NaOH溶液并过滤 在空气中灼烧 8、下列除杂试剂或方法不正确的是( ) 9、某同学对某盐A的水溶液进行了鉴定,实验过程及现象如图所示:下列推断不正确的是

( )

A.A可能为FeBr2 B.浅黄色沉淀B是AgBr C.滤液C中一定不含Fe D.溶液D中有Fe(SCN)3

2+2+3+3+

10、某溶液中含有Mg、Fe、Fe和Al四种阳离子,向其中加入过量的NaOH溶液,微

2+2

热并搅拌,过滤,在滤渣中加入过量的盐酸,所得溶液中大量增加的阳离子是( )A.MgB.Fe+3+3+C. FeD.Al

2+3+2+

11、500 mL某溶液中含有0.1 mol Fe、0.2 mol Fe,加入0.2 mol铁粉,则Fe的物

-1-1

质的量浓度为(反应前后溶液体积不变)( )A.0.4 mol·LB.0.6 mol·LC.0.8 mol·L-1-1

D.1.0 mol·L

-13

12、将Cu片放入0.1 mol·L FeCl3溶液中,反应一段时间后取出Cu片,溶液中c(Fe+2+2+3+

)∶c(Fe)=2∶3,则溶液中Cu与Fe的物质的量之比为( )A.3∶2 B.3∶4 C.3∶5 D.4∶3

13、把过量铁屑加入FeCl3、CuCl2的混合溶液中,反应结束后,称得剩余固体的质量与所加铁屑的质量相等。则原溶液中FeCl3与CuCl2的物质的量之比是( )A.7∶2 B.3∶2 C.2∶3 D.2∶7

14、由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物,测得其中铁元素与氧元素的质量之比为21∶8,则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能为( )A.1∶2∶1B.1∶2∶3 C.1∶3∶1 D.1∶1∶3

-1

15、有一铁的氧化物样品,用5 mol·L的盐酸140 mL恰好完全溶解,所得溶液还能与通

2+3+

入的0.56 L氯气(标准状况)反应,使Fe全部转化为Fe,则此氧化物为( )A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7 16、将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中,充分反应,固体无剩余。测得参加反应的HCl为0.08 mol,放出标准状况下的气体为0.224 L。则下列判断中正确的是( ) A.原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)=2∶1 B.向溶液中滴入KSCN溶液,显红色

2+3+

C.无法计算原混合物的质量 D.溶液中Fe和Fe的物质的量之比为3∶1

-1

17、向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol·L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出标准状况下的气体224 mL,在溶液中加入KSCN溶液无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同量的此混合物,能得到铁的质量为( )A.11.2 g B.5.6 g C.2.8 g D.无法计算 二、非选择题 18、将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)。试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。(1)若铁粉有剩余,则容器中不可能有________;铜单质________(“一定”或“可能”)存在。(2)若氯化铜有剩余,则容器中还可能有________;(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余,则容器中不可能有________,一定有________。(4)若氯化铁有剩余,则容器中不可能有________。

3+

19、用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一:用不含Fe的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入________。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是__________ ________。

方法二:在如图装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。

2+

(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是_______。(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是_______。(3)为制得白色Fe(OH)2沉淀,在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤是_________________________。

(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是_____________________________________。 20、几种物质间的相互转化关系如图所示:

(1) 写出下列物质的化学式A变B应加入的试剂是________。 B________,F________,H 。

(2)写出B→H的实验现象 G→H的化学方程式:___________________。

(3)结合离子方程式写出检验D溶液中金属阳离子的方法:____________________________________;D中加入A,离子方程式是______________。(4)保存B溶液时要加固体A的原因是____________________。

21、(1)合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。

①某FeO、Fe2O3混合物中,铁氧两原子的物质的量之比为4∶5,则FeO、Fe2O3的物质的量之比为________。

②当催化剂中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为1∶2 时,其催化活性最高,此时铁的氧化物的混合物中铁的质量分数为________(用小数表示,保留两位小数)。 (2)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。

①用FeO、Fe2O3和稀盐酸、氯气制取FeCl3溶液的离子方程式为__________________、

3+

________________、_____________,检验溶液中Fe存在的试剂是________。②写出FeCl3

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溶液与金属铜发生反应的化学方程式:______________,当转移电子数为6.02×10时,被氧化的物质的质量为________。