第七章氧化还原平衡电化学 下载本文

第七章电化学无机化学练习题

---(B)NO2+5H2O+6e?NH3+7OH; -+-(C)FeO2+4H+3e?Fe+2H2O; -+-(D)NO2+7H+6e?NH3+2H2O。

三、填充题(根据题意,在下列各题的横线处,填上正确的文字,符号或数值)

1、 2、

在H2SO4、Na2S2O3、Na2S4O6和Na2S2中S的氧化值分别为:_____,_____,_____和_____。 指出下列物质画线元素的氧化值:

H2O2???????,O3???????,HCHO????????,K2PtCl6?????????。

3、

确定下列物质中划线元素的氧化值:

2-H2NOH__________,K2XeF6__________,Cr2O7__________,N2H4__________。

4、 5、

在NaBH4中,B的氧化值为?????????????,H的氧化值为?????????????。 指出下列磷化合物中,磷元素的氧化值:

HPO3?????????,H3PO2?????????,H3PO3?????????,H5P3O10?????????。

6、

指出下列各画线元素的氧化值:

2-MoO4__________;ClF3__________;CaC2__________;O3__________。

7、

确定下列氮化合物中氮的氧化值:

NaNH2?????????,AlN??????????,HNO2??????????,N2O3??????????。

8、

确定下列硫化合物中硫的氧化值:

SF6??????????,SOCl2?????????,SCl4??????????,Na2S2O3??????????。

9、

在原电池中,流出电子的电极为??????????,接受电子的电极为??????????,在正极发生的是??????????反应,在负极发生的是?????????反应。

10、

用导线把电池的两极连接上,立刻产生电流,电子的流动是从负极经由导线而进入正极。在电池内部则是电解质的正离子向??????????极迁移;负离子向??????????极迁移。与此同时??????????极上总是发生氧化反应;??????????极上总是发生还原反应。

11、

NO2+H2O+PbSO4设计原电池,原电池的正极反应方程式是

-+2-

依据反应NO3+H+Pb+SO4

________________________,负极反应方程式是____________________________。

12、

在反应H2O2+Cl2?HCl+O2中,被氧化的元素是??????_,被还原的元素是__????,氧化剂是??????????,还原剂是??????????。

13、

6

第七章电化学无机化学练习题

----在反应CN+MnO4+H2O?CNO+MnO2+OH中,被氧化的物质是??????????,被还原的物质是??????????;氧化剂是??????????,还原剂是??????????。

14、

在反应H3AsO4+Zn+HNO3?AsH3+Zn(NO3)2+H2O中,被氧化的物质是????????,被还原的物质是??????????;氧化剂是??????????,还原剂是??????????。

15、

由反应Fe+HCl?FeCl2+H2组成的原电池,其正极的电极反应为??????????;负极的电极反应为??????????。被氧化的物质是??????????,被还原的物质是??????????。

16、

2-2--在氧化还原反应S2O3+I2?S4O6+I中,氧化剂是_____????_????,相应的电对为___???????,还原剂是??????????,相应的电对为___??????????。

17、 18、

+

)?H(c

)

-Cl(c

?

)?AgCl(s)?Ag(+)在25C时测得E

>0V,在外电路中电子流动方向是从

在反应Sb+HNO3?Sb2O5+NO+H2O中氧化剂所对应的电对是??????????,还原剂所对应的电对是??????????。

原电池(?)Pt?H2(p

???????极到???????极;电池反应方程式是_????????????????????;随着放电反应的进行,n(AgCl)将变??????????。

19、

将镁片和铁片分别浸在浓度相同的镁盐和铁(II)盐溶液中,并组成一化学电池。则正极发生的是??????????反应,负极2+2+

发生的是??????????反应,原电池放电以后c(Mg)将变??????????,c(Fe)将变??????????。

20、对于任意状态下的氧化还原反应,当相应原电池的电动势E>0V,反应向进行。该反应的标准平衡常数与电动势E______关。

21、电对H+/H2,其电极电势随溶液的pH值增大而____;电对O2/OH-,其电极电势随溶液的pH值增大而___。

四、配平题(配平下列各反应方程式)(本大题共147小题,每小题0分,总计109分) -2-+2+2-1、MnO4+SO3+H?Mn+SO4 2-+-2、 MnO4+H?MnO4+MnO2 --+2+

3、 MnO4+Cl+H?Mn+Cl2 -4、 MnO4+Zn+

+H

Mn

2+2++Zn

2--+3+

5、 Cr2O7+I+H?Cr+I2+H2O 6、 Cu+H2SO4(浓)?CuSO4+SO2+H2O 7、 SO2+Zn+HCl?ZnCl2+H2S 8、PbS+H2O2?PbSO4+H2O 2+

9、 Fe+

-+3+

NO2+H?Fe+NO+H2O

10、 Zn+HNO3(稀)?Zn(NO3)2+NO 11、 Mg+ HNO3(很稀)?Mg(NO3)2+ N2O 12、 Li2S+

HNO3(浓)?

LiNO3+S+NO

7

第七章电化学无机化学练习题

-2-+2-13、 IO3+SO3+H?SO4+I2+H2O -2++-3+

14、 ClO3+Fe+H?Cl+Fe+H2O 15、 NO+MnO4

-Mn

2+-+NO3

2-2++4+3+

16、 CrO7+Sn+H?Sn+Cr 2-+3+

17、 H2O2+Cr2O7+H?Cr+O2+H2O 18、 PbO2+HCl(浓)?PbCl2+Cl2+H2O (用离子-电子法配平并写出配平过程)

19、 H2S+H2SO3?S+H2O(用离子-电子法配平并写出配平过程) 20、 Sb+H2SO4(浓)?Sb2(SO4)3+SO2

21、金属汞与浓硫酸反应生成硫酸汞和二氧化硫。

22、亚硫酸钠在硝酸溶液中被氧化,生成硫酸钠和二氧化氮(离子方程式)。 23、 Re+HNO3(浓)?HReO4+NO 24、 AsH3+HNO3?H3AsO4+NO2

25、 H2S+HNO3(浓)?NO2+S (用离子-电子法配平并写出配平过程)

26、将硫化氢通入亚硝酸钠的酸性溶液中,有一氧化氮和硫磺析出(离子方程式)。 27、 NiS+HNO3(浓、热)?NO+S+Ni(NO3)2 28、 Zn+HNO3(很稀)?Zn(NO3)2+NH4NO3 (用离子-电子法配平并写出配平过程) 29、 HClO3+H2SO3?HCl+H2SO4 30、 HIO3+HI?I2+H2O

31、 KClO3+FeSO4+H2SO4?KCl+Fe2(SO4)3 -+

32、 H3AsO4+I+H?H3AsO3+I2+H2O 33、 CeO2+KI+HCl?CeCl3+I2 +2+

34、 H3PO3+Zn+H?PH3+Zn+H2O 35、 Co3O4+HCl?CoCl2+Cl2 +-2+

36、 Ni2O3+H+I?Ni+I2 2-+2+

37、 WO4+Zn+H?W2O5+Zn

(用离子-电子法配平并写出配平过程) 38、 NaVO3+Zn+HCl?VCl2+ZnCl2 39、 TeO3+HCl?TeCl4+Cl2

2+-+2++

40、 UO+MnO4+H2O?UO2+Mn+H 41、 V2O4+KMnO4+H2SO4?V2O5+MnSO4 2+--+

42、 H5IO6+Mn?MnO4+IO3+H2O+H 43、 PbO2+Mn

2+++H

Pb

2+-+MnO4

8

第七章电化学无机化学练习题

+3+-44、 NaBiO3(s)+MnO2(s)+H?Bi+MnO4 2-2-+2-3+

45、 CrO4+S2O3+H?SO4+Cr 46、 CrO3+H2O2+H2SO4?Cr2(SO4)3+O2 47、 Cr

3+2-2+

+PbO2?Cr2O7+Pb(酸性介质)

48、 HCN+PbO2?Pb(CN)2+(CN)2

49、四氧化三铅与盐酸反应生成二氯化铅和氯气。 -50、 UF6+H2O2

UO2

2+

+HF

51、亚硝酸能将尿素(CO(NH2)2)氧化,生成氮和二氧化碳气体。 52、 Ag2S+HNO3?AgNO3+S+NO (用离子-电子法配平并写出配平过程)

53、硫化铜被稀硝酸氧化后生成硫酸铜和一氧化氮(离子方程式)。 54、 As2O3+HNO3?H3AsO4+NO 55、 HIO3+H2C2O4?I2+CO2

???IrCl4+NaBr 56、 IrCl3+HCl+NaBrO3?57、 HIO3+N2H4·H2SO4?N2+H2SO4+I2 -+

58、 IO3+H2S+H?S+I2+H2O

(用离子-电子法配平并写出配平过程) 59、 HBrO3+HCOOH?Br2+CO2 3-+2+

60、 AsO4+Mg+H?Mg+AsH3 (用离子-电子法配平并写出配平过程) 61、 Ni2O3+H2SO4?NiSO4+O2+H2O (用离子-电子法配平并写出配平过程) -62、 HAuBr4+H2C2O4?Au+CO2+Br 2-2++3+4+

63、 MoO4+Sn+H?Mo+Sn(用离子-电子法配平并写出配平过程) 64、 (NH4)2S2O8+MnSO4

(NH4)2SO4+HMnO4+H2SO4

(用离子-电子法配平并写出配平过程) 65、 KMnO4+C6H12O6+H2SO4?MnSO4+CO2

66、 C2H5OH+K2Cr2O7+H2SO4?CH3COOH+Cr2(SO4)3+K2SO4 +2-+3+

67、 PH4+Cr2O7+H?P4+Cr (用离子-电子法配平并写出配平过程) 2-+3+3+

68、 Fe3O4+Cr2O7+H?Fe+Cr (用离子-电子法配平并写出配平过程) 69、 HClO3+As2S3+H2O?HCl+H3AsO4+H2SO4

9

第七章电化学无机化学练习题

70、 HIO3+Na2S2O4?NaHSO4+I2 71、 HClO3+P4+H2O?HCl+H3PO4 -+

72、 AuCl4+AsH3+H2O?Au+H3AsO3+H(用离子-电子法配平并写出配平过程)

73、 PbO2+MnBr2+HNO3?Pb(NO3)2+Br2+HMnO4 (用离子-电子法配平并写出配平过程) 74、 HNO3+As2S3+H2O?H2SO4+H3AsO4+NO __

(用离子电子法配平并写出配平过程) -+

75、 As2S5+NO3+H?H3AsO4+NO2+S (用离子-电子法配平并写出配平过程) 76、 P4(s)+HNO3(浓)?H3PO4+NO (用离子-电子法配平并写出配平过程) 77、 FeS2+HNO3?Fe2(SO4)3+NO2+H2SO4+H2O (用离子-电子法配平并写出配平过程) -+-78、As2S5+ClO3+H?H3AsO4+S+Cl (用离子-电子法配平并写出配平过程)

79、硫酸铬(III)溶液与高氯酸反应生成重铬酸(强酸H2Cr2O7)和盐酸(离子方程式)。 80、 H2O2?H2O+O2

(用离子-电子法配平并写出配平过程)

81、 Fe(OH)2+H2O2?Fe(OH)3

-2-2--82、 MnO4+SO3+H2O?MnO2+SO4+OH -2--2-2-83、MnO4+SO3+OH?MnO4+SO4+H2O -2--84、 MnO4+S+H2O?MnO2+S+OH 85、 SO2+I2+H2O?H2SO4+HI ???N2+H2O 86、 NH4NO2?87、 SO2+Br2+H2O?HBr+H2SO4 ---88、 Br2+IO3?Br+IO4(碱性介质中) 89、 Ca(OH)2+Cl2?Ca(ClO)2+CaCl2+H2O 90、 ClO2+Zn+NaOH?NaClO2+Zn(OH)2 91、次氯酸在光作用下分解为氯化氢和氧气。92、 SeCl4+SO2?H2SO4+Se+HCl 93、 CuO+NH394、 Si+FeO

Cu+N2+H2O FeSiO3+Fe

???IrCl3+NO2 95、 IrCl4+KNO2?96、 KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

???N2+Cr2O3+H2O 97、 (NH4)2Cr2O7? 10