第七章电化学无机化学练习题
---(B)NO2+5H2O+6e?NH3+7OH； -+-(C)FeO2+4H+3e?Fe+2H2O； -+-(D)NO2+7H+6e?NH3+2H2O。
三、填充题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值）
1、 2、
在H2SO4、Na2S2O3、Na2S4O6和Na2S2中S的氧化值分别为：_____，_____，_____和_____。 指出下列物质画线元素的氧化值：
H2O2???????，O3???????，HCHO????????，K2PtCl6?????????。
3、
确定下列物质中划线元素的氧化值：
2-H2NOH__________，K2XeF6__________，Cr2O7__________，N2H4__________。
4、 5、
在NaBH4中，B的氧化值为?????????????，H的氧化值为?????????????。 指出下列磷化合物中，磷元素的氧化值：
HPO3?????????，H3PO2?????????，H3PO3?????????，H5P3O10?????????。
6、
指出下列各画线元素的氧化值：
2-MoO4__________；ClF3__________；CaC2__________；O3__________。
7、
确定下列氮化合物中氮的氧化值：
NaNH2?????????，AlN??????????，HNO2??????????，N2O3??????????。
8、
确定下列硫化合物中硫的氧化值：
SF6??????????，SOCl2?????????，SCl4??????????，Na2S2O3??????????。
9、
在原电池中，流出电子的电极为??????????，接受电子的电极为??????????，在正极发生的是??????????反应，在负极发生的是?????????反应。
10、
用导线把电池的两极连接上，立刻产生电流，电子的流动是从负极经由导线而进入正极。在电池内部则是电解质的正离子向??????????极迁移；负离子向??????????极迁移。与此同时??????????极上总是发生氧化反应；??????????极上总是发生还原反应。
11、
NO2+H2O+PbSO4设计原电池，原电池的正极反应方程式是
-+2－
依据反应NO3+H+Pb+SO4
________________________，负极反应方程式是____________________________。
12、
在反应H2O2+Cl2?HCl+O2中，被氧化的元素是??????_，被还原的元素是__????，氧化剂是??????????，还原剂是??????????。
13、
6
第七章电化学无机化学练习题
----在反应CN+MnO4+H2O?CNO+MnO2+OH中，被氧化的物质是??????????，被还原的物质是??????????；氧化剂是??????????，还原剂是??????????。
14、
在反应H3AsO4+Zn+HNO3?AsH3+Zn(NO3)2+H2O中，被氧化的物质是????????，被还原的物质是??????????；氧化剂是??????????，还原剂是??????????。
15、
由反应Fe+HCl?FeCl2+H2组成的原电池，其正极的电极反应为??????????；负极的电极反应为??????????。被氧化的物质是??????????，被还原的物质是??????????。
16、
2-2--在氧化还原反应S2O3+I2?S4O6+I中，氧化剂是_____????_????，相应的电对为___???????，还原剂是??????????，相应的电对为___??????????。
17、 18、
+
)?H(c
)
-Cl(c
?
)?AgCl(s)?Ag(+)在25C时测得E
>0V，在外电路中电子流动方向是从
在反应Sb+HNO3?Sb2O5+NO+H2O中氧化剂所对应的电对是??????????，还原剂所对应的电对是??????????。
原电池(?)Pt?H2(p
???????极到???????极；电池反应方程式是_????????????????????；随着放电反应的进行，n(AgCl)将变??????????。
19、
将镁片和铁片分别浸在浓度相同的镁盐和铁(II)盐溶液中，并组成一化学电池。则正极发生的是??????????反应，负极2+2+
发生的是??????????反应，原电池放电以后c(Mg)将变??????????，c(Fe)将变??????????。
20、对于任意状态下的氧化还原反应，当相应原电池的电动势E>0V,反应向进行。该反应的标准平衡常数与电动势E______关。
21、电对H+/H2，其电极电势随溶液的pH值增大而____；电对O2/OH-，其电极电势随溶液的pH值增大而___。
四、配平题（配平下列各反应方程式）（本大题共147小题，每小题0分，总计109分） -2-+2+2-1、MnO4+SO3+H?Mn+SO4 2-+-2、 MnO4+H?MnO4+MnO2 --+2+
3、 MnO4+Cl+H?Mn+Cl2 -4、 MnO4+Zn+
+H
Mn
2+2++Zn
2--+3+
5、 Cr2O7+I+H?Cr+I2+H2O 6、 Cu+H2SO4(浓)?CuSO4+SO2+H2O 7、 SO2+Zn+HCl?ZnCl2+H2S 8、PbS+H2O2?PbSO4+H2O 2+
9、 Fe+
-+3+
NO2+H?Fe+NO+H2O
10、 Zn+HNO3(稀)?Zn(NO3)2+NO 11、 Mg+ HNO3(很稀)?Mg(NO3)2+ N2O 12、 Li2S+
HNO3(浓)?
LiNO3+S+NO
7
第七章电化学无机化学练习题
-2-+2-13、 IO3+SO3+H?SO4+I2+H2O -2++-3+
14、 ClO3+Fe+H?Cl+Fe+H2O 15、 NO+MnO4
-Mn
2+-+NO3
2-2++4+3+
16、 CrO7+Sn+H?Sn+Cr 2-+3+
17、 H2O2+Cr2O7+H?Cr+O2+H2O 18、 PbO2+HCl(浓)?PbCl2+Cl2+H2O （用离子－电子法配平并写出配平过程）
19、 H2S+H2SO3?S+H2O（用离子－电子法配平并写出配平过程） 20、 Sb+H2SO4(浓)?Sb2(SO4)3+SO2
21、金属汞与浓硫酸反应生成硫酸汞和二氧化硫。
22、亚硫酸钠在硝酸溶液中被氧化，生成硫酸钠和二氧化氮（离子方程式）。 23、 Re+HNO3(浓)?HReO4+NO 24、 AsH3+HNO3?H3AsO4+NO2
25、 H2S+HNO3(浓)?NO2+S （用离子－电子法配平并写出配平过程）
26、将硫化氢通入亚硝酸钠的酸性溶液中，有一氧化氮和硫磺析出（离子方程式）。 27、 NiS+HNO3(浓、热)?NO+S+Ni(NO3)2 28、 Zn+HNO3(很稀)?Zn(NO3)2+NH4NO3 （用离子－电子法配平并写出配平过程） 29、 HClO3+H2SO3?HCl+H2SO4 30、 HIO3+HI?I2+H2O
31、 KClO3+FeSO4+H2SO4?KCl+Fe2(SO4)3 -+
32、 H3AsO4+I+H?H3AsO3+I2+H2O 33、 CeO2+KI+HCl?CeCl3+I2 +2+
34、 H3PO3+Zn+H?PH3+Zn+H2O 35、 Co3O4+HCl?CoCl2+Cl2 +-2+
36、 Ni2O3+H+I?Ni+I2 2-+2+
37、 WO4+Zn+H?W2O5+Zn
（用离子－电子法配平并写出配平过程） 38、 NaVO3+Zn+HCl?VCl2+ZnCl2 39、 TeO3+HCl?TeCl4+Cl2
2+-+2++
40、 UO+MnO4+H2O?UO2+Mn+H 41、 V2O4+KMnO4+H2SO4?V2O5+MnSO4 2+--+
42、 H5IO6+Mn?MnO4+IO3+H2O+H 43、 PbO2+Mn
2+++H
Pb
2+-+MnO4
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第七章电化学无机化学练习题
+3+-44、 NaBiO3(s)+MnO2(s)+H?Bi+MnO4 2-2-+2-3+
45、 CrO4+S2O3+H?SO4+Cr 46、 CrO3+H2O2+H2SO4?Cr2(SO4)3+O2 47、 Cr
3+2-2+
+PbO2?Cr2O7+Pb（酸性介质）
48、 HCN+PbO2?Pb(CN)2+(CN)2
49、四氧化三铅与盐酸反应生成二氯化铅和氯气。 -50、 UF6+H2O2
UO2
2+
+HF
51、亚硝酸能将尿素(CO(NH2)2)氧化，生成氮和二氧化碳气体。 52、 Ag2S+HNO3?AgNO3+S+NO （用离子－电子法配平并写出配平过程）
53、硫化铜被稀硝酸氧化后生成硫酸铜和一氧化氮（离子方程式）。 54、 As2O3+HNO3?H3AsO4+NO 55、 HIO3+H2C2O4?I2+CO2
???IrCl4+NaBr 56、 IrCl3+HCl+NaBrO3?57、 HIO3+N2H4·H2SO4?N2+H2SO4+I2 -+
58、 IO3+H2S+H?S+I2+H2O
（用离子－电子法配平并写出配平过程） 59、 HBrO3+HCOOH?Br2+CO2 3-+2+
60、 AsO4+Mg+H?Mg+AsH3 （用离子－电子法配平并写出配平过程） 61、 Ni2O3+H2SO4?NiSO4+O2+H2O （用离子－电子法配平并写出配平过程） -62、 HAuBr4+H2C2O4?Au+CO2+Br 2-2++3+4+
63、 MoO4+Sn+H?Mo+Sn（用离子－电子法配平并写出配平过程） 64、 (NH4)2S2O8+MnSO4
(NH4)2SO4+HMnO4+H2SO4
（用离子－电子法配平并写出配平过程） 65、 KMnO4+C6H12O6+H2SO4?MnSO4+CO2
66、 C2H5OH+K2Cr2O7+H2SO4?CH3COOH+Cr2(SO4)3+K2SO4 +2-+3+
67、 PH4+Cr2O7+H?P4+Cr （用离子－电子法配平并写出配平过程） 2-+3+3+
68、 Fe3O4+Cr2O7+H?Fe+Cr （用离子－电子法配平并写出配平过程） 69、 HClO3+As2S3+H2O?HCl+H3AsO4+H2SO4
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第七章电化学无机化学练习题
70、 HIO3+Na2S2O4?NaHSO4+I2 71、 HClO3+P4+H2O?HCl+H3PO4 -+
72、 AuCl4+AsH3+H2O?Au+H3AsO3+H（用离子－电子法配平并写出配平过程）
73、 PbO2+MnBr2+HNO3?Pb(NO3)2+Br2+HMnO4 （用离子－电子法配平并写出配平过程） 74、 HNO3+As2S3+H2O?H2SO4+H3AsO4+NO __
（用离子电子法配平并写出配平过程） -+
75、 As2S5+NO3+H?H3AsO4+NO2+S （用离子－电子法配平并写出配平过程） 76、 P4(s)+HNO3(浓)?H3PO4+NO （用离子－电子法配平并写出配平过程） 77、 FeS2+HNO3?Fe2(SO4)3+NO2+H2SO4+H2O （用离子－电子法配平并写出配平过程） -+-78、As2S5+ClO3+H?H3AsO4+S+Cl （用离子－电子法配平并写出配平过程）
79、硫酸铬(III)溶液与高氯酸反应生成重铬酸（强酸H2Cr2O7）和盐酸（离子方程式）。 80、 H2O2?H2O+O2
（用离子－电子法配平并写出配平过程）
81、 Fe(OH)2+H2O2?Fe(OH)3
-2-2--82、 MnO4+SO3+H2O?MnO2+SO4+OH -2--2-2-83、MnO4+SO3+OH?MnO4+SO4+H2O -2--84、 MnO4+S+H2O?MnO2+S+OH 85、 SO2+I2+H2O?H2SO4+HI ???N2+H2O 86、 NH4NO2?87、 SO2+Br2+H2O?HBr+H2SO4 ---88、 Br2+IO3?Br+IO4（碱性介质中） 89、 Ca(OH)2+Cl2?Ca(ClO)2+CaCl2+H2O 90、 ClO2+Zn+NaOH?NaClO2+Zn(OH)2 91、次氯酸在光作用下分解为氯化氢和氧气。92、 SeCl4+SO2?H2SO4+Se+HCl 93、 CuO+NH394、 Si+FeO
Cu+N2+H2O FeSiO3+Fe
???IrCl3+NO2 95、 IrCl4+KNO2?96、 KMnO4K2MnO4+MnO2+O2
???N2+Cr2O3+H2O 97、 (NH4)2Cr2O7? 10