第七章电化学无机化学练习题

E：

BrO3

--BrO

Br2

-Br

0.52V

0.61V

）

-则电对Br2/Br的E值为................................................................................................................. ….（ (A)0.09V；(B)0.84V；(C)1.06V；(D)1.13V。 42、已知氯元素的电势图如下：EClO3

15V-1.ClO2

1.29V

HClO2

1.64V

HClO

-则电对ClO3/HClO的E值为 ....................................................................................................... ….（ (A)1.36V；(B)1.91V；(C)1.43V；(D)1.02V。

-43、已知E(H3AsO4/H3AsO3)=0.58V，E(I2/I)=0.54V，关于反应H3AsO3+I2+H2O述中,错误的是....................................................................................（

(A)标准状态下,正反应不能自发进行;

(B)该反应的E＝-0.04V很小,因此，在任何条件下正反应不可能自发进行; (C)溶液的pH值改变,反应进行的方向会发生改变; (D)溶液的pH值增大,As(Ⅴ)的氧化性减弱。

1.00V0.31V?0.255V）

-+

H3AsO4+2I+2H的下列叙

）

44、已知钒元素的电势图及下列各电对的E值:

V(Ⅴ)

V(Ⅳ)

V(Ⅲ)

V(Ⅱ) E(Zn

2+4+2+

/Zn)=?0.763V； E(Sn/Sn)=0.154V；

3+2+2+2+

E(Fe/Fe)=0.771V； E(Fe/Fe)=?0.44V。

欲将V(Ⅴ)只还原到V(Ⅳ)，下列还原剂中合适的是〔〕 (A)Zn；(B)Sn

2+2+

；(C)Fe；(D)Fe。

-45、已知:E(O2/OH)=0.401V，E(O2/H2O)=1.229V和Fe元素的电势图为：

FeO4

90V2-1.771V2+?0.44V3+0.FeFeFe

由此判断下列叙述中正确的是 ......................................................................................................... …（ 3+

(A)E(Fe/Fe)=0.036V；

2+

(B)Fe不发生歧化，故其水溶液在空气中稳定。 (C)Fe在水中可能被腐蚀；

2-(D)FeO4不发生歧化，在水溶液中能稳定存在。 46、碘元素在碱性介质中的电势图为：H3IO6

70V2-0.）

IO3

14V-0.45V0.53V--0.IOI2I;对该图的理解或应用中，错误的

是 ......................................................................................................................................................... …（ -(A)E(IO3/I2)=0.20V；

21

）

第七章电化学无机化学练习题

(B)I2和IO-都可发生歧化；

(C)IO-歧化成I2和IO3-的反应倾向最大； (D)I2歧化的反应方程式是：I2+H2O

I-+IO-+2H+

。

47、在酸性介质中,锰元素的电势图为：

MnO4

-0.564VMnO42-2.67VMnO20.95VMn3+1.51VMn2+?118.VMn

由此判断下列叙述中正确的是 ......................................................................................................... …（ (A)MnO42-是最强的氧化剂；

(B)MnO4-和Mn不发生歧化反应，在c(H+)=1.0mol·L-1

的水溶液中都能稳定存在； (C)Mn

3+

水溶液中不能稳定存在；

(D)溶液pH值对E(MnO2/Mn2+)的影响比对E(MnO4-/Mn2+

)的影响要大。 48、已知：(1)Pd2+

+CuPd+Cu2+，

E

(2)2Cu2++Sn

2Cu+Sn4+,

E

(3)2Pd

2++Sn

2Pd

2++Sn4+

，E

则E= ............................................................................................................................................... …（ (A)E+E；(B)E?E2；(C)2E+E；(D)2E?E。 49、已知： (1)Zn+Cu

2+

Zn

2+

+Cu， E

(2)Fe+Cu

2+

Fe2+

+Cu， E

(3)Fe2++Zn

Fe+Zn

2+

， E

则E= ............................................................................................................................................... …（ (A)E+E；(B)E?E；

(C)E+12E；(D)E?E。

50、已知： (1)4Fe3++Sn

4Fe2++Sn4+

， E (2)4Ag++Sn4Ag+Sn

4+，

E

(3)Ag++Fe

2+Ag+Fe3+，

E

则E= ............................................................................................................................................... ..（ ）(A)E+E；(B)E?E；

(C)4E?E；(D)E?4E。

51、下列两个原电池在298K时均能放电：

(1)(?)Pt?Fe2+(c1)，Fe3+

(c2)

Cr2O72-(c3)，H+(1.0mol?L-1),Cr3+

(c4)Pt(+)

22

）

）

）

第七章电化学无机化学练习题

2-2-(2)(?)Pt?S2O3(c5)，S4O6(c6)

3+2+

Fe(c2)，Fe(c1)Pt(+)

下列叙述中错误的是 ......................................................................................................................... ..（ ）

2-3+3+2+2-2-(A)E(Cr2O7/Cr)>E(Fe/Fe)>E(S4O6/S2O3)； 2-3+2-2-3+2+

(B)E(Cr2O7/Cr)>E(S4O6/S2O3)>E(Fe/Fe)；

(C)由上述两个原电池中选择两个不同电对组成的第三个原电池的电动势比以上两个原电池的电动势大； 3+2-(D)原电池(2)对应的反应是：2Fe+2S2O3

2+2-2Fe+S4O6。

52、下列两个原电池在标准状态时均能放电：

2+4+

(1)(?)Pt?Sn，Sn2+3+

(2)(?)Pt?Fe，Fe

3+2+

Fe，Fe?Pt(+) -+2+

MnO4，H，Mn?Pt(+)

下列叙述中错误的是 ......................................................................................................................... ..（ ） -2+3+2+4+2+

(A)E(MnO4/Mn)>E(Fe/Fe)>E(Sn/Sn)； -2+4+2+3+2+

(B)E(MnO4/Mn)>E(Sn/Sn)>E(Fe/Fe)； (C)原电池(2)的电动势与介质酸碱性有关；

(D)由原电池(1)、(2)中选择两个不同电对组成的第三个原电池电动势为最大。 53、已知下列电池反应：(1)A+B

(2)A+C

2+2+

?A+BE>0V

2+2+

?A+CE>0V

2+

其中A、B和C为金属单质。则标准状态时，B和C之间的反应 .......................................... （ ） (A)为自发反应；

(B)处于平衡状态； (D)进行的方向不能判定。

(C)为非自发反应；

三、填充题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值） +3++

1、已知：E(Tl?Tl)=?0.34V，E(Tl?Tl)=1.28V; +

原电池(?)Tl?Tl(c)

Tl

3++

(c)，Tl(c)?Pt(+)的电池反应为_________________，标准电动势E=______V。

AgCl(s)+Hg(l)组成的原电池，其负极的电对是_____________________；电池电动

2、根据反应Ag(s)+1Hg2Cl2(s)

2势E与正、负极电极电势的关系为E=______________。 3、若将反应Sn

2+3++2Fe

2+4+

2Fe+Sn组成原电池，其正极电对是_______________；电池电动势与正、负极电极电

势的关系式是E＝____________________________。 4、如将反应Zn+CdSO4

ZnSO4+Cd设计构成原电池，其中负极半反应是______________________，正极半反应是

_____________________，电池的电动势E与半电池的电极电势的关系是___________________，放电时被氧化的物质是_____________________。 5、已知Pb

2+-+2e

Pb E=?0.126V,

23

第七章电化学无机化学练习题

-PbSO4+2e

2-Pb+SO4E=?0.359V。

将两电对组成原电池时，正极反应:____________________________________；负极反应：_____________________________；原电池标准电动势E______________。

6、电池：(?)Pt?H2(p1)?NaOH(c1)E=_____________。

7、任何电极电势绝对值都不能直接测定，在理论上，某电对的标准电极电势E是将其与_________________电极组成原电池测定该电池的电动势而得到的电极电势的相对值。在实际测定中常以_________________电极为基准，与待测电极组成原电池测定之。

-+-2+

8、反应MnO4+H+Cl?Mn+Cl2+H2O；在一定条件下能自发进行。若组成原电池，在电池放电过程中浓度增大的离子有______________________________；浓度减小的离子有______________。 2-2++3+3+

9、反应Cr2O7+Fe+H?Cr+Fe+H2O3+2-2+2-Fe+S2O3?Fe+S4O6

在标准状态时均能正向进行，其中最强的氧化剂是

HCl(c2)?H2(p2)?Pt(+)，其负极反应式是__________，正极反应式是

_____________________，电池反应是______________________________，电池电动势与电极电势的关系，

=____________；在原电池放电时，被还原的物质是

_______________；最强的还原剂是__________。

10、在下列电极反应的四种物质中，___________是较强的氧化剂,_____________是较强的还原剂。

2--S2O8+2e-I2(s)+2e

2-2SO4E=2.01V； -2IE=0.535V。

77V2+?0.44V3+0.3+2+11、从元素电势图FeFeFe可知：Fe可作______________剂，Fe可作_________剂；Fe相对于

3+

Fe来说，它是____________型物质，相对于Fe，它是_________型物质。

12、向Al2(SO4)3和CuSO4混合溶液中放入一铁钉，将生成________和__________。 -2+2-3+

13、根据标准电极电势值：E(MnO4/Mn)=1.51V；E(Cr2O7/Cr)=1.33V；

E(Cu

2+3+2+-/Cu)=0.337V；E(Fe/Fe)=0.771V；E(Cl2/Cl)=1.36V；

--E(Br2/Br)=1.065V；E(F2/F)=2.87V

氧化能力由强到弱的物质顺序是_________________________, 还原能力由强到弱的物质顺序是_____________________。 14、已知某元素的电势图：M________________。 15、EIn

3+-0.434VIn+

In 56V4+0.M

80V2+0.M

43V+0.M;则E(M

4++

/M)=_______V，能歧化的物种有

-0.342V

+

E(In/In)=________________；能发生歧化反应的物质是_____________。

24

第七章电化学无机化学练习题

2+-2+3+2+3+2+2+

16、已知：E(Pb/Pb)=?0.126V；E(MnO4/Mn)=1.51V；E(Fe/Fe)=0.771V；E(Cr/Cr)=?0.41V；Pb、-2+3+2+3+2+

Pb、MnO4、Mn、Fe、Fe、Cr、Cr各物种中，最强的氧化剂是____________，最强的还原剂是__________，3+

能被Fe氧化的物种分别是________和_________。

17、所谓歧化反应，就是同一元素的_____________氧化值物种发生自身氧化还原，生成_____________氧化值物质的反应。如果某一物质既是E大的电对中的______型，又是E小的电对中的________型，则该物质就可以发生歧化。 18、根据氯元素的电势图：

ClO3

21V-1.

1.64V

1.63V1.36V

HClO2

HClO

Cl2

-Cl;可知

-E(ClO3/HClO)=_______V，其中歧化反应倾向最大的物质是___________。 19、已知金元素电势图为：

Au

3+1.41VAu+

Au

1.50V

++

则E(Au/Au)=_________V，Au歧化反应方程式为____________________________。 20、已知在酸性溶液中铟的元素电势图：

In

3+ -0.45VIn2+

In

+-0.25VIn

-0.35V则E(In

2+++

/In)=______V，In歧化的离子方程式为_______________________。

21、已知在酸性溶液中铟的元素电势图：

3+ -0.45VIn

2+ -0.35VIn

In

+

In

-0.35V则E(In

3++

/In)=___________V，当金属铟与稀盐酸反应时，其离子方程式是________________________________。

22、锰在酸性溶液中的电势图为：

MnO4

564V-0.67V0.95V51V2-2.3+1.2+

MnO4MnO2MnMn

-2+

则E(MnO4/MnO2)=__________V；E(MnO2/Mn)=_________V。 23、从磷元素的电势图：H3PO4

?0.28VH3PO3

?0.50VH3PO2

?0.51VP4

可知E(H3PO4/H3PO2)=___________V，E(H3PO3/P4)=___________V。 -1

24、已知下列反应各物种浓度为1.0mol·L时均能正向进行：

KMnO4+FeSO4+H2SO4?MnSO4+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O FeCl3+SnCl2?SnCl4+FeCl2

由此可知，E值最大的电对是______________，E值最小的电对是_______________。

25