第七章电化学无机化学练习题
----4+2+--25、已知E(Cl2/Cl)=1.36V,E(BrO3/Br)=1.52V,E(I2/I)=0.54V,E(Sn/Sn)=0.154V,则在Cl2、Cl、BrO3、--4+2+-Br、I2、I、Sn、Sn各物种中最强的氧化剂是________,最强的还原剂是________,以I作还原剂,能被其还原的物种分别是_________和_________。
-26、已知E(Cl2/Cl)=1.36V和酸性溶液中钛的元素电势图为:
Ti25V3+1.Ti
34V+?0.Ti
++
则水溶液中Ti_________发生歧化反应。当金属钛与H(aq)发生反应时,得到______离子,其反应方程式为_______________________;在溶液中Cl2与Ti反应的产物是_________。 四、问答题
1、
2+2+
/M)?=0.126V,半电池(Ⅱ)?E(Z/Z)?=0.440V。当它们分别与标准氢电极组成
半电池(Ⅰ)电极电势绝对值?E(M
原电池时,两种金属都被溶解。请回答:(1)半电池(Ⅰ)和(Ⅱ)的E各等于多少?(2)半电池(Ⅰ)和(Ⅱ)分别与标准氢电极组成两个原电池,其中,最强的氧化剂和最弱的还原剂各是何物种?(3)若将(Ⅰ)和(Ⅱ)连接成原电池,写出电池符号;(4)标准电动势E等于多少?
2、
-O2+H2O+2e+-O2+2H+2e+-H2O2+2H+2e--HO2+H2O+2e
--HO2+OH; E=?0.076V H2O2; 2H2O; -3OH;
E=0.682V
E=1.77V
已知:
E=0.87V
(1)画出在酸性和碱性介质中氧元素电势图,并判断H2O2能否歧化,写出其发生歧化反应的方程式。 (2)简述H2O2的氧化性、还原性与介质酸碱性的关系。
3、
2++
/Cu)=0.337V,E(Cu/Cu)=0.515V,E(O2/H2O)=1.23V。金属铜并不溶解于纯的稀硫酸中。但是,如
已知E(Cu
果在稀硫酸中不断通入氧气,金属铜就能溶解。试判断反应产物并写出相应反应的离子方程式,并简要说明之。
4、
E(Sn
4+2+2+-2+
/Sn)=0.15V,E(Hg/Hg)=0.852V,E(MnO4/Mn)=1.51V,
已知:
2-2-2+3+2+
E(SO4/SO3)=0.17V,E(Sn/Sn)=?0.136V,E(Fe/Fe)=0.771V,
2+
E(Fe/Fe)=?0.44V。
能否配制含有等浓度的下列各对离子的酸性溶液? 2+2+(1)Sn和Hg;
5、
2--2+2+
(2)SO3和MnO4;(3)Sn和Fe。
26
第七章电化学无机化学练习题
已知:
E(Sn
4+2+
/Sn)=0.15V
3+2+
E(Fe/Fe)=0.771V
2+
E(Fe/Fe)=?0.44V
E(O2/H2O)=1.23V。
解释下列现象,并写出有关离子反应方程式: (1)SnCl2溶液长时间放置后,可失去还原性; (2)淡绿色FeSO4溶液存放后会变色。
6、
已知下列电极反应的E值:
-Br2+2e
-2Br
E=1.07V
E=0.76V E=0.54V E=1.23V E=0.401V
E=?0.58V
--BrO+H2O+2e--BrO3+2H2O+4e+-O2+4H+4e-O2+2H2O+4e
--Br+2OH
--BrO+4OH
2H2O -4OH
2--2SO3+3H2O+4e
2--S2O3+6OH
3+-2+
Co+eCo 试回答下列问题:
E=1.84V
(1)最强的氧化剂和最强的还原剂分别是什么?
(2)在碱性溶液中哪些物质能被O2氧化?写出反应方程式。 (3)哪些物质能将水氧化?写出反应方程式。
(4)在碱性溶液中何种物质能歧化?歧化的产物是什么?
氧化还原综合应用
一、是非题(判断下列叙述是否正确,正确的在括号中画√,错误的画) 1、已知电极反应:
--+
NO3+3e+4H
NO+2H2O
E=0.96V,
随着溶液pH值的增大,E将变小。 ............................................................................................... .( )
+
2、PbO2和Cl2的氧化性都随溶液的c(H)增加而增强。………………………………………………………………………....() 3
、
Cr2O7
2-和
3+
Fe
的
氧
化
性
都
随
溶
液
的
pH
值
减
小
而
增
强。…………………………………………………………………………..()
4、通常含氧酸根的氧化能力随溶液的pH值减小而增强。 ......................................................... ..( ) +
5、对于由反应Zn+2Ag
Zn
2++
+2Ag构成的原电池来说,增加Ag的浓度或加大锌电极面积,都能使其电动势增
)
大。....................................................................................................(
+3+2++
6、仅增加c(H)不改变电对Fe/Fe电极电势,因而减少c(H)也不改变其电极电势。 ..... ..( )
27
第七章电化学无机化学练习题
-7、E(A2/HA) 8、已知:O2+4e+4H 2H2OE=1.229V,则在中性溶液中(其它物种均处于标准态)E>1.229V。 2+ Pb(aq)?Pb(+)的E>0,这是一个浓差电池。 ............... ….( ) ..( ) 2-9、电池(?)Pb?PbSO4(s)?SO4(aq) 10、在下列电池中,只有离子浓度a>b时才能放电: + (?)Ag?Ag(a) + Ag(b)?Ag(+) ........................................................................................................ ..( ) 11、在实验室中MnO2(s)仅与浓HCl加热才能反应制取氯气,这是因为浓HCl仅使 2+ E(MnO2/Mn)增大。 ....................................................................................................................... ..( ) 2-3+-12、E(Cr2O7/Cr) 2-3+ E(Cr2O7/Cr) 增 大 , 同 时 又 使 -E(Cl2/Cl) 减 小 , 从 而 使 2-3+-E(Cr2O7/Cr)>(Cl2/Cl)。…………………………………………() 3+ 13、E(Fe(OH)3/Fe)>E(Fe/Fe)。............................................................................................................( ) 14、已知K(M(OH)3) 3+2+ /M)>E(M(OH)3/M(OH)2)。 ...... ..( ) 2+2++ /MX) ) ) 2+ 16、E(PbO2/Pb)>E(PbO2/PbSO4)。......................................( -17、E(Cl2/Cl) 18、已知E(Ag/Ag)=0.799V,K(Ag2CrO4)=1.1?10。 则E(Ag2CrO4/Ag)=0.091V。........................................................................................................ ..( ) 19 、 已 知 K (AgCl)=1.8?10 -10 , 当 +-10c(Ag)=1.8?10mol · -1L 时, + E(Ag/Ag)=E(AgCl/Ag)。…………………………………………..( ) 20、E(CuS/Cu2S)=E(Cu 2+ /Cu)。……………………………( ) 13+2+2-32++ 2Cr+6Hg+7H2O的K=a,而Cr2O7+Hg+7H 222-2++ 21、Cr2O7+3Hg2+14H Cr 3+2+7+3Hg+H2O的 2K=b。则a=b。.................................................................( ) 22、以原电池的E来计算相应氧化还原反应的标准平衡常数,由此可以推论出,氧化还原反应的K是各物种浓度-1 为1.0mol·L或p=p时的反应商。 ........................................................................................... ..( ) 二、选择题(在下列各题中,选择出符合题意的答案,将其代号填入括号内) 28 第七章电化学无机化学练习题 1、下列各电对中氧化型物质的氧化能力随 + H浓度增加而增强的) 是…………………………………………………………………………………( -3+2+ (A)Cl2/Cl;(B)Fe/Fe; --(C)AgCl/Ag;(D)BrO3/Br。 2、已知:E 2-3++ (Cr2O7/Cr)=1.33V,若其它条件不变,溶液中c(H)减小,E值将 ) 会……………………………………………………………………..( (A)增大;(B)减小;(C)不能确定;(D)不变。 2--3、已知:FeO4+2H2O+3e ---FeO2+4OHE=0.9V,在其它条件不变的情况下,使溶液中c(OH)增大,则其 ) E值将………………………………………………………………………………………….( (A)增大;(B)减小;(C)不变;(D)必须通过计算才能确定。 -4、由E(O2/H2O)=1.23V,可以推知E(O2/OH)的值 .....( ) (A)>1.23V;(B)<1.23V;(C)=1.23V;(D)<0V。 5 、 5 p(H2)=1.0?10Pa 时 , 在 下 列 各 溶 液 中 ,) +E(H/H2) 最 小 的 是………………………………………………………………………………………...( -1 (A)1.0mol·LHCl; -1 (C)0.50mol·LNaOH; 6 、 -1 (B)1.5mol·LHCl; -1 (D)1.0mol·LNaOH。 时 , 在 下 列 各 溶 液 中 5 p(O2)=1.0?10Pa , E(O2/H2O) 最大的 是…………………………………………………………………………………………...() -1 (A)1.0mol·LHCl; -1 (B)2.0mol·LHCl; -1 (D)1.0mol·LNaOH。 HCl(aq)?H2(g,100kPa)?Pt(+)的电动势与下列物理量无关的是 -1 (C)0.50mol·LNaOH; 7、原电池:(?)Zn?ZnSO4(aq) ……………………………………………..( ) 8、原电池:(?)Pt?H2(g,100kPa)??HCl(aq)………………………………….( ) CuSO4(aq)??Cu(+)的电动势大小与下列物理量无关的是 (A)温度;(B)盐酸浓度;(C)ZnSO4浓度;(D)锌电极的面积。 (A)温度;(B)盐酸浓度;(C)CuSO4浓度;(D)铜电极的面积。 9、在标准状态下MnO2与盐酸不反应,MnO2只有与浓盐酸反应才能得到Cl2气,此时由两电对MnO2/Mn ) 2+ -和Cl2/Cl组成的原电池的电动势为 ………………………………………………………………….( (A)E?0,E?0; (C)E?0,E?0; (B)E?0,E?0; C)E?0,E?0。 +-10、电极反应:2HNO2(aq)+4H(aq)+4e 29 N2O(g)+3H2O;其电极电势计算式错误的是 第七章电化学无机化学练习题 …………………………………………….( ) ?0.0592Vp(N2O)0.0592V2lg?lg[c(H+)/c?]?[c(HNO?42p?22)/c]?; 2)/c](A)E=E(B)E=E(C)E=E 20.0592V[c(H+)/c?]?[c(HNO?lg[4c(N2O)/c? ;?pH; ?0.0592Vp(N2O)0.0592Vlg?lg[c(HNO42p?1?0592V2)/c]?0.(D)E=E [c(H+)/c?]?[c(HNO2)/c?]2。 ?0.0592Vlg?14[p(N2O)/p]2+ Pb+2H2O;下列各式中正确的是 +-11、对于电极反应:PbO2+4H+2e …………………………………………………………………………………..( ) 0592Vc(PbO2)2+2+0.(A)E(PbO2/Pb)=E(PbO2/Pb)?; lg2c(Pb2?)40592V[c(H?)/c?]2+2+0.(B)E(PbO2/Pb)=E(PbO2/Pb)?; lg2c(Pb2?)/c?0592Vc(Pb2+)2+2+0.(C)E(PbO2/Pb)=E(PbO2/Pb)?; lg42c(PbO2)[c(H?)]40592V[c(H?)/c?]2+2+0.(D)E(PbO2/Pb)=E(PbO2/Pb)?。 lg2c(Pb2?)/c? 12、对于电极反应: ---HO2+H2O+2e=3OH ,下列各式中正确的是 ………………………………………………………………………………….( ) - 0592V(c(OH?)/c?)---0.(A)E(HO2/OH)=E(HO2/OH)?; lg?2(c(HO-)/c)230592V[c(OH?)/c?]----0.(B)E(HO2/OH)=E(HO2/OH)?; lg-?2c(HO2)/c30592V[c(OH?)/c?]----0.(C)E(HO2/OH)=E(HO2/OH)?; lg?2[c(HO-)/c]230592V[c(OH?)/c?]---0.(D)E(HO2/OH)=E(HO2/OH)?。 lg??2[c(HO-)/c][c(HO)/c]22- -13、电对Ag2O/Ag的电极反应是:Ag2O+H2O+2e ) -2Ag+2OH;若改变其电极电势,下列措施中正确的 是………….....( (A)改变Ag2O的量; (B)改变金属银的状态(例如粉碎成粉末); (C)适当改变碱溶液的浓度; (D)适当改变碱溶液的用量。 -2+ 14、对于EA(MnO4/Mn)来说,下列叙述中正确的是 2+ 浓度增大则E值增大; ….( ) (A)Mn +2+ (B)H浓度的变化对E的影响比Mn浓度变化的影响大; 30