化学一模试题分类汇编——有机化合物推断题综合含答案 下载本文

(1)邻二甲苯的结构简式为____(填编号,从A~E中选择)。 (2)A、B、C之间的关系为____(填序号)。

a.同位素 b.同系物 c.同分异构体 d. 同素异形体

(3)请设计一个简单实验来检验A与D,简述实验操作过程:_____________。

(4)有机物同分异构体的熔沸点高低规律是“结构越对称,熔沸点越低”,根据这条规律,判断C、D、E的熔沸点由高到低的顺序:______(填编号)。

【答案】E b 取少量A、D分别装入两支试管中,向两支试管中滴入少量酸性KMnO4溶液,振荡,若溶液褪色,则为间二甲苯;若溶液不褪色,则为苯; E>D>C 【解析】 【分析】

(1)邻二甲苯表示苯环相邻位置各有1个甲基;

(2)结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物; (3)苯不能被酸性KMnO4溶液氧化,间二甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化; (4)根据结构越对称,熔沸点越低解题。 【详解】

(1)C为对二甲苯,D为间二甲苯,E为邻二甲苯,故答案为:E;

(2)A、B、C的结构简式中都含有苯环,分子式依次相差1个“CH2”,符合通式CnH2n-6(n≥6),所以它们互为同系物,故答案为:b;

(3)苯不能被酸性KMnO4溶液氧化,间二甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化,则检验苯与间二甲苯的操作为取少量A、D分别装入两支试管中,向两支试管中滴入少量酸性KMnO4溶液,振荡,若溶液褪色,则为间二甲苯;若溶液不褪色,则为苯;

(4)对二甲苯的对称性最好,邻二甲苯的对称性最差,故熔沸点由高到低:E>D>C。

6.现有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2等中学化学教材中出现过的物质,根据它们的组成及性质进行如下分类。

请回答下列问题:

(1)SO2属于_______________(填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”、“两性氧化物”)。 (2)Na2O2最终位于________组;它的电子式为____________。

(3)C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂,写出高温下它还原Fe2O3的化学方程式:__________________________。

(4)II组的某种物质能与水发生氧化还原反应,该反应中被氧化与被还原的元素的质量比为_____________。

(5)B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应,若该反应过程中有0.8NA个电子转移则有_________g该物质参与反应。

(6)N2H4是一种高能燃料,有强还原性,可通过I组的某种物质和NaClO反应制得,该制备反应的化学方程式为______________________。 【答案】酸性氧化物 Ⅰ NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O 【解析】 【分析】

NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2,F2、SO2等,按照组成元素的多少分为单质和化合物,属于单质的是Na、Fe、F2,属于化合物的是NH3、CO、Na2O2、NO、NO2、SO2;单质中能与氢气反应的是F2;化合物中能与水反应的是NH3、Na2O2、NO2、SO2,反应后溶液显碱性的是NH3、Na2O2; (1)SO2能与碱反应生成盐和水;

(2)Na2O2能与水反应生成NaOH和O2,反应后溶液显碱性; (3)C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂是CO;

(4)Ⅱ组的某种物质能与水发生氧化还原反应,该物质为NO2,根据化合价的变化分析; (5)B组中与水在高温条件下反应的物质为Fe,结合反应方程式计算;

(6) NaClO溶液和NH3发生氧化还原反应生成氯化钠和肼,根据反应物和生成物写出反应方程式。 【详解】

(1)SO2能与碱反应生成盐和水,则属于酸性氧化物;

(2)Na2O2能与水反应,且反应后所得溶液显碱性,则最终位于Ⅰ组;Na2O2是离子化合物,其电子式为

3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2 2:1 16.8

(3) C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂是CO,CO与Fe2O3在高温条件下生成Fe和二氧化碳,反应方程式为Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2;

(4) ))Ⅱ组的某种物质能与水发生氧化还原反应,该物质为NO2,NO2与水反应产生3NO2+H2O═2HNO3+NO,反应中只有氮元素的化合价发生变化,由+4价升高为+5价,由+4价降低为+2价,所以NO2既是氧化剂也是还原剂,氧化剂被还原,还原剂被氧化,由产物中氮元素的化合价,可知起氧化剂与还原剂的NO2物质的量之比为1:2,所以被氧化的NO2与被还原的NO2的物质的量之比为2:1;

(5) B组中与水在高温条件下反应的物质为Fe,反应的方程式为

4H2O(g)+3FeFe3O4+4H2,该反应过程中有8NA个电子转移,即转移8mol电子,则消耗

3molFe,即3mol×56g/mol=168g,若该反应过程中有0.8NA个电子转移,消耗Fe为168g×

0.8mol=16.8g; 8mol(6) 该反应中,次氯酸钠被氨气还原生成氯化钠,氨气被氧化生成肼,同时还有水生成,所以该反应方程式为:NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。

7.2014年中国十大科技成果之一是:我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下,一步高效生产乙烯、芳烃和氢气等化学品,为天然气化工开发了一条革命性技术。以甲烷为原料合成部分化工产品流程如下(部分反应条件已略去):

(1)乙酸分子中所含官能团名称为_________________。 (2)聚苯乙烯的结构简式为__________________。

(3)图中9步反应中只有两步属于取代反应,它们是____(填序号)。 (4)写出下列反应的化学方程式(注明反应条件): 反应③为________________; 反应⑤为________________。 【答案】羧基

?2CH3CHO + 2H2O CH3COOH ⑤⑥ 2CH3CH2OH + O2??ΔCu浓硫酸垐垐垐+ CH3CH2OH噲垐Δ垐垎垐CH3COOC2H5+H2O

【解析】 【分析】

乙烯和苯发生加成反应生成乙苯,和水发生加成反应生成乙醇,乙醇发生催化氧化生成乙醛,乙醛发生氧化反应生成乙酸,乙酸和乙醇发生取代反应或酯化反应生成乙酸乙酯;乙苯发生消去反应生成苯乙烯,苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯;溴和苯发生取代反应生成溴苯;据此解答。 【详解】

COOH,官能团名称是羧基; (1)乙酸分子中所含官能团为?(2)聚苯乙烯结构简式为

(3)根据以上分析知,属于取代反应的是⑤⑥;

?2CH3CHO+2H2O;(4)反应③为乙醇的催化氧化反应,反应方程式为2CH3CH2OH+O2??Δ反应⑤为乙酸和乙醇的酯化反应或取代反应,反应方程式为

Cu浓硫酸垐垐垐CH3COOH+CH3CH2OH噲垐Δ垐垎垐CH3COOC2H5+H2O。

【点睛】

本题关键是根据反应前后结构简式的变化确定反应类型,进而判断相应的化学方程式。

8.已知:CH3-CH=CH2+HBr→CH3-CHBr-CH3(主要产物)。1mol某芳香烃A充分燃烧后可以得到8mol CO2和4mol H2O。该烃A在不同条件下能发生如下所示的一系列变化。

回答下列问题:

(1)A的分子式为_____________,E中官能团名称为___________。 (2)F的结构简式为_______________,③的反应类型为______________。 (3)写出下列反应的化学方程式:

② ________________________________; ④ ________________________________; (4)下列关于F的说法正确的是_____(填序号)。 a.能发生消去反应 b.能与金属钠反应

c.1mol F最多能和3mol氢气反应 d.分子式是C8H9

【答案】C8H8 碳碳三键 加成

abc

【解析】 【分析】

1mol某烃A充分燃烧后可以得到8molCO2和4molH2O,故烃A的分子式为C8H8,不饱和度为

2?8?2?8=5,可能含有苯环,由A发生加聚反应生成C,故A中含有不饱和键,故A

2为,C为,A与溴发生加成反应生成B,B为,B

在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成E,E为反应生成

,E与溴发生加成

,由信息烯烃与HBr的加成反应可知,不对称烯烃与HBr发生加成

与HBr放出加成反应生成

反应,H原子连接在含有H原子多的C原子上,D,D为成F,F为

,,,据此解答。

【详解】

(1)由分析知,A的分子式为C8H8;E的结构简式为键;

(2) 由分析知,F的结构简式为成反应; (3)反应②为

在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生与乙酸发生酯化反应生成H,H为

,官能团名称为碳碳三

;反应③为碳碳双键的加成,反应类型为加

在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成,

反应方程式为 ;

反应④为苯乙烯发生加成反应,方程式为;

(4) F为;

a.F中羟基邻位碳上有氢原子,能发生消去反应,故a正确; b.F中羟基与金属钠反应产生氢气,故b正确;

c.F中有一个苯环,所以1molF最多能和3mol氢气发生加成反应,故c正确; d.F的分子式是C8H10O,故d错误; 故答案为abc。 【点睛】

能准确根据反应条件推断反应原理是解题关键,常见反应条件与发生的反应原理类型:①