（ 3 ）将70°C时三种物质的饱和溶液分别降温至30°C ，所得溶液为不饱和溶液的是硫酸铈溶波，是因为硫酸铈的溶解度随着温度降低而增大。 故填：硫酸铈。

（4）硝酸钾属于复合肥料，所含营养元素有氮元素、钾元素； 需要硝酸钾固体的质量：150kgx3%=4.5kg. 故填：氮元素、钾元素； 4.5。

13．某硫酸厂以黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料，生产硫酸的简要流程图如图：

（1）写出流程图中硫的一种氧化物名称：_____。

（2）催化反应室中发生的是化合反应，写出该反应的化学方程式_____。 （3）实验室里稀释浓硫酸的方法是：把_____，并不断搅拌。

（4）沸腾炉中的炉渣（Fe2O3）可用于炼铁，写出用一氧化碳和炉渣炼铁的化学方程式_____。 （5）排放的废气中含有SO2，为实现“变废为宝”，该硫酸厂脱硫工艺的主要反应是

2SO2?2CaO?O2一定条件2CaSO4，该反应前后化合价升高的元素是_____。

【解答】（1 ）流程图中硫的氧化物是二氧化硫、三氧化硫。 故填：二氧化硫或三氧化硫。 （2）催化反应室中发生的是化合反应，即二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，该反应的化学方程式：2SO2+O2催化剂?2SO32SO2+O2催化剂 .故填：?2SO3. （3 ）实验室里稀释浓硫酸的方法是：把浓硫酸缓缓注入水中，并不断搅拌。 故填：浓硫酸缓缓注入水中。 （4）高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2。 高温故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2. （5）该反应前后化合价升高的元素是硫元素，即硫元素由反应前的+4变成反应后的+6. 故填：硫元素。 14．根据实验室制取气体的常用装置图，请回答下列问题： （1）图中仪器a的名称是_____。 （2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气的化学方程式是_____。 （3）实验室用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式是_____，应选择的发生装置是_____。 （4）用盐酸制二氧化碳气体或氢气，所得气体中往往含有氯化氢气体杂质，现要制取并收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，所需要装置正确的连接顺序是_____（填字母序号），其中装置G的作用是（用化学方程式表示）_____。 【解答】（1）图中仪器a的名称是长颈漏斗。 故填：长颈漏斗。 （2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气的化学方程式是：2KClO3MnO2△2KCl?3O2?. MnO2△故填：2KClO32KCl?3O2?. （3 ）实验室用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，反应物是固体和液体，不需要加热，应选择的发生装置是B. 故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑； B. （4）现要制取并收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，所需要装置正确的连接顺序是B （制取二氧化碳）、G （吸收氯化氢）、F （吸收水蒸气）、E （收集二氧化碳） ， 其中装置G的作用是除去氯化氢，是因为碳酸氢钠能和氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：NaHCO3+ HCI=NaCI+H2O+CO2↑。 故填：B、G、F、E ； NaHCO3+HCI=NaCI+ H2O+CO2↑. 15．在新型冠状病毒肺炎的防疫工作中，“84”消毒液常用于学校环境的消毒灭菌。某校兴趣小组对“84”消毒液的相关知识产生了兴趣，于是在老师的指导下进行如下探究： 【查阅资料】 a．“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO）和氯化钠，NaClO为有效成分。 b．次氯酸钠（NaClO）溶液有漂白、杀菌、消毒功效，有腐蚀性。 c．可通过电解氯化钠溶液的方法来制取次氯酸钠。 一、初识“84”消毒液： 【提出猜想】“84”消毒液对有色衣物有漂白作用。 【设计实验】 实验操作 向有色布条滴加适量该消毒液，放置一段时间。 实验现象 实验结论 有色布条_____（填“褪色”或“不褪消毒液对有色衣物有漂白色”）。 作用。 二、自制“84”消毒液：同学们在实验室通过电解氯化钠溶液来制取“84”消毒液，其反应的化学方程式是NaCl?H2O通电NaClO?X?，则X的化学式是_____。 三、实验拓展：在老师指导下，同学们成功制得了“84”消毒液，激发了同学们更大的探究欲望，于是还设计了提纯粗盐（主要成分是NaCl，还含有可溶性杂质MgCl2、CaCl2等）的实验方案： 实验步骤 （1）取一定量的粗盐样品，加入适量水完全溶解，再加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤。 （2）往步骤（1）中滤液加入过量的_____（写化学式）溶液，充分反应后过滤。 实验目的或说明 完全除去杂质MgCl2，写出反应的化学方程式：_____。 完全除去杂质CaCl2． （3）往步骤（2）中滤液加入过量的稀盐酸。 写出所得溶液中含有的阳离子符号：_____。 把步骤（3）中所得溶液倒入蒸发血中，用酒精灯加热燕发结晶即可得到较纯的食盐。 【实验反思】 a．此方案最终所得NaCl比原粗盐样品中的NaCl多，其原因是_____。 b．有同学认为只需要上述实验方案中的步骤（2），不仅能完全除去杂质CaCl2．还能完全除去杂质MgCl2，你认为正确吗？说明理由：_____。 [解答]一、有色衣物被漂白，说明消毒液可以使有色布条褪色; 故答案为:褪色。 二、根据质量守恒定律，反应后还应有2个氢原子存在，满足反应前后原子数目不变，而两个氢原子正好可以组成1分子氢气，所以X为氢气; 故答案为:H2. 三、(1)粗盐中氯化镁可与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以MgCl2?2NaOH?Mg(OH)2??2NaCl 故答案为: MgCl2?2NaOH?Mg(OH)2??2NaCl (2)粗盐中还存在氯化钙，而提出粗盐是得到氯化钠，结合钙离子与碳酸根生成沉淀，同时不引入其他杂质离子，所以加入碳酸钠溶液; 故答案为:Na2CO3. (3)步骤(2 )之后，得到滤液中溶质为氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，加入过量盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以此时溶液中存在氯化钠和剩余的盐酸，阳离子为钠离子和氢离子; 故答案为Na?、H+。 [实验反思] a .除杂过程加入氢氧化钠和碳酸钠，最终与盐酸反应生成了氯化钠，所以使原样品中的氯化钠质量增加; 故答案为:除杂过程中有氯化钠生成。 b .碳酸钠与氯化镁反应生成碳酸镁和氯化钠，碳酸镁微溶于水，不能全部去除，所以不能只加碳酸钠就可以去除氯化镁; 故答案为:不正确，因为碳酸镁微溶于水，只加碳酸钠不能将杂质氯化镁完全去除。 16．实验室中稀硫酸因标签破损，需测定其质量分数。某化学兴趣小组的同学取该稀硫酸样品50g，逐滴加入质量分数为16%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量的变化如图所示。 （1）图中A点时溶液中溶质的化学式是_____。 （2）求稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.01%）。 [解答] (1) A点时溶液中pH等于7,显中性,A点时溶液中溶质是硫酸钠,其化学式为Na2SO4. ( 2 )设稀硫酸中溶质的质量为x 2NaOH?H2SO4?Na2SO4?2H2O 80 98 20gx16% X 8020g?16% ?98xx=3.92g 稀硫酸中溶质的质量分数为3.92g?100%?7.84% 50g答:稀硫酸中溶质的质量分数为7.84%? 故答案为: (1)Na2SO4. ( 2 ) 7.84%?