5、理想溶液的定义、通性及各组分的化学势 5.1 理想溶液的定义及各组分的化学势 （领会） 5.2 理想溶液的通性 （领会） 6、稀溶液中各组分的化学势 （识记） 7、稀溶液的依数性 7.1 蒸汽压下降 （应用）
7.2 凝固点下降和沸点上升 （应用） 7.3 渗透压 （应用）
8、非理想溶液中各组分的化学势与活度的概念 （识记） 思考题：
1、能将“化学势”理解为一种保守场中的势能吗? 2、偏摩尔数量能取一含小于零的数值吗? 3、变色硅胶为什么能强烈吸收水分? 4、各种不同形态物质的化学势应该如何表示?
5、如果一种物质有两种不同的结晶构型，你能判断哪一种构型更稳定吗? 6、所谓“假想标准态”有什么实际意义? 7、溶液中一种物质的活度能不能比它的浓度大?
8、冬季建筑施工时，为什么在浇注混凝土时要加一些氯化钙? 9、为什么自然界中有的树种可以长到100米高? 10、如何用饱和气流法测定物质分子量?
11、当采用不同浓度标准时，同一组分在同一溶液中的化学势、活度及活度系
数是否都相等?
12、如何使用逸度系数图和路易斯一伦道尔规则? 13、计算自由能增量△G时，是否一定要设计可逆途径?
14、实验室中的一些固体药品既需要防潮又要防止分解，如何进行处理呢?
第一节 偏摩尔量
1、偏摩尔体积 2、偏摩尔量的定义
第二节 化学势
1、化学势的定义 2、化学势判据
第三节 气体组分化学势
1、纯理想气体的化学势 2、理想混合气体的化学势 3、非理想气体的化学势
第四节 拉乌尔定律和亨利定律
1、拉乌尔定律 2、亨利定律
第五节 理想溶液
1、理想溶液的定义 2、理想溶液中组分的化学势 3、组成理想溶液的混合过程
第六节 理想稀溶液
1、溶剂的化学势 2、溶质的化学势
第七节 稀溶液的依数性
1、溶液的蒸汽压下降 2、溶液的凝固点降低 3、溶液的沸点升高 4、溶液的渗透压
第八节 逸度及逸度因子
1、逸度及逸度因子 2、逸度的计算和测定
第九节 活度及活度因子
1、活度及活度因子 2、活度的计算和测定
第四章 化学平衡
教学目的和要求：：本章根据热力学的平衡条件得出反应的等温方程式，并根据物质的热力学函数值计算反应的平衡常数，再进一步讨论浓度、温度、压力与惰性气体对平衡的影响。要求：
1、掌握平衡常数的计算与测定 2、熟练平衡常数与平衡组成的计算
3、掌握温度、压强对反应平衡的影响
教学重点：
1、标准平衡常数K的意义, 平衡常数和平衡组成的计算
2、物质的标准生成吉布斯自由能△fGm与反应过程△rGm的意义 3、温度、压强对化学平衡的影响 教学难点：
1、平衡常数和平衡组成的计算 2、温度、压强对化学平衡的影响 考核知识点：
1、化学反应的等温方程式与标准平衡常数 1.1 化学反应的等温方程式 （领会） 1.2 标准平衡常数 （领会） 2、平衡常数的表达式
2.1 气相反应的平衡常数的表达式 （领会） 3、复相化学平衡
3.1 平衡常数的表达式 （识记） 3.2 解离压力 （应用）
4、平衡常数的测定与平衡转化率的计算 （应用） 5、标准生成吉布斯自由能
5.1 标准生成吉布斯自由能 （识记）
5.2 反应的标准吉布斯自由能改变的计算 （应用） 6、温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响
6.1 温度对平衡常数影响—标准平衡常数与温度的关系 （应用） 6.2 压力对化学平衡的影响 （领会） 6.3 惰性气体对化学平衡的影响 （领会） 思考题：
1、△rGm是不是产物与反应物之间吉布斯自由能的差值? 2、△rGm跟反应进度是否有关? 3、选择不同标准态，△rGm是否改变?
4、对于T、P变化很大的反应，△rGm还能用判断反应方向吗? 5、在什么情况下可以用△rG0m判断反应方向?
6、对一定T、P下发生的气相反应，你能只测一个参数就求出平衡常数吗? 7、标准平衡常数与非标准平衡常数有何不同? 8、怎样求“杂”平衡常数? 9、怎样估算反应所需温度?
10、平衡常数在什么条件下有最大或最小值? 11、怎样计算高温反应的平衡常数? 12、你能判断文石稳定成矿的条件吗? 13、如何计算高压气相反应的平衡组成?
14、是不是对于任何气相反应，充入惰性气体与降低总压所产生的效果总是
相似?
15、怎样计算几种共存盐的平衡压力?
第一节 化学反应等温方程式
1、摩尔反应吉布斯函数 2、平衡条件
3、化学反应等温方程式
第二节
理想气体反应的标准平衡常数
1、标准平衡常数
2、有纯凝聚态物质参加的理想气体化学反应 3、标准平衡常数的测定 4、平衡组成的计算
第三节 温度对标准平衡常数的影响
1、范特霍夫方程
第四节
其它因素对理想气体化学平衡的影响
1、压力对平衡转化率的影响 2、惰性气体对平衡转化率的影响
3、 反应物摩尔比对平衡转化率的影响
第五章 相 平 衡
教学目的和要求：本章简要介绍单组分相图和双液系相图的物理意义及其应用。要求：