29、放热反应 2NO(g)+O2(g)→2NO2(g) 达平衡后若分别采取以下措施⑴增加压力；⑵减小NO2的分压；⑶增
加O2的分压；⑷升高温度；⑸加入催化剂，能使平衡向产物方向移动的是( ) A.⑴ ⑵ ⑶ B.⑷ ⑸ C.⑴ ⑶ ⑷ D.⑴ ⑷ ⑸
30、反应 CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)在800℃时K=1 ，如果反应开始时CO与H2O的浓度都是1mol·dm，
则CO在800℃时的转化率为( )
A.0.5 B.0.1 C.1 D.0.3
31、若某化学反应在298K下的标准吉布斯自由能变化大于零，则( ) A.K?<1 B.K?>1 C.K?>p? D.K?=0
32、假设各反应中的气体都是理想气体，则K?=Kp=Kx=Kn的反应是( ) A.CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(g) B.N2O4(g)= 2NO2(g)
C.2ZnS(s)+3O2(g)=2ZnO(s)+2SO2(g) D.CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g)
33、在20℃时气相反应 A+B= 2L+M ，当达到平衡时应( ) A.K?=1 B.K?>Kp C.K? 34、已知温度T时反应H2O(g)=H2(g)+1/2 O2(g)的平衡常数K(1)及反应CO2(g)=CO(g)+1/2 O2(g)的平衡常 数K?(2)，则同温度下反应 CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) 的平衡常数K?(3)应为( ) A.K?(3)=K?(1)+K?(2) B.K?(3)=K?(1) K?(2) C.K?(3)=K?(2)／K?(1) D.K?(3)=K?(1)／K?(2) 35、反应 A+B=L+M 和 L+M=A+B 的平衡常数之间的关系为( ) A.彼此相同 B.彼此无关 C.互为倒数 D.两者相差一个负号 36、现有四个化学反应，在标准状态下，反应的自由能变化分别为ΔrGm?⑴，ΔrGm?⑵， ΔrGm⑶，ΔrGm⑷，且有ΔrGm⑴=ΔrGm⑵-ΔrGm⑶+2ΔrGm⑷，则这四个反应的平衡常数之间的关系为 ? ? ? ? ? ?? ? -3 ( ) A.K1?=K2 ?·(K4 ?)2／K3? B.K1?=K2?-K3?+2K4? C.K1=2K2·K3／K4 D.lnK1=(K2-K3+2K4) 37、设反应A(s)= D(g)+G(g)的ΔrGm?与温度的关系为：ΔrGm? =-4500+110T(J·mol-1)，要防止该反应发生， 应控制的温度为( ) ? ? ? ? ? ? ? ? A.T<409K B.T<409 C.T>409K D.T>409 C.ΔrGm?=0 D.ΔrGm?=-RTlnK? 40、当温度T时，将纯NH4HS(s)置于抽空的容器中，则NH4HS(s)发生分解： NH4HS(s)= NH3(g)+H2S(g) 测得平衡时物系的总压力为p，则平衡常数Kp为( ) A.p2/4 B.p/4 C.p2 D.p2/2 41、已知下列反应的平衡常数：(1) H2(g)+S(s)＝H2S(g)；K1? (2) S(s)+O2(g)＝SO2(g)；K2 ? 则反应 H2(g)+SO2(g)＝O2(g)+H2S(g) 的平衡常数为( ) A.K1 ? +K2 ? B.K1 ? -K2 ? C.K1 ? /K2 ? D.K1 ? K2 ? 42、在H2S气体中加入较多NH3，体系中有下列二反应进行并达到平衡 (1) NH3(g)+H2S(g)=NH4HS(g) (2) NH3(g)+H2S(g)=NH4HS(s) 则在该情况下( ) A.ΔrGm(1)＝ΔrGm(2)、ΔrGm(1)＝ΔrGm(2) B.ΔrGm?(1)＝ΔrGm?(2)、ΔrGm(1)≠ΔrGm(2) C.ΔrGm?(1)≠ΔrGm?(2)、ΔrGm(1)≠ΔrGm(2) D.ΔrGm?(1)≠ΔrGm?(2)、ΔrGm(1)＝ΔrGm(2) 43、298K时的反应： (1) Ag(cr)+1/2 Br2(g)= AgBr(s)； ΔrGm?=-95.84kJ·mol-1 (2) Ag(cr)+1/2 Cl2(g)= AgCl(s)； ΔrGm=-109.72kJ·mol (3) Ag(cr)+1/2 I2(g)= AgI(s)； ΔrGm?=-66.32kJ·mol-1 (4) Ag(cr)+1/4 O2(g)= 1/2 Ag2O(s)； ΔrGm?=-5.41kJ·mol-1 在相同条件下分解压力最大的是( ) A.AgBr(s) B.AgCl(s) C.AgI(s) D.Ag2O(s) 44、反应 B+C→D为吸热反应， 下列函数关系式表示正确的是：(ΔrHm?为常数) (b>0) ( ) A.lnK?=alnT-b/a+c B.lnK?=b/T+alnT+c C.lnK?=-b/T+c D.lnK?=b/T+c ? -1 ? ? 45、298K时，反应 CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)的ΔrGm?=130.17kJ·mol-1，为了使CaCO3顺利分解，可采取的 最合适的措施是( ) A.增加CaCO3的量 B.降低CO2的压力，减少CaO的量 C.降低CO2的压力和温度 D.升高温度，降低CO2的压力 46、在600K进行CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) 反应，达平衡后在反应器中充入惰性气体后，保持压力不变， 而使体积加倍，则( ) A.H2的产率增加 B.H2的产率减小 C.反应物转化率不变 D.平衡常数发生变化 48、理想气体反应2A→B，采取何种措施有利于B的生成( ) A.增大压力，减小A的浓度 B.减小压力，增大B的浓度 C.增大压力，减小B的浓度 D.减小压力，增大A的浓度 49、理想气体反应A→2B为吸热反应，下述对平衡移动的判断何者正确( ) A.升高温度，平衡右移 B.降低温度，平衡右移 C.加大压力，平衡右移 D.加入惰性气体，平衡左移 50、反应C(s)+2H2(g)= CH4(g)，在873K时ΔrHm=-85kJ·mol，为了获得CH4的更大平衡产率，问温度和压 力应怎样选择( ) A.降低温度，减小压力 B.升高温度，减小压力 C.升高温度，增加压力 D.降低温度，增加压力 ? -1 52、PCl5的分解反应是PCl5→PCl3+Cl2，在473.15K达到平衡时，PCl5有48.5％分解，在573.15K达到平衡 时，有97％分解，则此反应为( ) A.放热反应 B.吸热反应 C.既不放热也不吸热 D.这两个温度的平衡常数相等 53、2A(g)+B(g)=2C(g)为放热反应，下列说法中不正确的是( ) A.升高温度，K?增大，平衡向左移动 B.降低温度，K?减小，平衡向右移动 C.增大压力，平衡向右移动 D.升高温度，K?减小，平衡向右移动 54、2A(g)+B(g)=2C(g)为放热反应，下列说法中不正确的是( ) A.升高温度，K增大，平衡向左移动 B.降低温度，K?减小，平衡向右移动 C.增大压力，平衡向右移动 D.升高温度，K?减小，平衡向右移动 三、多选题 1、对于等温等压下任意化学反应，下列说法中正确的是( ) ? 2、气相反应 CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)的ΔrGm?与温度T的关系为：ΔrGm?=-21660 +52.92T，下列说法正确的是( ) A.∵ΔrHm?<0，升高温度反应正向进行 B.∵ΔrHm?<0，降低温度反应正向进行 C.升高温度，K?减小 D.升高温度，K增大 E.降低温度，K?减小 3、下面反应中，总压力增大，平衡常数Kx也增大的是( ) A.C2H6(g)=C2H4(g)+ H2(g) B.2NO2(g)=N2O4(g) C.NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g) D.CuSO4(s)+H2O(g)=CuSO4·H2O(s) E.H2(g)+I2(g)=2HI(g) 4、在恒温恒压下，化学反应由左向右自发进行时，一定不成立的是( ) ?