江西省莲塘一中2019届高三第一次统考 化学试卷

2019 9 29

考试时间100分钟 考试总分100分

可能使用到的相对原子质量：

H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K39 Ca 40 Ba 137 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127

第Ⅰ卷

一、选择题（每小题16分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

1.下列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类别） （ ） A..液氨（氢化物）、NH4Cl（铵盐）、HNO3（含氧酸）、NaOH B空气（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（离子化合物）、CO2（非电解质） C.HCl（共价化合物）、CH3COOH（羧酸）、Na2O2（碱性氧化物）、CH3I（卤代烃） D.NO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有机物）、CO（有机物）、CH3COOCH3（酯） 2.下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是 （ ）

①鸡蛋白溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④硫酸钠溶液 ⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液 ⑥肥皂水

A.②④ B. ④ C.②④⑥ D.③④

3.能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ） A.向次氯酸钙溶液通入过CO2： Ca2++2ClO-+H2O+CO2 = CaCO3↓+2HClO B.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸: 3Fe2++4H++ NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑ C.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2++OH-+HCO3- =CaCO3↓+H2O D. 向次氯酸钙溶液通入SO2： Ca2++2ClO-+H2O+SO2 =CaSO3↓+2HClO 4.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A. Na+、Mg2+、AlO2- 、Br- B. H+、Fe2+、SO42- 、NO3- C. Ca2+、Al3+、NO3- 、Cl- D. K+、NH4+ 、HCO3- 、AlO2-

5.下列离子方程式书写正确的是 （ ） A.石灰乳与Na2CO3溶液混合： Ca2++ CO32- =CaCO3↓

B. AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3·H2O = AgOH↓+ NH4+

C.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2：IO3- +5I-+3H2O =3I2+6OH- D. NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热： NH4++HSO3- +2OH- =NH3↑+ SO32- +2H2O

6.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 （ ） A. NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B. Na+、Cl-、CO32- 、SO32- C. Ca2+、Mg2+、NO3- 、HCO3- D . K+、AlO2- 、Cl-、SO42- 7.常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：

2Fe2++H2O2+2H+ =2Fe3++2H2O 2Fe3++ H2O2 =2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是 A. H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱 B.在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+

D. 在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量发生变化

8. 在NH4NO3 -----HNO3+H2O+N2↑反应中,被氧化的氮原子与被还原的氮原子数目比( )

A.3∶5 B.5∶3 C.5∶2 D.2∶1

9．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备Na2FeO4的方法可用化学 方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法不 正确的是 （ ） A． 2 mol FeSO4发生反应时，共有8 mol电子转移 B．O2是氧化产物 C．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 D．Na2O2在反应中既作氧化剂又作还原剂 10．下列离子方程式书写正确的是： （ ） A．用铂电极电解氯化镁溶液：Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH- B．在H2O2中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5H2O2+6H+====2Mn2+ +5O2↑+8H2O C．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+Ba2+十OH-===BaSO4↓+H2O

D．溴乙烷与6mol/L氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br +OH

－

CH2=CH2↑+Br+H2O

－

11．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（ ）。

所含离子 浓度/（mol·L1） －NO3 2 －SO42 －H+ 2 M 1 1 －

A．Mg2+ B．Ba2+ C．Fe2+ D．Cl 12．今有三个氧化还原反应： ①2FeCl3+2KI ③2KMnO4+16HCl

－

2FeCl2+I2+2KCl ②2FeCl2+Cl22FeCl3

－

－

2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O 若某溶液中有Fe2+、I和Cl共

－

存，要氧化除去I而不影响Fe2+和Cl，可加入的试剂是（ ）。 A．Cl2 B． FeCl3 C．KMnO4 D．HCl

13．已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成

②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（ ）。 A．反应中硫酸作氧化剂 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 C．1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子 D．刺激性气味的气体是氨气 14．已知NH4NO3高温受热分解，生成硝酸，氮气和水。则该反应的NO3中，变价氮元素和未变

价氮元素的质量之比为（ ）

-

A．1 ：2 B．2 ：3 C．2 ：5 D． 3 ：2

15．根据S2O82+2e→2SO42、Mn2++4H2O－5e→MnO4+8H+，则氧化1.5mol Mn2+需

－

－

－

－

－

S2O82的物质的量为（ ）。

－

A．1.5mol B．3.125mol C．3.25mol D． 3.75mol

16．请根据反应15CuSO4+11P+24H2O==5Cu3P +6H3PO4+15H2SO4,则被1 mol CuSO4所氧化P

的物质的量 （ ） A. 0.4 mol B. 0.5 mol C.0.2 mol D. 0.3 mol

第Ⅱ卷

二：填空题

17．（5分，每小题1分）按要求书写下列反应的离子方程式

（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性 （2）Ca（OH）2溶液与足量NaHCO3溶液反应 （3）足量Ca（OH）2溶液与NaHCO3溶液反应 （4）硝酸银和足量的氨水反应 （5）氯气和少量的溴化亚铁反应 18、（12分，每空2分）某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2、

－

SO42、SiO32、CO32、Cl中的某几种离子，现进行如下实验：

－

－

－

－

①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成。

②另取少量溶液逐滴加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

（1）原溶液中肯定存在的离子是_____________，肯定不存在的离子是_______________。 （2）已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.18655g，则原溶液中是否含有Cl？_________________。 （3）按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式 a：H++OH＝H2O b：__________________

－

－

c：__________________ d：HCO3+H+＝H2O+CO2↑ e：

－

19、（10分，每空2分）下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：

配 料 碘含量 储藏方法 食用方法 食盐、碘酸钾、抗结剂 35±15mg/kg 密封、避光、防潮 烹饪时，待食品熟后加入碘盐 （1）下列说法正确的是 A．高温会导致碘的损失 B．碘酸钾可氧化氯化钠 C．只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾 D．该碘盐中碘酸钾含量为20~50mg/kg （2）碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一

定条件下电解，反应的方程式为KI + 3H2O KIO3 + 3H2↑。则阳极电极反应式为

（3）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式，并标出电子转移的方

向 和数目。