江苏省南通、扬州、泰州2019届高三第三次模拟考试

化学试卷【含答案及解析】

姓名___________ 班级____________ 分数__________

题号 得分 一 二 三 总分 一、选择题

1. 碳是构成地球生命的重要元素。下列说法正确的是 A. 自然界中不存在游离态的碳 B. 碳的化合物数量众多，分布极广 C. 向空气中排放二氧化碳会形成酸雨 D. 煤、石油、天然气属于可再生碳资源

2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 中子数为 8 的氮原子 C. 氧化钠的电子式： CH=CHCH 3

3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A. 液氨气化吸热，可用作制冷剂________ B. 明矾易溶于水，可用作净水剂

C. 盐酸具有还原性，可用于除去铁锈________ D. 浓硝酸具有酸性，可用于钝化铁、铝

4. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大， X 原子的最外层电子数是次外层的 2 倍， Y 是非金属性最强的元素，在周期表中 Z 位于 IIA，Y 与 W 属于同一主族。下列说法正确的是

A. 简单气态氢化物的热稳定性： Y

C. Z 和 W 的简单离子具有相同的电子层结构

________ B. 钠原子的结构示意图：

________ D. 2- 戊烯的结构简式： CH 3 CH 2

D. 化合物 ZX 2 中既含有离子键，又含有共价键

5. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A. 投入足量漂白粉后的溶液中： Fe 2+ 、H + 、Cl - 、SO 4 2- B. 0.1mol/LFeCl 3 溶液中： Na + 、Ba 2+ 、NO 3 - 、SCN - C.

的溶液中： NH 4 + 、Ca 2+ 、Cl - 、NO 3 -

D. 水电离的 c(OH - )=1×10 -13 mol/L 的溶液中： K+、Na + 、AlO 2 - 、CO 3 2-

6. 为制取含 HClO 浓度较高的溶液，下列图示装置和原理均正确，且能达到实验目的的是

A. 制取氯气________ B. 制取氯水________ C. 提高 HClO 浓度________ D. 过滤

7. 下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 向碳酸钠溶液中加入过量醋酸： CO 3 2- ＋2H + =H 2 O+CO 2 ↑

B. 向偏铝酸钠溶掖中通入过量二氧化碳； CO 2 +2H 2 O+AlO 2 - =Al(OH) 3 ↓+HCO 3 -

C. 向莫尔盐［ (NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 ·6H 2 O］ 溶液中加入过量氧氧化钠溶液： NH 4 + +Fe 2+ +3OH - =NH 3 ·H 2 O+Fe(OH) 2 ↓

D. 向双氧水中加入酸性高锰酸钾溶液： 5H 2 O 2 +2MnO 4 - =2Mn 2+ +5O 2 ↑+6OH - +2H 2 O

8. H 2 是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。下列说法正确的是

A. 使用催化剂可以降低合成氨反应的活化能

B. 用澄清石灰水可以检脸 NaHCO 3 中是否混有 Na 2 CO 3 C. 由粗硅制高纯硅的反应类型依次为化合反应、置换反应

D. 聚合物

的链节为 CH 2 =CHCl

9. 下列说法正确的是

A. 反应 2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(l) 在室温下可自发进行，则该反应的△ H＜0 B. 常温常压下， 7.8gNa 2 O 2 与水完全反应，产生 1.12L 气体 C. 煤的干馏是物理变化，石油的裂化是化学变化 D. 气体分子总数不再改变时，反应 H 2 (g)+I 2 (g) 2HI(g) ）达到平衡

10. 下列图示与对应的叙述符合的是

A. 用甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化

B. 图乙表示反应 2SO 2 (g)+O 2 (g) 2SO 3 (g)△H<0 的平衡常数 K 与温度和压强的关系

C. 图丙表示向 0.1mol/L 的 NH 4 Cl 溶液中滴加 0.1mol/L 的 HCl 溶液时，溶液中

随 HCl 溶液体积变化关系

D. 图丁表示常温下向 20mL pH=3 的醋酸中滴加 pH=11 的 NaOH 溶液，溶液的 pH 随 NaOH 溶液体积的变化关系

11. 化合物 X 是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关 X 的说法正确的是

A. 分子中含 2 个手性碳原子

B. 分子中所有碳原子均处于同一平面 C. 能发生银镜反应，不能发生酯化反应 D. 1molX 最多能与 4molH 2 发生加成反应

12. 一种钒 - 多卤化物电池结构示意图如图所示，电池和储液罐均存储有反应物和酸性电解质溶液。电池中发生的反应为 2VCl 2 +BrCl 2 -

2VCl 3 +Br - 。

下列说法正确的是

A. VCl 2 存储在正极储液罐内

B. 放电时 H + 从负极区移至正极区 C. 充电时电池的负极与电源的正极相连

D. 充电时阳极反应为 Br - ＋2Cl - -2e - =BrCl 2 -

13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是p

14. 选项 实验操作 结论 A 相同条件下，分别测量 0.1mol/L 和 0.01mol/L 的醋酸溶液的导电性，前者的导电性强 醋酸浓度越大，电离程度越大 B 向 Co 2 O 3 固体中滴加浓盐酸，有黄绿色气体生成 氧化性： Co 2 O 3 >Cl 2 C 向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，水浴加热一段时间后冷却，向溶液中滴加碘水，溶液变蓝 淀粉未发生水解 D 常温下，分别测量浓度均为 0.1mol/L 的 Na 2 S 溶液和 NaClO 溶液的 pH ，前者的 pH 大 酸性： HClO>H 2 S

A. A B. B C. C D. D

15. 已知 NaHC 2 O 4 溶液的 pH < 7 。常温下，向 pH=8.4 的 Na 2 C 2 O 4 溶液中滴加 0.1mol/L 的 HCl 溶液，溶液 pH 与 pOH[pOH=-lgc(OH - ) ］的变化关系如图所示，下列各点所示溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A. a 点： c(H + )+c(HC 2 O 4 - )+2c(H 2 C 2 O 4 )=c(OH - )

B. b 点： c(Cl - )>c(H 2 C 2 O 4 )+c(HC 2 O 4 - )+c(C 2 O 4 2- ) C. c 点： c(Na + )=c(HC 2 O 4 - )+ c(C 2 O 4 2- )+c(Cl - ) D. d 点： c(OH - )+ c(Cl - )＞c(H + )+2c(H 2 C 2 O 4 )

16. 温度为 T 时，向 2.0L 恒容密闭容器中充入 1.0mol PCl 5 ，发生反应： PCl 5 (g)=====PCl 3 (g)+Cl 2 (g) △H=akJ/mol（a>0）

0～10min 保持容器温度不变， 10min 时改变一种条件，整个过程中 PCl 5 、PCl 3 、