都哦哦哦来了看看 第4节 海水中元素

【学习目标】

1．熟练掌握镁、溴、碘单质的性质，能够分析海水提镁的工艺流程。

2．独立思考，小组合作，应用氧化还原的原理实验探究氯溴碘单质的氧化性强弱 3．激情投入，体会海水综合利用对人类生产生活的贡献。

预 习 案

1.某工厂利用海滩上的贝壳从海水中提镁，请用化学方程式来表示其工业流程。

2．实验室中如何保存溴？为什么？

3．碘单质具有什么特性？此特性有什么用途？

4．怎样用四氯化碳从溴水中提取溴单质？

5．从海水中提溴，一般要经历哪些步骤？

记忆下列基础知识：

物理性质 颜色 状态 溶解性和 溶液颜色 酒精中 四氯化碳中 特性

易挥发 水中 溴单质 深红棕色 液体 能溶，橙色 (浓度小：黄色) 易溶，橙红色 碘单质 紫黑色 固体 微溶，棕黄色 (浓度小：黄色) 易溶，紫色或紫红色 (碘溶于酒精显褐色) 易升华 都哦哦哦来了看看

【预习自测】

1．海水中元素含量的差异是很大的，下列元素不是海水中的常量元素的是( ) A．氯 B．氟 C．溴 D．锂 2．下列说法不正确的是( ) A．用酒精不能从碘水中萃取碘单质

B．锂作为热核反应的重要材料，铀用于制造氢弹 C．加碘食盐中碘元素以单质形式存在 D．镁用于制造飞机、汽车

【我的疑问】对课本预习内容，你还有什么疑问？

探 究 案

探究点：金属镁的还原性和氯、溴、碘单质的氧化性强弱比较

(育人立意：通过实验，提高动手操作能力、观察能力和主动探究能力。)

【方法导引1】可从运用观察、分类、实验、比较的方法来预测金属Mg的化学性质，然后设计实验进行预测。认真阅读课本99页“观察·思考”，完成探究实验，仔细观察记录Mg的化学性质，并分析出现此现象的原因。 课题一：金属镁的还原性 实验内容 实验现象 化学方程式 都哦哦哦来了看看取一段镁条，观察它的颜色。用砂纸把表面的氧化膜打磨干净，观察金属镁的颜色和光泽。用_______夹住镁条，点燃后伸入盛有氧气的集气瓶中(瓶底要放一些___________) 用_______夹住镁条，点燃后伸入盛有二氧化碳的集气瓶中 【小结】镁的化学性质

【拓展应用】请写出你学过的所有置换反应(以化学方程式表示)

【针对训练】

1. 将点燃的镁条伸入盛有下列气体的集气瓶中，能继续燃烧的是( ) ① O2 ②Cl2 ③CO2 ④水蒸气

A．① B. ①② C．①③④ D．①②③

【方法导引2】我们已经认识了氯气的强氧化性，溴单质和碘单质的氧化性如何？根据氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性的原理，设计实验进行比较。 课题二、设计实验比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱

试剂：氯水、溴水、碘水，氯化钠溶液，溴化钠溶液，碘化钾溶液，四氯化碳。

实验内容 实验现象 结论和化学方程式 【小结】氯、溴、碘单质的氧化性强弱顺序

【拓展应用】总结试剂保存的方法，并举例说明。