第一章 化学反应中的质量关系和能量关系 [学习指导] 1．“物质的量”（n）
用于计量指定的微观基本单元或其特定组合的物理量，其单位名称为摩[尔]，单位符号为mol。
2. 摩尔质量（M) M = m/n 3. 摩尔体积（V）V = V/n
m
m
4. 物质的量浓度（c）c = n/V
B
B
B
5. 理想气体状态方程 pV = nRT
6. 理想气体分压定律 p= Σp；p = (n/n)p
B
B
B
7. 化学计量式和化学计量数 O = ΣνB ；ν B
B
B
8. 反应进度（ξ）表示化学反应进行程度的物理量，符号为ξ，单位为mol。 随着反应的进行，任一化学反应各反应物及产物的改变量：Δn = νξ
B
B
9. 状态函数
状态函数的改变量只与体系的始、终态有关，而与状态变化的途径无关。 10. 热和功
体系和环境之间因温差而传递的热量称为热。除热以外，其它各种形式被传递的能量称为功。 11. 热力学能（U）
体系内部所含的总能量。 12. 能量守恒定律
孤立体系中能量是不会自生自灭的，它可以变换形式，但总值不变。 13. 热力学第一定律
封闭体系热力学能的变化：ΔU = Q + W Q > 0, W > 0, ΔU > 0； Q < 0, W< 0, ΔU< 0。
14. 恒压反应热（Q）和反应焓变（ΔH） H(焓) ≡ U + pV, Q = ΔH
p
r
m
p
r
m
15. 赫斯定律 Q = ∑Q , ΔH = ∑ΔH(B) B B
p
B
r
m
r
m
16.标准状况： p = 101.325kPa, T = 273.15 K
标准(状)态： pθ= 100kPa下 气体：纯气体物质
液体、固体：最稳定的纯液体、纯固体物质。 溶液中的溶质：摩尔浓度为 1mol·L
标准态下
-1
17. 标准摩尔生成焓（的量的某物质
） 最稳定的单质 ─────—→ 单位物质
=
18. 标准摩尔反应焓变（ d
(D)]
） 一般反应 cC + dD = yY + zZ =[y
(Y) + z
(Z)] - [c
(C)+
=Σν
i
(生成物) + Σν
i
(反应物)
第二章 化学反应的方向、速率和限度
[学 习 指 导]
1. 反应速率：单位体积内反应进行程度随时间的变化率，即：
2. 活化分子：具有等于或超过E能量（分子发生有效碰撞所必须具备的最低能
量）的分子。
c
3. 活化能 （1）经验活化能：活化分子具有的平均能量(之差称为反应活化能(E)。
a
)与反应物分子的平均能量()
（2）过渡状态理论中的势能垒：反应进行所必须克服的势能垒(E)。
b
4. 反应物浓度对反应速率的影响──质量作用定律
cC + dD —→ yY + zZ 对于基元反应 υ= k{c(C)}·{c(D)}
c
d
5. 熵变、吉布斯自由能变计算式：
＝ Σν
(生成物) + Σν
(反应物)
ii
＝ Σν
i
(生成物) + Σν
i
(反应物)
6. 吉布斯公式： ΔG＝ ΔH - TΔS
r
m
r
m
r
m（T）≈（T）-T
（T）
7. 化学反应方向的判据：
8.ΔG与
r
m
的关系： ΔG=
r
m
+ RTlnJ
9. 实验平衡常数表达式： 例 cC(g) + dD(g)
yY(g) + zZ(g)
,
10.标准平衡常数关系式：