必修2第二章《化学反应与能量》测试题（B卷）
广州市高一化学中心组提供
本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。
第一部分 选择题（共60分）
一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。） 1. 下列措施不符合节能减排的是
A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题 B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏
D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气 2．对于反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是
A．增大容器容积 B．移去部分SO3 C．通入大量O2 D．降低体系温度 3．在2L密闭容器中进行的反应2SO2(g)＋O2(g)1mol降到0.6mol，则反应速率ν(SO2)为
A．0.02mol/(L·s) B．0.04mol/((L·s) C．0.2mol/((L·s) D．0.4mol/((L·s) 4. 以下反应属于吸热反应的是
A．锌与稀硫酸的反应 B．氯化铵与氢氧化钡晶体反应 C．煤的燃烧 D. 氢氧化钠与盐酸的反应 5. 在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是
A．正极发生得电子的氧化反应 B. 电子通过导线由铜片流向锌片 C．正极有O2逸出 D. 铜片上有H2逸出
6．A、B、C三种金属片，把A、B 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A是负极；把B、C 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，C发生还原反应。三种金属的活动性顺序是
A．A＞B＞C B．C＞B＞A C．A＞C＞B D．B＞A＞C
7. 在室温下，一定量同种规格的铝片分别与下列物质混合，开始时化学反应速率最大的是
A．0.25 mol·LC．0.50 mol·L
－1
2SO3(g)，在10秒内反应物SO2的物质的量由
盐酸 50 mL B．0.2 mol·L1 盐酸 12 mL 盐酸 20 mL D．18 mol·L
－1
－
－1
硫酸 15 mL
所有资源来自网络；更多免费资源关注公众号：化学研究edu
8. 某可逆反应达到平衡状态时，下列说法正确的是
①正反应和逆反应同时进行，两者的速率完全相等 ②反应物和生成物同时存在，两者的浓度相同 ③混合物的组成比例不会因时间而改变
A．① B．①③ C．② D．①②③ 9. 反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，现向一密闭容器中充入 1 mol N2和 3 mol H2 ，在一定条件
下使该反应发生。下列有关说法正确的是
A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D．达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零
10. 对化学反应限度的叙述，正确的是
A．任何可逆反应都有一定的限度
B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等 C．达到化学平衡状态不也就达到化学反应的最大限度 D．化学反应的限度是不可改变的
二、双项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题只有2个选项正确，多选、错选、未选均不得分，只选一个答案且正确的给2分。） 11．对于100mL 1 mol·L
－1
盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是
－1
A．用等量锌粒代替锌粉 B．改用100mL 3 mol·LC．多用300mL 1 mol·L
－1
盐酸
盐酸 D．升高温度
12．下列装置中能构成原电池的是
稀硫酸 A 稀硫酸 B 稀硫酸 C 乙醇 D 铁 G 铜
银 G 银
铜 G 锌
铜 G 锌
13. 下列说法正确的是
A．化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因 B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同 D．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
所有资源来自网络；更多免费资源关注公众号：化学研究edu
14. 关于反应速率的说法中，正确的是
A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B．决定反应速率的因素是反应温度
C．可逆反应达到化学平衡时，正逆反应速率都为0 D．增大反应物浓度，升高温度都能增大反应速率
15．下列关于原电池的叙述中，正确的是
A．原电池是将化学能转化为电能的装置 B．原电池中，负极发生氧化反应 C．原电池中，正极发生氧化反应
D．用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池 16．下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是
A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快 B．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，生成O2的总气体量增多 C．2SO2+O2
2SO3反应中，SO2的转化率能达到100%
D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快
第二部分 非选择题（共40分）
三、填空题（共40分）
17．（14分）用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：
（1）实验过程如下图所示，分析判断________段化学反应速率最快，_______段收集的氢气最多。
V(H2)/mL
（2）将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H2的速率逐渐加快，其影响因素是
，一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是 。
11 O
G 25 F E 4 6 反应时间t/min
所有资源来自网络；更多免费资源关注公众号：化学研究edu