第五章 多原子分子结构

1.下列分子含大π键的是哪一个？

（A）CO2 （B）HCN （C）H2C=C=CH2 （D）C2H5OH 2.下列分子中不含有大π键的是哪一个？

（A）NO2 （B）H2C=C=CH2 （C）CO2 （D）CH3CONH2 3.下列分子哪个是直线型？

（A）SO2 （B）O3 （C）HgCl2 （D）Cl2O

3

4.下列化合物属于不等性sp杂化的是哪一个？

—

（A）BCl3 （B）CH4 （C）NH3 （D）NO3

5.OF2的构型是V型，其杂化轨道是下列的哪一个？

2 3 3

（A）sp （B）sp （C）等性sp （D）不等性sp

6.两个分子重心间的距离为R，其分子间作用势与R关系是下列哪种？ （A）与R的一次方成反比 （B）与R的二次方成反比 （C）与R的三次方成反比 （D）与R的六次方成反比

7.常温下，F2和Cl2为气体，Br2为液体，I2为固体，主要是由于下列的哪种因素决定的？ （A）色散力； （B）诱导力； （C）静电力； （D）氢键

8.设下列四种物质均处于液态，判断下列哪种物质只需克服色散力就能使之沸腾？ （A）HCl （B）Cu （C）CHCl3 （D）H2O

9．前线轨道理论认为，反应的条件和方式主要决定于 。

10.离域分子轨道理论认为，成键轨道上的电子对分子的 都有贡献，属于 。

11．休克尔分子轨道法是处理 分子的一种简单有效的方法。

答案: 1.A 2.B 3.C 4.C 5.D 6.D 7.A 8.B 9.略 10.略 11.略

第六章 配位化合物的结构和性质

1.在八面体配位场中，3d轨道分裂成几组？

（A）二组； （B）三组； （C）四组； （D）五组。

2.在弱八面体场中，具有最大的配位场稳定化能的是下列的哪一个？

12 3 4

（A） d （B）d（C）d（D）d

4-3.配离子[Mn(CN)6]中d 能级分裂情况可由下列哪种实验测得？

（A）核磁共振 （B）顺磁共振 （C）红外光谱 （D）电子能谱 4.在正四面体配位场中，d轨道将分裂成几组？ （A）1 （B）2 （C）3 （D）4

5.在八面体配合物中，具有下列的哪种电子组态的配合物可能是发生大的畸变？

52 42 63 4

（A）t2geg （B）t2geg （C）t2geg （D）t2g 6.K4[Fe（CN）6]的磁性是下列的哪一种？

（A）反磁性 （B）顺磁性 （C）铁磁性 （D）反铁磁性

7.四面体配合物大多具有下列那种性质？

（A）低自旋 （B）高自旋 （C）反旋 （D）铁旋

8.在正方形配合物中，若四个配位体分别位于X轴Y轴上，则最高能级的d轨道是（ ）。 （A）dxz （B）dz2（C）dxy （D）dx2-y2

-－

9.对于配位体CN和F各自形成的配位场的强弱比较结果，下列哪种说法正确？

----（A）CN强于F （B）F强于CN （C）相同 （D）无法判断

10.配位场理论是 理论的发展，其实质是 。 答案: 1.A 2.C 3.D 4.B 5.C 6.A 7.B 8.D 9.A 10.略

第七章 晶体学基础

1.对于晶体的空间结构点阵型式的种类，下列哪种说法是正确的？ （A）7种 （B）14种 （C）32种 （D）230种 2.对于立方晶系的特征对称元素的定义，下列哪种说法是正确的？

（A）四个三次轴 （B）三个四次轴 （C）六次轴 （D）六个二次轴 3.钠的卤化物的熔点比相应硅的卤化物的熔点高，原因是因为钠的卤化物是（ ）。 （A）原子晶体 （B）分子晶体 （C）离子晶体 （D）金属晶体 4.在晶体中不会出现下列哪种旋转轴？

（A）2次轴 （B）3次轴 （C）4次轴 （D）5次轴 5.CsCl晶体的点阵型式是下列的哪种？

（A）四方P （B）立方I （C）立方F （D）立方P

+-6.在立方晶系CsCl的晶胞中，Cs和Cl的分数坐标为下列的哪一组？

+-+-（A）Cs：0,0,0;Cl:1/2,1/2,1/2； （B）Cs：1/2,1/2,1/2;Cl:0,1/2,0； +-+-（C）Cs：0,0,0,;Cl:1/2,1/2,0； （D）Cs：0,0,0,;Cl:1/4,1/4,1/4；

7.石墨晶体中层与层之间的结合是靠下列哪一种作用？

（A）金属键 （B）共价键 （C）配位键 （D）分子间力 8.六方晶系的特征元素是下列哪种旋转轴？

（A）2次轴 （B）3次轴 （C）4次轴 （D）6次轴

9.在晶体中，与坐标轴c垂直的晶面，其晶面指标是下列哪一个？ （A）（001） （B）（010） （C）（100） （D）（111）

10.在下列各种晶体中，含有简单的独立分子的晶体是下列的哪种？ （A）原子晶体 （B）离子晶体 （C）分子晶体 （D）金属晶体

11.X射线衍射的方法是研究晶体微观结构的有效方法，其主要原因是由于下列的哪种？ （A） X射线的粒子不带电 （C） X射线的波长和晶体点阵面间距大致相当 （B） X射线可使物质电离而便于检测 （D） X射线的穿透能力强 12.一个离子具有下列哪一特性才能使附近其他离子极化或变形最大？ （A）高的离子电荷和大的半径（B）高的离子电荷和小的半径 （C）低的离子电荷和大的半径（D）低的离子电荷和小的半径

13.已知NaCl晶体属于立方面心点阵式，故其晶胞中含有的结构基元数为下列哪个数？ （A）1 （B）2 （C）4 （D）8 14.NaCl晶体的空间点阵型式是什么？

（A）立方P （B）立方I （C）立方F （D）四方P 15.对于NaCl晶体的晶胞中所含的粒子，下列哪种说法是正确的？

+--+--（A）一个Na和一个Cl （B）两个Na和两个Cl +--+--

（C）三个Na和三个Cl （D）四个Na和四个Cl

16.用Bragg方程处理晶体对X射线的衍射问题，可将其看成下列的哪种现象？

（A）晶面的反射 （B）晶体的折射 （C）电子的散射 （D）晶体的吸收

17.Laue法可研究物质在什么状态下的结构？

（A）固体 （B）液体 （C）气体 （D）等离子体

18.在CsCl型晶体中，正离子的配位数是多少？

（A）6 （B）8 （C）10 （D）12

19.金刚石属立方晶系，每个晶胞所包括的C原子个数为下列哪个数？ （A）4 （B）8 （C）12 （D）16

20.某元素单质的晶体结构属于A1型立方面心结构，则该晶体的晶胞有多少个原子？ （A）一个原子 （B）两个原子 （C）三个原子 （D）四个原子

-10

21.实验测得金属Ag属A1型密堆积，晶胞参数a＝4.08×10m， 金属Ag 的原子半径为（ ）。

-10-10-10-10

（A）0.72×10m （B）1.02×10m （C）1.44×10m （D）2.04×10m 22.在下列叙述中，哪个是正确的？

（A）金属的离子半径和它的原子半径相同（B）金属的离子半径大于它的原子半径 （C）非金属的离子半径和它的原子半径相同（D）金属的离子半径小于它的原子半径 23.写出下列缩写的全称和中文意思。

（1）AO （2）MO （3）LCAO （4）SCF （5）HMO （6）LUMO（7）HOMO （8）UPS （9）XPS （10）NMR

24． 叫晶胞，划分晶胞的两条原则是 。 25．下列NaCl型晶体，点阵能最大的是（ ）。

（A）ScN （B）CaO4 （C）BaO （D）NaBr

26．晶体中可能存在的全部对称元素和对称操作分别是 。

答案: 1.B 2.A 3.C 4.D 5.D 6.A 7.D 8.D 9.A 10.C 11.C 12.B 13.C 14.C

15.D 16.A 17.A 18.B 19.B 20.D 21.C 22.D 23.略 24.略. 25.A 26.略.

二、

三、 问答题

以作业题型为主

四、 计算题

以作业题型为主