2019—2020学年第一学期联片办学期中考试
高二年级化学学科试卷(理科）
一、选择题（本大题共12小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）
1.已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（ ） A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应 【答案】C 【解析】 【分析】
放热反应的本质是反应物的总能量大于生成物的总能量，所以反应放热，以此解答。 【详解】A. 反应物的总能量大于生成物的总能量，X的能量与M的能量关系无法确定，A项错误；
B. 反应物的总能量大于生成物的总能量，Y的能量与N的能量关系无法确定，B项错误； C. 该反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，C项正确；
D. 反应的放热、吸热与反应条件(如加热)无关，某些放热反应也需要加热才能反应，如氢气和氧气的反应，D项错误； 答案选C。
【点睛】1、放热反应一定是反应物的总能量大于生成物的总能量，如本题中C项X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，而像A、B项无法比较。吸热反应一定是反应物的总能量小于生成物的总能量。
2、反应的放热、吸热与反应条件(如加热)无关，某些放热反应也需要加热才能反应，如氢气和氧气的反应，某些吸热反应不需要加热也可以发生，如Ba(OH)2?8H2O与氯化铵的反应为吸热反应，但不需要加热就可以发生，这是学生们的易错点。 2.设C + CO2
2CO，?H1>0反应速率为υ1 ； N2 +3H2
2NH3，?H2<0反应速率为υ2 。
对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为：
A. υ1增大，υ2减小 小，υ2增大 【答案】C 【解析】
B. 同时减小 C. 同时增大 D. υ1减
升高温度，增大了反应物中活化分子百分数，使有效碰撞几率增大，反应速率增大，所以当温度升高时，吸热反应和放热反应的反应速率都增大，C正确；正确答案：C。
3.反应A(g) + 3B(g) = 2C(g) + 2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为① v(A)=0.45 mol?L?s② v(B)=0.6 mol?L?s、③ v(C)=0.4 mol?L?s、④ v(D)=0.45 mol?L?s，该反应进行的快慢顺序为（ ） A. ① > ③ = ② > ④ C. ② > ① = ④ > ③ 【答案】D 【解析】
【详解】同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快；①
B. ① > ② > ③ = ④ D. ① > ④ > ② = ③
?1
?1
?1
?1
?1
?1
?1
?1
v?A?1═0.45 mol?L?s，
-1-1
②
v?B?3=0.2mol?L-1?s-1，③
v?C?2=0.2mol?L-1?s-1，④
v?D?2=0.225mol?L-1?s-1，故反应速
率①＞④＞②=③，故答案为D。
4.可以充分说明反应P(g)+Q(g)?R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡的是（ ） A. 反应容器内的压强不随时间改变
B. 反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1 C. P的生成速率和S的生成速率相等
D. 反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 【答案】C 【解析】
【详解】A、根据反应式可知，反应前后气体的体积不变，因此压强始终不变，则反应容器内的压强不随时间改变不能说明反应达到平衡状态，A不正确；
B、反应达到平衡时，P、Q、R、S物质的量的浓度之比可能为1﹕1﹕1﹕1，也可能不是1﹕1﹕1﹕1，这与该反应的初始分子数及转化率有关，故B错误；
C、当反应到达平衡，P的生成速率和P的消耗速率相等，而P的消耗速率和S的生成速率相等，所以P的生成速率和S的生成速率相等，故C正确；
D、根据反应式可知，反应前后气体的体积不变，因此气体的物质的量始终不变，则反应容器内的气体总物质的量不随时间变化不能说明反应达到平衡状态，故D错误，答案选C。 5.一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是 （ ） ①石墨粉 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸 A. ①②⑤ 【答案】B 【解析】 分析】
盐酸过量锌完全反应，锌的量决定氢气的体积，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量，采取措施有：形成原电池，注意形成原电池是不能消耗Zn，升高温度，改变锌粉的颗粒大小，增大氢离子的浓度等，注意据此解答。
【详解】①加入石墨粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，故①正确；
B. ①③⑤
C. ③④⑤
D. ①③
【正确；
H2的总量增大，故④错误； 故⑤正确； 故答案为B。 6.在N2+3H2
A. 0.3 mol·L-1·s-1 C. 0.6 mol·L-1·s-1
②加入CuO，与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜与锌反应生成铜，形成原电池，加快反应，但与盐酸反应的锌的量减少，生成氢气的总量减少，故②错误；
③加入铜粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，故③
④加入铁粉，构成原电池，反应速率加快，锌反应完毕，铁可以与盐酸反应生成氢气，产生
⑤加入浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，
2NH3反应中，自反应开始至2 s末，氨的浓度由0变为0.4 mol·L-1，则
以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是（ ）
B. 0.4 mol·L-1·s-1 D. 0.8 mol·L-1·s-1