新人教版高中化学选修4全册教案新部编本 下载本文

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一定时间后:

思考:当可逆反应达到平衡状态时,反应是否停止了?

2、化学平衡的定义:

在 下的 反应里,正反应和逆反应速率 ,反应混合物中各组分的 或 保持不变的状态。 3、化学平衡的特征: (1)条件: (2)对象: (3) 等: (4) 动: (5) 定: 4、应用:

例1、可逆反应2NO2

2NO + O2在密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( )

①单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时,生成2n mol NO

③用NO2 、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态l

A.① ④ ⑥ B.② ③ ⑤ C.① ③ ④ D.① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 反馈练习:

1、可以说明密闭容器中可逆反应P(g) + Q(g) R(g) + S(g)在恒温下已达平衡的是( )

A.容器内压强不随时间变化 B.P和S生成速率相等 C.R和S的生成速率相等 D.P、Q、R、S的物质的量相等 2、下列方法中可以证明A(s) + 2B2(g) 2C2(g) +D2(g)

已经达到平衡状态的是______________________. ⑴、单位时间内生成了2molC2的同时也生成了1molA ⑵、一个B — B键的断裂的同时有一个C — C键的生成 ⑶、反应速率v(B2)=v(C2)=1/2v(D2)

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⑷、C(B2):C(C2):C(D2) = 2:2:1

⑸、温度、体积一定时,[B2]、[C2]、[D2]浓度不再变化 ⑹、温度、体积一定时,容器内的压强不再变化 ⑺、条件一定时,混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑻、温度、体积一定时,混合气体的密度不再变化 ⑼、百分组成 B2% = C2% = D2%

3、在一定温度下,可逆反应:A2(气)+B2(气) 2AB(气)达到平衡的标志是( ) (A) A2、B2、AB的浓度不再变化 (B) 容器中的压强不再随时间变化

(C) 单位时间内生成n mol的A2同时生成2n mol的AB (D) A2、B2、AB的浓度之比为1:1:2

4、在1大气压390℃时,可逆反应:2NO2 2NO+O2达到平衡,此时平衡混合气体的密度是相同条件下H2密度的19.6倍,求NO2的分解率。

第三节 化学平衡(第二课时)

教学目标:

正确理解浓度、温度对化学平衡的影响,并能利用勒夏特列原理加以解释。 教学重点:

理解浓度、温度对化学平衡的影响。 教学难点:

勒夏特列原理的归纳总结。

教 学 过 程

【引入】:

我们知道:不同温度下物质的溶解度不同。那么对于t0时达到溶解平衡状态的饱和溶液,当升高或降低温度至t1时:

若:溶解度增大,固体溶质继续溶解,则V(溶解) V(结晶)

溶解度减小,固体溶质析出,则V(溶解) V(结晶) 那么溶解平衡状态被打破,继而建立一种新的溶解平衡,也就是说: 条件改变,溶解平衡移动。 那么:

化学平衡是否也只有在一定条件下才能保持?当条件(浓度、压强、温度等)改变时,平衡状态是否也会发生移动?

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【实验探究一】:探究浓度变化对化学平衡的影响 实验原理:已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡: Cr2O72 + H2O 2CrO42 + 2H+ K2Cr2O7为橙色,K2CrO4为黄色。

实验步骤:①取两支试管各加入5ml0.1mol/L K2Cr2O7溶液,然后按下表步骤操作,观察并记录溶液颜色的变化。

步骤 K2Cr2O7溶液

实验结论:

【实验探究二】:探究浓度变化对化学平衡的影响

实验原理:Fe3 +3SCN Fe(SCN)3 (红色)

实验步骤:向盛有5 ml0.005mol/L FeCl3溶液的试管中加入5 ml0.01mol/L KSCN溶液,溶液显红色。

(1)将上述溶液均分置于两支试管中;向其中一支试管中加入饱和FeCl3溶液4滴,充分振荡,观察溶液颜色变化;向另一支试管滴加4滴1 mol/L KSCN溶液,观察溶液颜色变化。 (2)向上述两支试管中各滴加0.01mol/LNaOH溶液3~~5滴,观察现象,填写下表。 编号 步骤(1) 现象 步骤(2) 现象 结论 1 滴加饱和FeCl3溶液 滴加NaOH溶液 2 滴加1 mol/L KSCN溶液 滴加NaOH溶液 +

滴加3~~10滴浓H2SO4 滴加10~~20滴6 mol/LNaOH 【思考与交流】

1、 上述两个实验中,化学平衡状态是否发生了改变?你是如何判断的?

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2、从中你能否推知影响化学平衡状态的因素? 小结:

(1)浓度对化学平衡的影响的规律

在其他条件不变的情况下,增大反应物浓度或减小生成物浓度,都可以使平衡向着 移动;增大生成物浓度或减小反应物浓度,都可以使平衡向着 移动。 (2)用v-t图表示化学平衡的移动: v v V正 例:

V′正 V正 V′逆 V逆 V逆 t t ①旧的化学平衡 ②增大反应物的浓度

请同学们用v-t图表示下列平衡的移动: ③减少反应物的浓度 ④增大生成物的浓度 ⑤减少生成物的浓度 说明:(1) (2) (3) (4)

【实验探究三】:温度对化学平衡的影响(阅读教材30页实验2-7) 实验原理:

实验步骤:

实验现象: 结论:

v-t图表示:

化学反应速率、化学平衡、平衡移动三者之间的关系

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以一般反应:mA(气)+n B(气)= p C(气)+qD(气)+Q(千焦)通式为例来讨论浓度,温度,压强,催化剂等对三者的影响极其规律。

改变条件瞬间 反应特征 改变条件 升高温度 降低温度 升高温度 降低温度 v—t图象 v正 ↑ ↑ — ↓ — ↓ — ↓ v逆 ↑ ↑ — ↓ — ↓ — ↓ 达到平衡前 v正与v逆的关系 < > = > = = = < 平衡移动方向 ← → — → — — — ← 达到新平衡 A转化率 ↓ ↑ — ↑ — — — ↓ B转化率 ↓ ↑ — ↑ — — — ↓ Q>0 Q < 0 性加V不变 气入V变大 体惰V变小 m+np+q 增大压强 减小压强 减小压强 减小压强 注:用“=”表示相等 “↑”表示升高或增加 “↓”表示降低或减少 “—”表示无关或不变 “V”表示体积 “v”表示速率

反馈练习:

1、在密闭容器中存在下列平衡:

,CO2的平衡浓度为C1摩/

升,现再充入CO2使其浓度达到2C1摩/升,重新达到平衡后, CO2的浓度为C2摩/升(设温度不变),则C1和C2的关系是( ) A. C1 < C2

2、现有可逆反应2A + B + H2O 3、对于mA(气)+nB(气)

C + D已达到平衡,往平衡体系中加水稀释,平衡向

_____方向移动,理由是__________________________________

pC(气)+qD(气)的平衡体系,当升高温度时,体系对氢气的相

对密度从16.5变成16.9,则下列说法正确的是 ( ) A.m+n>p+q 正反应是放热反应 B.m+n>p+q 正反应是吸热反应 C.m+n

4在密闭定容容器中,有可逆反应:nA(g)+mB(g)pC(g)+qD(g)ΔH>0处于平衡状态(已知m+n>p+q),下列说法正确的是 ( )

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B. C1 = C2 C. C1 > C2 D. 2C1 = C2