考点33 物质的检验、分离与提纯

[题组一 基础小题]

1．下列物质提纯的方法正确的是( )

A．除去混在NO2气体中的NO：将气体与过量O2混合 B．除去混在CO2气体中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸

C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量的BaCl2溶液后过滤 D．除去乙酸中混有的乙醇：向混合液中加入生石灰后蒸馏 答案 B

解析 A项若氧气过量，NO2中会混有新的杂质O2，A项错误；B项能够得到干燥的CO2，B项正确；C项加入过量的BaCl2溶液，溶液中会混有Ba2＋，C项错误；D项加入生石灰会与乙酸反应，D项错误。

2．关于某溶液所含离子的检验方法和结论正确的是( ) A．加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Al3＋

B．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有Cl－

C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一

－2－

定含有CO23或SO3

D．某无色溶液焰色反应呈黄色，则该溶液中一定含有Na＋ 答案 D

解析 选项A不能排除Ag＋、Mg2＋等的干扰；选项B不能排除

－－－2－SO2、SiO等的干扰；选项C不能排除HCO、HSO4333的干扰。

－2－3＋

3．某同学为检验某溶液中是否含有NH＋、SO、Cl、Fe等44

离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使

湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列由该实验能得到的正确结论是( )

A．原溶液中一定含有NH＋4

－B．原溶液中一定含有SO24

C．原溶液中一定含有Cl－ D．原溶液中一定含有Fe3＋ 答案 A

解析 第①步中，酸性条件下NO－3具有强氧化性，故若溶液中

－2＋

含有SO2、Fe，第①步操作也会生成BaSO4沉淀，第③步操作也3

会出现红色溶液，B、D错误；第①步操作中加入了盐酸，故通过第②步产生的沉淀AgCl不能判断溶液中是否含有Cl－，C错误；第④步操作生成的气体为氨气，说明溶液中含有NH＋4。

4．用下列实验装置完成对应实验(部分仪器已省略)，操作正确并能达到实验目的的是( )

答案 B

解析 A项中I2受热升华，NH4Cl受热分解，冷却后又化合，

故不能用加热法分离；C项中未用玻璃棒引流；D项应“长进短出”。

5．某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液的成分(已知不含其他还原性离子)进行了检测，其中三次检测结果如下表所示：

检测序号 第一次 第二次 第三次 溶液中检测出的离子组合 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl 则下列说法合理的是( ) A．三次检测结果都正确 B．该溶液中的阳离子无法判断

－

C．为了检验SO24，应先加过量稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2，观

察是否有沉淀现象

－D．为了确定是否存在CO23，可以向其中滴加CaCl2溶液，观

察是否有沉淀现象

答案 C

解析 由于第二组中的AlCl3与K2CO3发生相互促进的水解反应，故不能共存，A错误；阳离子可以通过焰色反应确定，B错误；

－－

加入CaCl2溶液时，SO2无法确定一定存在CO24也可能形成沉淀，3，

D错误。

6．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )

A．利用图1装置可从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体