第3节 盐类水解
【教材依据】人民教育出版社 普通高中课程标准实验教科书 化学选修4《化学反应原理》第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类水解（第1课时）
【设计思路】以合作学习小组为单位，采取活动探究与理论探究结合的形式，使学生体验知识的生成过程。让学生真正“动”起来，积极参与到“自主、合作、探究”的学习活动中去，实现本节课的“三维教学目标”。本节教材涉及的知识面较宽，综合性较强，具有很强的理论意义和实际意义，是前面已学过的电解质的电离，水的电离平衡和水的离子积，以及平衡移动原理等知识的综合利用。本节教学是本章教学的重点和难点，通过本节的教学不仅可以加深对强弱电解质，离子反应和离子反应方程式等知识的理解，而且还可以进一步指导高三有关电解和物质的检验等知识的学习。 【教学目标】
1、知识与技能：（1）理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐水解的实质。
（2）掌握水解的规律并学会书写盐类水解的化学方程式和离子方程式。 2、过程和方法：培养学生的实验能力、思维能力、逻辑推理和综合归纳能力 3、情感态度与价值观：使学生在实验和观察的基础上通过科学抽象来学习化学
4、运用多媒体展示教学目标、学案、课堂练习、检测题等提高效率，通过学生动手实验培养学生探究问题的能力。 【教学重点】盐类水解的本质
【教学难点】盐类水解方程式的书写和分析
【实验用品】镊子、玻璃棒、pH试纸、标准比色卡、表面皿、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液、KNO3溶液、NH4Cl溶液、FeCl3溶液、(NH4)2SO4溶液。 【教学方法】实验探究、小组合作、讨论学习、归纳总结 【教学过程】
教师活动 学生活动 设计意图 【导入】我们都知道酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，那么酸与碱反应生成的盐溶液显什么性？Na2CO3在物质分类中属于盐类物质，那么为什么把它叫做“纯碱”呢？其它盐溶液的酸碱性又如何呢？这节课我们就一起来探讨盐溶液的酸碱性。 倾听、思考 形成认知冲突， 激发探究欲望。 问题导入 【板书】第3节 盐类的水解(第一课时) 【投影】展示本节课的学习目标 1、理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐水解的实质。 2、掌握水解的规律并学会书写盐类水解的化学方程式和离子方程式。 3、养成良好实验能力、思维能力、逻辑推理和综合归纳能力。 【过渡】我们通过实验来探究几种盐溶液的酸碱性。 【板书】一、探究盐溶液的酸碱性 【实验用品】镊子、玻璃棒、pH试纸、标准比色卡、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3 阅读、体会 通过分组实验培养学生良好的动手能力、探究意识和团队实验探究 溶液、NaCl溶液、KNO3溶液、Na2SO4溶液、NH4Cl 与 溶液、FeCl3溶液、(NH4)2SO4溶液。 宏观概括 1～4组完成CH3COONa溶液、NaCl溶液、NH4Cl 溶液酸碱性的测定； 5～8组完成FeCl3溶液、Na2SO4溶液、NaHCO3溶液酸碱性的测定； 9～12组完成KNO3溶液、Na2CO3溶液、(NH4)2SO4溶液酸碱性的测定。 实验中注意PH试纸的使用！ 分组实验， 精神。 积极参与， 实验探究， 填写记录。 小组代表 陈述实验 现象结论。 【结论】盐溶液不一定都显中性，有的呈酸性， 有的呈碱性。 【提问】盐溶液的酸碱性与形成该盐的酸和碱的强弱有什么联系吗？ 【结论】强碱弱酸盐显碱性，强酸弱碱盐显酸性，强酸强碱盐显中性。 小组讨论， 代表陈述， 教师点评。 【课堂练习1】请判断下列盐溶液的酸碱性： 独立思考， CuSO4；Na2S；BaCl2；Na2SO3。 代表陈述， 教师点评。 【质疑】CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3、FeCl3、(NH4)2SO4等物质在水溶液中既不能电离出OH+－小组交流， 代表陈述。 培养学生对问题进行质疑、分析的能力，体验科学探究的方法。 通过问题的层层递进，引导学生从微观角度去认识盐类水解。 通过分析盐类也不能电离出H，而在任何物质的水溶液中由水电离出的H和OH的浓度总相等，那么是谁打破了这一等量关系呢？ 【过渡】下面我们来探究一下CH3COONa溶液显碱性的原因。 【板书】 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 ［知识回顾］ +-+－微观探究 当溶液中 c(H)=c(OH) 中性 与 c(H)