化学反应原理(苏教版 下载本文

《化学反应原理》(苏教版 选修) 专题3“溶液中的离子反应”教材分析

江苏省侯集高级中学高二化学组 李德梓 一、 课程标准对本专题的要求

内容要求 1.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡,了解酸碱电离理论。 学习要求 (1).了解强电解质、弱电解质在水溶液中电离程度的差异,能判断常见的强电解质和弱电解质。 (2).了解电离平衡的概念,能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。 (3).会书写常见弱电解质的电离方程式。 (4).了解酸碱电离理论。 (5).知道水的离子积常数Kw及其与温度的关系。 .了解溶液的pH、溶液中氢离子和氢氧根离2.知道水的离子积常数,能进行溶液pH的简单(6)计算。 子浓度大小、溶液酸碱性三者之间的关系。 (7).了解溶液pH与c(H)的定量关系,能进行溶液pH的简单计算。 (8).初步掌握测定溶液pH的方法。 .学会使用滴定管,能进行酸碱滴定,并能3.初步掌握测定溶液pH的方法,知道溶液pH(9)的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。 绘制滴定过程中的pH变化曲线,了解酸碱中和+ 过程中溶液pH的变化规律。 (10).知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。 (11).认识盐类水解的原理,能解释强酸弱碱 盐和强碱弱酸盐的水解。弱酸弱碱盐的水解不作 4.认识盐类水解的原理,归纳影响盐类水解程要求。 度的主要因素,能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。 (12).运用比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解规律,探究影响盐类水解程度的主要因素。 (13).能运用盐类水解的规律判断常见盐溶液的酸碱性。 (14).会书写盐类水解的离子方程式。 (15).能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。 (16).知道难溶物在水中的溶解情况及沉淀溶 5.能描述沉淀溶解平衡,知道沉淀转化的本质。 解平衡的建立过程,能描述沉淀溶解平衡。 (17).知道沉淀转化的本质。 (18).知道沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用(沉淀的生成和分步沉淀,沉淀的溶解和转化)。 二、本专题教材结构

1、弱电解质的电离: 电解质有强弱→ 弱电解质电离为可逆→ 电离平衡→电离常数 4、难溶电解质3、盐类的水解: 盐溶液酸碱性→ 的溶解平衡: 难溶≠不溶→ 溶解平衡→ 溶度积→ 应用: 沉淀的生成、 化学平衡理论解释溶液中的离子反应 综合运用 盐类的水解→ 影响盐类的水解的

因素→ 深入 2、水的电离和溶液酸碱性: 水是极弱电解质→ 水(稀溶液)离子积KW 稀溶液酸碱性及pH→ pH简单计算→调控 pH的应用 注:阴影为新增知识点。

盐类的水解应用 实践活动:测定中和反应曲线 滴定实验操作→ pH计测量pH→ 绘制滴定曲线 三、教学参考对本专题的要求

【第一单元 弱电解质的电离平衡】 (一) 学习目标

1.了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因,了解强、弱电解质与物质结构的关系,在化学平衡概念的基础上理解电离平衡概念。

2.了解酸碱电离理论,能运用电离平衡原理解释弱电解质在水溶液中的电离情况,会书写电离方程式。

3.知道水的离子积常数,知道电离平衡常数与弱酸、弱碱的酸碱性强弱之间的关系。 4.通过活动与探究,学习科学探究的一般方法,培养提出问题、探究问题和解决问题的能力。

5.通过强、弱电解质概念的学习,掌握学习概念性知识的常用方法:归纳法和演绎法。 (二) 课时建议

强电解质和弱电解质 1课时 弱电解质的电离平衡 1课时 常见的弱电解质 1课时 【第二单元 溶液的酸碱性】 (一) 学习目标

1.通过练习掌握pH的简单计算。

2.能够用pH试纸测定溶液的pH,初步学习pH计的使用。

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3.通过阅读、查找资料等方法,认识pH的调制在工农业生产中的重要性。 4.学会使用滴定管,能进行酸碱中和滴定,并能绘制滴定过程中的pH变化曲线。 5.了解酸碱中和过程中pH的变化规律。 (二) 课时建议 溶液的酸碱性 1课时 酸碱中和滴定 2课时 【第三单元 盐类的水解】 (一) 学习目标

1.理解盐类水解的实质,能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。

2.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性,会书写盐类水解的离子方程式。 3.了解盐类水解在生产、生活中的应用。

4.能通过观察、实验、查阅资料等多种手段获取有关盐类水解的信息,并运用比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律,探究影响盐类水解的因素。 (二) 课时建议

盐类的水解规律 2课时 影响盐类水解的因素 2课时 【第四单元 沉淀溶解平衡】 (一)学习目标

1.了解难溶物在水中的溶解情况,认识沉淀溶解平衡的建立过程。 2.理解溶度积的概念,能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解。

3.了解沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用(沉淀的生成和分步沉淀,沉淀的溶解和转化)。 (二)课时建议

沉淀溶解平衡 1课时 沉淀溶解平衡的应用 2课时

四、本专题的知识点与教学建议

【第一单元 弱电解质的电离平衡】

第一部分“强电解质和弱电解质”从生活中常见的酸、碱入手,通过醋酸和盐酸酸性比较的活动探究,让学生认识强电解质和弱电解质电离程度的差别,学习实验方案的设计思路和方法,并以此探究结果为依据,介绍强、弱电解质的概念;对于强、弱电解质与化合物结构的关系,教学中只要将常见的化合物,如酸、碱、盐、氧化物等与电解质强弱建立联系即可;教学时可先复习电解质的有关知识,再引导学生分析水溶液中电解质间发生的反应,结合实例分析反应原理,提出假设,并设计实验方案验证假设。依据实验结果阐述强、弱电解质的定义以及区分强、弱电解质的方法。教师还可以从化学键的角度分析强、弱电解质的电离程度与结构的关系,进一步明确离子化合物、共价化合物中常见的强电解质和弱电解质。充分利用教材中图3—2和图3—3分别展示了HCl和醋酸在水中的电离示意图,学生在比较的基础上可以发现两者电离的主要差别,HCl在水中是完全电离,而醋酸在水中只有部分电离。通过直观的方法说明微观过程。通过活动与探究,学习科学探究的一般方法,培养提出问题、探究问题和解决问题的能力。

第二部分“弱电解质的电离平衡”通过讨论醋酸分子与水分子作用的过程,引导学生运用化学平衡理论分析和解决问题,使学生认识弱电解质在水溶液中的电离平衡过程,进而讨论电离平衡的平衡状态、电离平衡常数;充分利用教材中图3-4和图3-6分别用比例模型表示了醋酸分子和水分子发生电离的过程,可以增进学生对弱电解质电离过程的理解。通过直观的方法说明微观过程。充分发挥化学平衡理论对电离平衡学习的促进作用。教材在第60页设置“交流与讨论”,引导学生运用化学平衡原理分析电离平衡过程,促使学生认识到电离平衡是一种特殊的化学平衡,加深对电离

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