大且原子半径较小的元素如N、O、F等,故C错误;D. 能与水分子形在氢键的物质易溶于水,故D正确。故选D。 8.答案：C 解析： 9.答案：A 解析： 10.答案：B 解析： 11.答案：B 解析： 12.答案：B 解析： 13.答案：C 解析：

二、多选题

14.答案：AC 解析：氢键是一种较弱的作用力,属于分子间作用力的范畴,它对物质的熔、沸点和溶解性等物理性质有明显的影响;范德华力是存在于分子之间的一种作用力,在乙醇分子与水分子之间必定存在范德华力,但是要注意,乙醇与水能以任意比互溶,是因为乙醇分子与水分子能形成分子间氢键。

三、填空题

15.答案：1.水分子间存在氢键; 2. H2O分子中的O原子与乙醇分子中的羟基H原子,以及乙醇分子中的O原子与H2O分子中的H原子之间都能形成氢键,从而使得两者可以以任意比例互溶 3. HF 4. H,O

5.乙酸分子之间存在氢键,由于氢键的存在使得乙酸的沸点升高 解析：1. H2O分子间存在氢键使沸点升高。

2. H2O分子中的O原子与乙醇分子中的羟基H原子,以及乙醇分子中的O原子与H2O分子中的H原子之间都能形成氢键,从而使得两者可以以任意比例互溶。 3. HF分子之间存在着氢键,因此沸点高于HCl。

4.由于O的电负性较大,氧化石墨烯中一OH上的O原子能与H2O分子中的H原子形成氢键,氧化石墨烯中 —OH上的H原子也能与H2O分子中的O原子形成氢键,故形成氢键的原子为H,O。

5.乙酸分子之间存在氢键,而乙醛分子之间不能形成氢键,由于氢键的存在使得乙酸的沸点升高,故乙酸的沸点明显高于乙醛。