c． mol·L NH4CN； e． mol·L氨基乙酸； g． mol·L H2O2液；
i． mol·L HCI和 mol·L氯乙酸钠(ClCH2COONa)混合溶液。
-l
-l
-l-l
-l
解：
a.对于醋酸而言，Kb = Kw / Ka = ? 10
-10
-10-2-11
应为cKb = ? 10? 5 ?10 = ? 10> 10Kw
c/Kb> 100
故使用最简式；
?105.6?10?0.05 = ? 10-6 [OH] = -
pH = 14 – pOH =
c. NH4 Ka
+
’
=
? 10
-10
HCN Ka = . ? 10
-10
cKa > 10Kw c > 10 Ka
’
由近似公式可以得到：
?20-10KaKa'6.2?5.6?10[H] = = = ? 10
+
pH = 10 – =
e. 氨基乙酸一端羧基显酸性，一端氨基显碱性，Ka1 = ? 10
-3
, a2
K = ? 10
-10
c/Ka2> 100 且c > 10 Ka1
?13-6Ka1Ka24.2?2.5?10所以[H] = = = ? 10
+
pH = =
g. 对于双氧水而言，Ka = ? 10
-12
cKa < 10Kw c/Ka> 100
所以可以计算氢离子浓度
?14?14-7cKa?Kw1.8?10?1?10[H] = = = ? 10
+
pH = 7 – =
i. 由于ClCH2COONa + HCl = ClCH2COOH + NaCl
所以原溶液可以看成L的ClCH2COOH和LHCl的混合溶液设有x mol/L的ClCH2COOH发生离解，则
ClCH2COOH ? ClCH2COO+ H
-
+
x +x
(0.01?x)x -3
所以有0.05?x = Ka= ? 10
解得x = ? 10mol/L
-3
那么[H] = L pH = -log [H] =
++
5．某混合溶液含有 mol·L HCl、×10 mol·L NaHSO4和×10 mol·L HAc。
a．计算此混合溶液的pH。
b．加入等体积 mol·L NaOH溶液后，溶液的pH。
-l-l
-4
-l
-6
-l
解：a. HSO4 Ka2=×10 HAc Ka=×10
--2-5
均为弱酸，且浓度远低于HCl的浓度，所以此体系中的HSO4和HAc在计算
pH值时刻忽略。故pH=。
-
b.加入等体积LNaOH溶液，HCl被中和，体系变为HSO4和HAc的混酸体系，
????H?K??HSO4??KHA?HA??KW???HSO4? -
忽略KW及KHA[HA]，
[H]=
+ 2
KHSO?4（CHSO4--[H]）
-5
+
解得[H]=×10 故pH=
7．已知Cr的一级水解反应常数为，若只考虑一级水解，则 mol·L Cr(ClO4)3 的pH为多少 此时溶液中Cr(OH)的分布分数是多大
2+
3+
-l
+
解：1）
Ka?c?10?3.8?10?2?10?5.8?10KW
c?101.8?100K a
??H?????Ka?Ka2?4Kac2?1.182?10?3 mol/L
故pH=
?Cr(OH) 2）
2??Ka10?3.8??3.8?0.12?2.93?10?10??Ka??H?
9．今用某弱酸HB及其盐配制缓冲溶液，其中HB的浓度为 mol·L。于100mL该缓冲溶液中加入200 mg NaOH(忽略溶液体积的变化)，所得溶液的pH为。问原来所配制的缓冲溶液的pH为多少 (已知HB的
-l
Ka?5.0?10?6)
解：
CNaOH?200?0.0540?100（mol/L）
已知p Ka=，pH=
5.60?5.30?lg 设原缓冲溶液中盐的浓度为x mol/L，故
0.05?x0.25?x
得x=
5.30?lg 则原缓冲溶液pH=
0.35?5.440.25
11．配制氨基乙酸总浓度为 mol·L的缓冲溶液(pH =100mL，需氨基乙酸多少克还需加多少毫升1 mol·L酸或碱，所得溶液的缓冲容量为多大
-l
-l
解：设酸以HA表示，p Ka1= p Ka2=
?310 1)需HA质量m=×100××＝（g）
2）因为氨基乙酸及质子化氨基乙酸构成缓冲溶液，设pH=2时，质子化氨
基乙酸浓度为xmol/L，则
cHA???H????pH?pKa1?lg?cHA??H????0.1?x??H????x??H???
2.00?2.35?lg 即
，解得x=
生成L的质子化氨基乙酸，需加酸为×100=
?1?119. 用0.1mol?LNaOH滴定0.1mol?LHAc至pH?8.00。计算终点误差。
解：SP时
cNaOH?0.05mol?L?1Kb?
Kw?5.6?10?10Ka
c?500Kbc?20KwKb
[OH?]?Kbc?5.29?10?6
pHsp?14?6?0.72?8.72
?pH?pHep?pHsp?8.00?8.72??0.72