分析化学课后答案武汉大学第五版上册完整版 下载本文

c. mol·L NH4CN; e. mol·L氨基乙酸; g. mol·L H2O2液;

i. mol·L HCI和 mol·L氯乙酸钠(ClCH2COONa)混合溶液。

-l

-l

-l-l

-l

解:

a.对于醋酸而言,Kb = Kw / Ka = ? 10

-10

-10-2-11

应为cKb = ? 10? 5 ?10 = ? 10> 10Kw

c/Kb> 100

故使用最简式;

?105.6?10?0.05 = ? 10-6 [OH] = -

pH = 14 – pOH =

c. NH4 Ka

+

=

? 10

-10

HCN Ka = . ? 10

-10

cKa > 10Kw c > 10 Ka

由近似公式可以得到:

?20-10KaKa'6.2?5.6?10[H] = = = ? 10

+

pH = 10 – =

e. 氨基乙酸一端羧基显酸性,一端氨基显碱性,Ka1 = ? 10

-3

, a2

K = ? 10

-10

c/Ka2> 100 且c > 10 Ka1

?13-6Ka1Ka24.2?2.5?10所以[H] = = = ? 10

+

pH = =

g. 对于双氧水而言,Ka = ? 10

-12

cKa < 10Kw c/Ka> 100

所以可以计算氢离子浓度

?14?14-7cKa?Kw1.8?10?1?10[H] = = = ? 10

+

pH = 7 – =

i. 由于ClCH2COONa + HCl = ClCH2COOH + NaCl

所以原溶液可以看成L的ClCH2COOH和LHCl的混合溶液设有x mol/L的ClCH2COOH发生离解,则

ClCH2COOH ? ClCH2COO+ H

-

+

x +x

(0.01?x)x -3

所以有0.05?x = Ka= ? 10

解得x = ? 10mol/L

-3

那么[H] = L pH = -log [H] =

++

5.某混合溶液含有 mol·L HCl、×10 mol·L NaHSO4和×10 mol·L HAc。

a.计算此混合溶液的pH。

b.加入等体积 mol·L NaOH溶液后,溶液的pH。

-l-l

-4

-l

-6

-l

解:a. HSO4 Ka2=×10 HAc Ka=×10

--2-5

均为弱酸,且浓度远低于HCl的浓度,所以此体系中的HSO4和HAc在计算

pH值时刻忽略。故pH=。

-

b.加入等体积LNaOH溶液,HCl被中和,体系变为HSO4和HAc的混酸体系,

????H?K??HSO4??KHA?HA??KW???HSO4? -

忽略KW及KHA[HA],

[H]=

+ 2

KHSO?4(CHSO4--[H])

-5

+

解得[H]=×10 故pH=

7.已知Cr的一级水解反应常数为,若只考虑一级水解,则 mol·L Cr(ClO4)3 的pH为多少 此时溶液中Cr(OH)的分布分数是多大

2+

3+

-l

+

解:1)

Ka?c?10?3.8?10?2?10?5.8?10KW

c?101.8?100K a

??H?????Ka?Ka2?4Kac2?1.182?10?3 mol/L

故pH=

?Cr(OH) 2)

2??Ka10?3.8??3.8?0.12?2.93?10?10??Ka??H?

9.今用某弱酸HB及其盐配制缓冲溶液,其中HB的浓度为 mol·L。于100mL该缓冲溶液中加入200 mg NaOH(忽略溶液体积的变化),所得溶液的pH为。问原来所配制的缓冲溶液的pH为多少 (已知HB的

-l

Ka?5.0?10?6)

解:

CNaOH?200?0.0540?100(mol/L)

已知p Ka=,pH=

5.60?5.30?lg 设原缓冲溶液中盐的浓度为x mol/L,故

0.05?x0.25?x

得x=

5.30?lg 则原缓冲溶液pH=

0.35?5.440.25

11.配制氨基乙酸总浓度为 mol·L的缓冲溶液(pH =100mL,需氨基乙酸多少克还需加多少毫升1 mol·L酸或碱,所得溶液的缓冲容量为多大

-l

-l

解:设酸以HA表示,p Ka1= p Ka2=

?310 1)需HA质量m=×100××=(g)

2)因为氨基乙酸及质子化氨基乙酸构成缓冲溶液,设pH=2时,质子化氨

基乙酸浓度为xmol/L,则

cHA???H????pH?pKa1?lg?cHA??H????0.1?x??H????x??H???

2.00?2.35?lg 即

,解得x=

生成L的质子化氨基乙酸,需加酸为×100=

?1?119. 用0.1mol?LNaOH滴定0.1mol?LHAc至pH?8.00。计算终点误差。

解:SP时

cNaOH?0.05mol?L?1Kb?

Kw?5.6?10?10Ka

c?500Kbc?20KwKb

[OH?]?Kbc?5.29?10?6

pHsp?14?6?0.72?8.72

?pH?pHep?pHsp?8.00?8.72??0.72