（1）B中反应的化学方程式为：______________。

（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是： 。 （3）D中反应的化学方程式为：_____ ____。 （4）装置(Ⅰ)的主要缺点是：______ _____。

（5）装置(Ⅱ)的主要缺点是：__________________。如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是 。

专题四 硅及其化合物

1.有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥的是 ( )

A.硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料 B.自然界中存在大量的单质硅

C.硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制 D.自然界的硅易开采，且可再生

2.据报道，科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解，从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料，将少量这种材料掺入混凝土中，即可制备出超高强度的高性能混凝土。下列关于二氧化硅的说法中，正确的是 ( )

A.二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物 B.将二氧化碳通入硅酸钠溶液可以得到硅酸

C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强 D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

3.下列表述正确的是 ( ) ①人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅 ②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐 ③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 ④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛 ⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能

A.①②③ B.②④ C.③④⑤ D.③⑤

高温

4.对于化学方程式SiO2＋3C=====SiC＋2CO↑，有关叙述正确的是 ( ) A.反应中SiO2是氧化剂，C是还原剂 B.硅元素被还原了，碳元素被氧化了 C.在反应中C既是氧化剂又是还原剂

D.在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1

5.下列离子方程式书写正确的是 ( )

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A.往NaOH溶液中通入少量CO2：CO2＋OH===HCO3 B.单质Si与氢氟酸反应：Si＋4HF===H2↑＋SiF4↑

C.石英砂与烧碱溶液反应制水玻璃：SiO2＋2OH===SiO23＋H2O

－

－

－－

D.往水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3＋H2O＋CO2===H2SiO3↓＋2Na＋CO23

＋

－

6.汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡(化学式：BaCuSi2Ox，Cu为＋2价)，下列有关“汉紫”的说法中不正确的是 ( )

A.用盐的形式表示：BaSiO3·CuSiO3 B.用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2 C.易溶于强酸、强碱 D.性质稳定，不易褪色

7.下列说法不正确的是 ( ) ①将CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成 ②将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色 ③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO24 ④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水

－

中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等

A.只有② B.①②③ C.①③④ D.①②③④

8. (2010·福建理综，9)下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是 ( )

选项 A B C D X Na Cu C Si Y NaOH CuSO4 CO SiO2 Z NaHCO3 Cu(OH)2 CO2 H2SiO3

9. (2010·江苏，4)下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是 ( )

A.二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 B.水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 C.盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 D.石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯

10.现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是 ( ) ①SiO2―→Na2SiO3 ②CuSO4―→CuCl2 ③SiO2―→H2SiO3 ④CuO―→Cu(OH)2 ⑤Na2O2―→NaOH

A.①② B.③④ C.②③④ D.②③④⑤

11. (11分)含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。

(1)在元素周期表中，A位于________族，与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为________________________________________________________，

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A与B在原子的电子层结构上的相同点是_________________________________。 (2)易与C发生化学反应的酸是__________，反应的化学方程式是__________________。 (3)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。

①分别写出生成D和F的化学反应方程式：_________________________________。 ②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中不可选用的是 ( ) A.普通玻璃坩埚 B.石英玻璃坩埚 C.氧化铝坩埚 D.铁坩埚

(4)100 g C与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L, 100 g混合物中石灰石的质量分数是__________。

专题五 氯及其化合物

【要点梳理】 1．氯气的分子结构：氯元素的核电荷数是 ；氯原子的原子结构示意图为 。 2．氯气的物理性质

通常情况下，氯气是 色有 气味，比空气密度 的有毒气体， 液化，1体积水能溶解约 体积Cl2，在饱和食盐水中的溶解度约为水中的1/4。 3．氯气的化学性质：

⑴与金属反应：氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物(盐)。例如，钠、铁、铜等都能在氯气中燃烧。反应的化学方程式分别为 ； ； 。 ⑵与非金属反应

将点燃氢气的导管伸入盛有氯气的集气瓶中，现象是 。反应的化学方程式为 。氯化氢极易溶于水，其水溶液就是我们常用的 。 ⑶与水反应

氯气能溶于水，氯气的水溶液称为 。Cl2与水反应的化学反应方程式为 。生成的HClO是很弱的酸，不稳定，光照下易分解放出O2。化学方程式是 。 4．氯水的性质和用途：

⑴氯水中的HClO有很强的氧化性，故氯水具有 、 作用，能使许多有色物质 。自来水厂常用 来杀菌消毒。

⑵新制的氯水呈黄绿色，由于在光照条件下HClO可分解，氯水通常随配随用，久置的氯水主要成分为 。

5．漂白液、漂白粉(或漂粉精)的制备

⑴在常温下，将氯气通入氢氧化钠溶液中可以得到以 为有效成分的漂白液，其反应的化学方程式为 。

⑵制备漂白粉的化学方程式为 。漂白粉的主要成分是 ；有效成分是 。 ⑶漂白粉本身无漂白性，若使其具有漂白性，须使 转化为具有强氧化性的 。因此，使用漂白粉必须提供 环境。 6．氯离子（Cl—）的检验

⑴分别向盛有稀盐酸、NaCl溶液的试管中加入AgNO3溶液，其现象为 ，反应的离子方程式是 。再分别滴入稀硝酸，现象为 。

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⑵常用 和 两种试剂来检验Cl—的存在，其中加入 是为了排除CO32— 等离子的干扰。 【简要归纳】

⑴Cl2有很强的氧化性：在一定条件下几乎和所有金属反应，且当与Cu、Fe等变价金属反应时，均生成高价金属氯化物。

⑵氯气无论与什么物质反应，其结果只有两种：一种是Cl2只作氧化剂，其变化为 Cl2→Cl—。一种是氯气既作氧化剂，又作还原剂。

⑶氯水、次氯酸、次氯酸盐都有强氧化性：能杀菌、消毒、漂白。 【基础巩固】

1．下列对氯气性质的叙述不正确的是（ ） A．黄绿色 B．不溶于水 C．易液化 D．能支持燃烧

2．氯气是有毒的气体，在第一次世界大战中曾被德军制成毒气弹用于战争。当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可用的防御方法是（ ）

A．人、畜应躲到低洼的地方 B．人、畜应到较高的地方

C．可用盐酸浸湿的软布蒙面 D．可用氢氧化钠溶液浸湿的软布蒙面 3．下列物质中只含有氯分子的是（ ）

A．液氯 B．氯水 C．盐酸 D．食盐

4．足量的氯气或盐酸跟下列金属反应，均有MCl2型化合物生成的是（ ） A．Al B．Mg C．Fe D．Cu. 5．下列有关叙述中，不正确的是（ ） A．Cl2、Cl—、ClO—均为黄绿色

B．氯气有毒，但氯气可用于自来水消毒

C．氯气、液氯和氯水加入硝酸银溶液中均能产生白色沉淀 D．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物 6．下列说法正确的是（ ）

A．久置的氯水和新制的氯水颜色相同 B．久置的氯水和新制的氯水pH相同

C．久置的氯水和新制的氯水都能和AgNO3溶液反应生成AgCl D．次氯酸盐比次氯酸稳定，因此漂白粉可以露置在空气中

7．用自来水养鱼之前，需要把水放在阳光下曝晒一段时间的目的是（ ） A．增加水中氧气的含量 B．提高水温 C．除去次氯酸 D．利用紫外线杀菌、消毒

8．将氯气制成漂白粉的主要目的是：①使它转变为较易溶于水的物质 ②转变为较稳定，便于贮存的物质 ③提高氯的百分含量 ④提高漂白能力

A．①② B．②③ C．①②④ D．只有② 9．下列物质中，存在着氯离子的是（ ）

A．氯酸钾溶液 B．次氯酸钠溶液 C．液氯 D．氯水 10．有X、Y、Z三种元素：

⑴X、Y、Z的三种单质在常温下均为气体；

⑵X单质可在Z单质中燃烧，生成XZ，其火焰为苍白色；

⑶XZ极易溶于水，电离出X+ 和Z—离子，水溶液可使蓝色石蕊试纸变红； ⑷2molX可与1molY化和生成2molX2Y，X2Y常温下为液态； ⑸Z单质溶于X2Y中，溶液有漂白作用。

则三种元素符号依次是X ，Y ，Z 。

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化合物的化学式为：XZ ，X2Y 。 【能力提升】

11．冰箱制冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反

应∶Cl+O3→ClO+O2，ClO+O→Cl+O2下列说法不正确的是( ) A．反应后将O3转变为O2 B．Cl原子是总反应的催化剂 C．氟氯甲烷是总反应的催化剂 D．Cl原子反复起分解O3的作用

12．自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的

药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制（ ）

A．Na2SO4 B．NaCl C．AgNO3 D．AlCl3

13．传统饮用水的消毒剂是氯气。本世纪80年代初期科研人员在英国某城调查发现，儿童

患白血病发病率高是源于饮了氯气消毒的饮用水。这是因为（ ） A．氯气有氧化性，作用于正常细胞而癌化

B．氯水中的次氯酸具有杀菌性，氧化了正常细胞，异化为癌细胞 C．氯气有毒，杀死正常细胞，不杀灭癌细胞 D．Cl2作用于水中有机物，生成致癌有机氯化合物 14．2004年4月16日，重庆天原化工厂总厂发生了氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气

造成了多人死亡，作为现场的消防干警的下列处理方法和过程较合理的是（ ） ①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故的有关情况；②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩；③用高压水枪向空中喷洒含易挥发碱性物质的水溶液解毒；④被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩（湿润）；⑤将人群转移到地势较低的地方；⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。

A．②③④⑤ B．①③④⑥ C．①②⑤⑥ D．①③⑤⑦ 15．如右图所示，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显

现象，当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D中装的是（ ） A．浓硫酸 B．NaOH溶液 C．H2O D．饱和NaCl溶液

16．Cl2、Br2、I2都具有氧化性，其氧化性Cl2﹥Br2﹥I2，Cl2能把溴从溴

化物中置换出来，其余以此类推。请据此写出下列置换反应的化学方程式。

⑴将氯气分别通入KBr溶液和KI溶液中： ； 。

⑵将溴水滴入KI溶液中： 。 【自我测评】

1．把氯气通入紫色石蕊试液中，下列叙述正确的是（ ）

A．溶液变红 B．溶液变蓝 C．溶液不变色 D．溶液先变红，后褪色 2．下列有关氯水的叙述中，不正确的是（ ）

A．新制氯水中含Cl2和HClO分子 B．氯水和氯气均为黄绿色

C．氯水光照时有气泡冒出，该气体为Cl2 D．氯水放置数天后，溶液的酸性将增强 3．从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了10

多年的历史。目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是（ ） A．氯气有毒，可以毒死细菌、病毒

B．氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒

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