C．氯气具有强氯化性，可以杀死细菌、病毒

D．氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低

4．在常温常压下，将盛满Cl2的一支试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间至不再反应时为止，试管中最后残留的气体约占整个试管体积的（ ） A．1/2 B．1/3 C．2/3 D．1/4

5．饱和氯水长时间放置后，下列微粒在溶液中的量减少的是：

①Cl2 ②HClO ③H2O ④HCl ⑤O2

A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②⑤

6．某金属氯化物中，金属与氯的质量比为1:1.9，原子个数比为1:3，则金属的相对原子质

量为（ ）

A. 27 B. 56 C．23 D．64

7．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是（ ） A．AgNO3溶液 B．酚酞溶液 C．紫色石蕊试液 D．饱和食盐水

8．在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通人澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有（ ）

－－－－－

A．Cl、SO42— B．Cl、NO3— C．Cl、CO32— D．Cl、OH

9．新制氯水呈 色，是因为有 存在。向氯水中滴入硝酸银溶液，有 生成，这说明氯水中有 存在。向氯水中滴入石蕊试液，石蕊立即褪色，说明氯水中存在，写出氯水中产生这些微粒的离子方程式： 。

10．①A、B、C、D四种物质均含有元素X，有的还可能含有元素Y或者Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。②X在A、B、C、D中的化合价分别为0、－1、＋1、＋5。③室温下单质A与某种常 见一元强碱溶液反应，可得到B和C。④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。 请回答下列问题：

⑴写出元素X、Y、Z的元素符号：X： ，Y： ，Z 。 ⑵写出A、B、C、D的化学式：A ，B ，C ，D 。

⑶写出③中反应的化学方程式 。 【选做题】11．有一包白色固体，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，进行下列实验：

①溶于水，得无色溶液；

②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀；

③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。 根据上述现象判断：

(1)白色固体一定含有的成分是 ，可能含有的成分是________。 (2)请写出上述实验中有关反应的离子方程式________________________。

专题六 硫及其化合物

【要点梳理】

一、硫：俗称 ，是 晶体， 溶于水， 溶于二硫化碳。

S与O2 。 二、二氧化硫和三氧化硫 （一）二氧化硫

1.物理性质：是 色，有 气味的 毒气体， 液化， 溶于水。 2.化学性质：（1）酸性氧化物:

16

SO2与H2O 。

SO2（少量）与NaOH ； SO2（少量）与Ca(OH)2 ； SO2与CaO 。 （2）还原性: SO2与O2 ；

SO2与Cl2水 。

（3）漂白性: SO2能与某些有色物质反应生成 的无色物质。若加热该无色物质，则易 色。检验SO2常用 溶液。 （二）三氧化硫

SO3是 色固体（标准状况），是酸性氧化物。

SO3与H2O (工业制 )； SO3与NaOH ； SO3与CaO 。 三、稀硫酸与浓硫酸

1．物理性质：纯H2SO4是一种 色、粘稠、油状的液体， 挥发， 溶于

水，以任意比与水互溶。浓H2SO4溶于水时放出 。

2．稀H2SO4具有酸的通性

如铁与稀硫酸反应： 3．浓硫酸

（1）吸水性：常用盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥 气体。 （2）脱水性：使纸、棉布、木条等变黑。 （3）强氧化性： ①与金属反应：

a．与铜加热反应： b．与铁、铝的反应：常温铁、铝遇到浓硫酸 ，可用铁或铝的容器贮存浓硫酸。 ②与非金属反应：

浓硫酸与碳加热反应： 四、硫酸根离子的检验：

【基础巩固】

1．下列关于二氧化硫的叙述中错误的是（ ） ．．A．在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫

B．二氧化硫可使品红溶液褪色

C．二氧化硫既具有氧化性又具有还原性 D．二氧化硫与水反应生成硫酸

2．下列有关三氧化硫的说法中，正确的是( )

A．三氧化硫易溶于水，且与水反应生成H2SO4 B．SO3不属于酸性氧化物

C．硫粉在过量的氧气中燃烧生成SO3

D．SO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊试液褪色 3．能证明SO2具有漂白性的实验是（ ）

A．SO2使酸性KMnO4溶液褪色 B．SO2使溴水褪色

C．SO2使品红溶液褪色 D．SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色 4．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是( )

①活性炭 ②新制氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水 A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑥

17

5．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是( )

A．饱和食盐水 B．NaOH溶液 C．足量澄清石灰水 D．饱和碳酸氢钠溶液

6．将SO2和SO3两种气体分别通入BaCl2溶液，其结果是（ ）

A．两种气体都生成BaSO4沉淀

B．只有SO3会生成BaSO4沉淀，SO2通入溶液中无沉淀生成 C．分别生成BaSO3和BaSO4两种沉淀 D．都不生成沉淀

7．关于浓H2SO4、稀H2SO4的叙述中正确的是( )

A.浓H2SO4、稀H2SO4都难挥发

B.浓H2SO4、稀H2SO4都能氧化金属Zn，且反应实质相同 C.浓H2SO4、稀H2SO4在加热时都能与铜反应

D.浓H2SO4、稀H2SO4在常温下都能用铁制容器贮存 8．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是( )

A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化 9． 下列叙述或操作正确的是( )

A.浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性 B.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用水冲洗

C.稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌 D.浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性

10．检验某未知溶液中是否含SO42-的下列操作中，合理的是( )

A. 先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B. 先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 C. 先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D. 先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液 11．把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处：

（1）把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出。

（2）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加。 （3）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑。 （4）木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出。 （5）常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸

（6）热的浓硫酸与铜片等金属反应 【能力提升】

12．（必做）a、b、c、d、e是含同一种元素的五种物质，可发生如下转化：

其中：a是一种淡黄色粉末固体；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。试推断这五种物质（用名称表示）：

a ；b ；c ；d ；e 。

13．（必做）(1)我国酸雨危害十分严重，是世界三大酸雨区之一，且主要为硫酸型酸雨。形成硫酸型酸雨主要是由于空气中 含量超标。形成硫酸型酸雨发生的主要反应的化学方程式为：途径一： ； 途径二： 。 (2)某校科技活动小组的同学采集酸雨样品，每隔一段时间测定样品的pH，得到下列数据：

18

时间 pH 开始 5．0 8 h后 4.8 16 h 后 24 h后 4.5 4.3 32 h后 4.2 4O h后 48 h后 4．0 4．0

请根据上述材料，酸雨放置时，pH发生变化，其主要原因为： (3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是 A．用煤作燃料 B．把工厂烟囱造高 C．燃料脱硫 D．开发新能源 14．（选做）下列叙述正确的是（ ）

①标准状况下，1molSO2和1molSO3具有相同的体积；

②SO2使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色是因为SO2有漂白性；

③若将SO2和Cl2以等物质的量混合后通入品红溶液中，一定褪色更快； ④SO2溶于水，得到的溶液有氧化性，还有还原性；

⑤SO2通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成，加入稀硝酸最终沉淀将全部溶解 ⑥SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成。 A．①② B．③⑤ C．④⑥ D．①③⑥ 15．（选做）虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体 产物，填写下列空白：

（1）如果装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则可以检验出的物质是 ；不能检出的物质是 。

（2）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是 ；不能检出的物质是 。

（3）如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是 ；不能检出的物质是 。 专题七 氮及其化合物 【要点梳理】 一、氮气 1.氮气的结构和物理性质：氮气是一种 色 味的气体，占空气体积的 左右。氮气的化学性质不活泼，其原因是 。所以氮气可做保护气。但在一定条件下，可与氢气、氧气反应。 2．自然界的固氮是把 态的氮转化为 态的氮。 在一定条件下，N2和O2反应的化学方程式为： 。 二、氮的氧化物 完成下表： 氧化物 氮元素化合价 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5 19

1、一氧化氮

（1）物理性质：NO是 色 毒 溶于水的气体。

（2）化学性质：NO易与O2化合，所以不能与O2共存。与O2反应的方程式为： 所以实验室收集只能用 法收集，而不能用 法收集。 2、二氧化氮

（1）物理性质：NO2是 色，有 气味的 毒气体。密度比空气的 ，易 ， 溶于水。

（2）化学性质：NO2易与 反应，化学方程式为： 所以实验室收集只能用 法收集，而不能用 法收集。 三、氨气 1、氨的合成

工业上用 和 合成氨，化学方程式为： 。 2、氨的性质： （1）氨的物理性质：氨是 颜色， 气味的气体，密度比空气 ，易 。 溶解于水且溶解速度 ，在常温下，1体积水大约可以溶解 体积氨气，氨的水溶液叫做 。 【氨溶于水的喷泉实验】

引发喷泉实验的操作： 。 实验现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入圆底烧瓶，形成 ，烧瓶内液 体呈 色。

实验结论：氨 溶于水，其水溶液呈 性。 （2）氨的化学性质：

①氨气与水的反应： 。 氨水不稳定性： 。

氨水有 性，可以使酚酞溶液变 色或使湿润的红色石蕊试纸 变 色。

氨水的成分： 。 ②氨气与酸的反应： 实验步骤 实验现象 实验结论 用两根玻璃棒分别在 和 里蘸一下，然后使这两根玻璃棒接近。 当两根玻璃棒靠近时，产生大量 。 中挥发出来的 与 中挥发出来的 ，化合生成 小颗粒。

化学方程式： 。

③氨的催化氧化：氨气与氧气的反应： 。 四、铵盐的性质： 1、农业上常见的化肥，如 、 、 等都是铵盐。铵盐都 溶于水。

2、铵盐的不稳定性：铵盐受热易分解,

例如：NH4HCO3 NH4Cl 3、铵盐与碱的反应：铵盐与碱的反应放出氨气

NH4NO3＋NaOH错误！未找到引用源。 (NH4)2SO4＋NaOH错误！未找到引用源。

20