如：2SO2＋O2 2SO3，SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。

4．SO2显示氧化性时常发生的反应为SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O

5．正常的雨水由于溶解CO2形成弱酸H2CO3，pH约为5.6，酸雨的pH<5.6。 6．SO2是大气污染物，对环境的危害主要是形成酸雨。

漂白类型 氧 剂，利用其氧化性氧化 化有色物质而使之失型 去原有的颜色 漂白剂与有色物质合可逆，在一定的条件生成新的无色物质，加合型 使有机色质失去原有色 的颜色 有些固体物质疏松、多孔、具有较大的表部分吸附剂可重复使吸附型 面积，可以吸附有色用 物质而使之失去原有的颜色

[例1] 下列各组物质都能使品红溶液褪色，且褪色原理相同的是( ) A．SO2、CO2 B．HClO、Na2O2 C．SO2、活性炭 D．Na2O2、活性炭

解析：选B A项中SO2可漂白，而CO2无漂白性，不符合是题意；B项，HClO、Na2O2

都是氧化型漂白剂，符合题意；C项，SO2、活性炭分别属于加合型、吸附型漂白剂，不符合题意；D项，Na2O2、活性炭分属氧化型、吸附型漂白剂，不符合题意。

活性炭、Al(OH)3胶体 下又能恢复原来的颜SO2使品红溶液褪色 恢复原色 不可逆，褪色后不能HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2等 漂白原理 漂白剂本身是强氧化特点 举例 SO2和Cl2漂白性的比较

1．①氯气、②二氧化硫、③活性炭、④漂白粉四种物质都能使品红溶液褪色，但褪色过程不属于氧化还原反应的是( )

A．①② B．②③ C．②④ D．①③④

解析：选B 氯气、漂白粉能使品红溶液褪色是因为它们的强氧化性，活性炭具有吸附作用，二氧化硫使其褪色是因为生成不稳定的无色化合物。

CO2与SO2性质的比较及鉴别

化学式 气味 物理性质 密度 毒性 溶解性 与水反应 化学性质 与碱反应 CO2 无味 比空气大 无 可溶(1∶1) CO2＋H2O H2CO3 SO2 刺激性气味 比空气大 有 易溶(1∶40) SO2＋H2O H2SO3 碱过量生成正盐，碱不足生成酸式盐，如：Ca(OH)2(足量)＋CO2===CaCO3↓＋H2O Ca(OH)2(不足)＋碱过量生成正盐，碱不足生成酸式盐，如：Ca(OH)2(足量)＋SO2===CaSO3↓＋H2O Ca(OH)2(不足)＋2CO2===Ca(HCO3)2 与碱性氧化物反应 氧化性 还原性 漂白性 对环境影响 CO2＋CaO=== CaCO3 高温CO2＋C=====2CO 无 无 引起温室效应 2SO2===Ca(HSO3)2 SO2＋CaO=== CaSO3 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O 有 有，不稳定 形成酸雨 依据气味不同：CO2无味，SO2有刺激性气味 鉴别 依据有无还原性：SO2能使酸性高锰酸钾和溴水褪色，CO2不能 依据有无漂白性：SO2能使品红褪色，CO2不能 [例2] 下列事实各表现了SO2的什么性质，请将其代号填入每小题后的横线上。

a．易溶于水 b．水溶液呈酸性 c．氧化性 d．还原性 e．漂白性 (1)SO2使品红溶液褪色____________。 (2)SO2使显红色的酚酞溶液褪色____________。 (3)SO2使酸性KMnO4溶液褪色____________。

点燃

(4)点燃的镁条在SO2中继续燃烧(2Mg＋SO2=====2MgO＋S)____________。 (5)将盛有SO2气体的试管倒扣于水中，试管内的液面上升____________。 (6)SO2使石蕊试液变红色____________。

解析：(2)“显红色的酚酞溶液”说明溶液中有碱性物质，SO2使显红色的酚酞溶液褪色的原因是SO2与碱性物质发生了反应，此时利用的是SO2水溶液呈酸性。

(3)SO2使酸性KMnO4溶液褪色是由于SO2与KMnO4发生了氧化还原反应，利用的是其还原性，而不是漂白性。

答案：(1)e (2)b (3)d (4)c (5)a (6)b

SO2和CO2都可以使澄清石灰水先变浑浊后变澄清，所以当SO2和CO2同时存在时，要想证明CO2的存在，应先将SO2除去再通过澄清石灰水。实验装置及检验流程如下：

若A瓶品红溶液褪色，证明混合气体含有SO2。B瓶除去剩余的SO2，C瓶品红溶液不褪色，说明SO2已除净。若D瓶生成了白色沉淀，证明原混合气体中含有CO2。

2．下列有关说法正确的是( ) A．SO2和SO3均是酸性氧化物

B．SO2的漂白原理和氯水的漂白原理相同

C．在SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O反应中，SO2作氧化剂，其具有很强的氧化性 D．把某气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，该气体一定是SO2

解析：选A SO2的漂白是因为SO2能和有色物质化合生成无色物质，氯水的漂白原理利用HClO的强氧化性，B错；SO2在反应时既可表现出氧化性也可表现还原性，但其氧化性较弱，以还原性为主，C错；能使澄清石灰水变浑浊的可能是CO2，也可能是SO2，D错。

[例3] 农业因遭受酸雨造成损失每年高达15亿元，为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。

(1)现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：

测试时间 雨水的pH

分析数据，说明雨水样品的pH变化的原因是(用化学反应方程式表示)____________。 (2)在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地面SO2的浓度。在20世纪的60～70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35%，但由于建造高烟囱的结果，地面SO2的浓度降低了30%之多，请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？简述理由。

____________________________________________________________________。 解析：(1)酸雨放置一段时间，pH变小，是因为雨水中的H2SO3(弱酸)将空气中的氧气氧化为H2SO4(强酸)。

(2)高烟囱只是将产生的SO2从低空转移到了高空，并没有减少SO2的排放总量，高空

0 4.73 1 4.62 2 4.56 3 4.55 4 4.55