第一章物质结构与性质教案

第二节 原子结构与元素周期表

一、 学习目标

1理解能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则，学会原子核外电子排布式写法。知道元素周期表中元素按周期划分的原因，族的划分与原子中价电子数目和价电子排布的密切关系。

2、了解原子半径的周期性变化，能用原子结构的知识解释主族元素，原子半径周期性变化的原因。

3、明确原子结构的量子力学模型的建立使元素周期表的建立有了理论依据。 二、 学习重点、难点

能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则、了解核外电子排布与元素周期表的周期，族划分的关系。 三、 学习过程：

第一课时

（一） 基态原子的核外电子排布 [探索新知]（1—18号）

画出1—18号元素的原子结构示意图

a.以H为例

电子排布式 轨道表示式

结论:

b. 以He为例

电子排布式 轨道表示式 c. 以C 为例

电子排布式 轨道表示式 [活动探究]（1—18号）

书写下列基态原子核外电子排布式 和 轨道表示式(书写、对照、纠错、探因) Ne Mg

结论:

结论:

N 、 O 、 Al 、 Si 、 [学无止境]（19—36号）

a．书写基态原子核外电子排布式(书写、对照、纠错、探因)

、

、

Sc

Fe b．再书写基态原子核外电子排布式(书写、对照、纠错、探因)

结论：

Cr

Cu 练习：V、As

第2、3课时

结论：

（二）核外电子排布与元素周期表 1．核外电子排布与周期的划分。 [看图·思考]

仔细观察图1-2-7鲍林近似能级图回答下面问题： 鲍林近似能级图中分为几个能级组？每一能级组中共有多少个原子轨道，最多能容纳多少个电子？

[交流·研讨]

请根据1-36号元素原子的电子排布，参照鲍林近似能级图，尝试分析原子中电子排布与元素周期表中周期划分的内在联系，回答下题。

（1） 周期的划分与什么有关？

（2） 每一周期（前4周期）各容纳几种元素？这又与什么有

关？

（3） 周期的序数与什么有关？（从原子中电子排布式分析） [同步检测1] 已知某元素原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d34s2,根据这一排布式可知该元素所在的周期是_______________________。 2．核外电子排布与族的划分。

[练习]书写19号钾原子，24号铬原子，30号锌原子和35号溴原子的价电子排布。

[共同分析]主族元素原子的价电子排布与过渡元素原子的价电子排布有什么区别？